Примеры решения и оформления заданий к разделу 9

Пример 1

Рассмотрите возможность растворения кальция в воде. Составьте электронно – ионную схему ионное и молекулярное уравнения.

Ca + H2O →

Red Ox

· Восстановителем в данном процессе является металл – Са.

φСа2+/ Ca = –2,84 В;

· Окислитель - Н2О. φ2Н2О/H2 = - 0,41 В.

· Реакция теоретически возможна, так как разность потенциалов окислителя и восстановителя Dφ2О/H2 - φСа2+/ Ca = – 0,41 – (– 2,84) = 2,43 В > 0. В воде практически растворяются щелочные и щелочно- земельные металлы, гидроксиды которых являются растворимыми соединениями.

· Электронно – ионная схема, ионное и молекулярное уравнения:

Ca – 2ē = Ca2+2О + 2ē = Н2 + 2ОН -

Ca + 2Н2О = Ca2+ + 2ОН - + Н2

Ca + 2Н2О = Ca(OH)2 + Н2

Пример 2.

Рассмотрите возможность растворения цинка и меди в соляной кислоте.

· Восстановителем в рассматриваемых окислительно-восстановительных реакциях могут быть Zn и Cu.

φZn2+ /Zn = – 0,76 В , φCu2+ /Cu = + 0,34 B.

· Окислителем является Н+. φ+/ H2 = 0.

· медь не растворяется в соляной, а также серной кислоте разбавленной, так как разность потенциалов Dφ = φ+/ H2 – φCu2+ /Cu = 0 – 0,36 = – 0,36 В меньше нуля.

· Цинк растворяется в растворах разбавленных кислот, так как в этом случае Dφ = φ+/ H2 – φZn2+ /Zn = 0 – (– 0,76) = + 0,76 В больше нуля.

· Электронно – ионная схема, ионное и молекулярное уравнения:

1 Zn – 2ē = Zn2++ + 2ē = Н2

Zn + 2Н+ = Zn2+ + Н2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2

Пример 3

Рассмотрите возможность растворения алюминия в растворе щелочи.

Al + NaOH + H2O

Red среда Ox

· Восстановитель – Al. φ AlO2/ Al = – 2,36 B.

Окислитель – Н2О. φ 2Н2О/H2 = – 0,41 B.

· Возможность протекания процесса:

Dφ = Е2Н2О/H2 – φ AlO2/ Al = – 0,41– (– 2,36) = 1,95 В. Разность потенциалов больше нуля, следовательно, реакция теоретически возможна. Практически она также осуществима, так как гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства.

· Электронно – ионная схема, ионное и молекулярное уравнения:

Al – 3ē + 4OH = AlO2 + 2 Н2О 2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН -

2 Al + 8OH + 2О = 2AlO2 + 3 Н2 + 2О + 6 OH

2 Al + 2OH+ 2Н2О = 2AlO2 + 3 Н2

2 Al + 2NaOH + 2Н2О = 2NaAlO2 + 3 Н2

Пример 4

Допишите правую часть предполагаемого взаимодействия, используя схемы предложенные выше, запишите электронно-ионные уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции:

Al + H2SO4 (конц) "

Red Ox

Al + H2SO4 (конц) " Al2(SO4)3 + H2S + H2O

Al – 3ē = Al3+ SO42– + 8ē + 10H+ = H2S + 4 H2O

8Al + 3 SO42– + 30H+ = 8 Al3+ + 3 H2S + 12 H2O

8Al + 15 H2SO4 (конц) = 4 Al2(SO4)3 + 3 H2S + 12 H2O

Пример 5

Допишите правую часть предполагаемого взаимодействия, используя схемы предложенные выше, запишите электронно-ионные уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции:

Zn + HNO3 (разб.) "

Red Ox

Zn + HNO3 (разб.) " Zn(NO3)2 + N2 + H2O

Zn – 2ē = Zn2+ 2 NO3 + 10ē + 12H+ = N2 + 6 H2O

5 Zn + 2 NO3 + 12H+ = 5 Zn2+ + N2 + 6 H2O

5 Zn + 12 HNO3 (разб.) = 5 Zn(NO3)2 + N2 + 6 H2O

Тема № 10: «Электрохимическая коррозия металлов»

Задание 3. Используя потенциалы (см. таблицу на с. 43), укажите анод и катод гальванопары, направление движения электронов, рассчитайте ЭДС,

Задание 4. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение коррозии:

Гальванопары

Коррозионная среда
H2O + O2 NaOH + H2O H2O
1. Zn/Sn 11. Al/Cu 21. Pb/Sn
2. Pb/Zn 12. Cu/Zn 22. Fe/Mg
3. Fe/Zn 13. Zn/Fe 23. Ni/Zn
4. Fe/Cu 14. Fe/Cr 24. Cu/Pb
5. Fe/Ni 15. Co/Al 25. Zn/Sn
6. Zn/Cu 16. Cr/Ni 26. Mg/Cd
7. Pb/Fe 17. Al/Fe 27. Cr/Bi
8. Bi/Ni 18. Zn/Al 28. Co/Mg
9. Mg/Fe 19. Cr/Bi 29. Mg/Fe
10. Ni/Mg 20. Co/Cu 30. Sn/Bi

Примеры решения и оформления заданий к разделу 10.

Пример 1.Гальванопара алюминий -железо в воде (среда нейтральная). В воде растворен кислород.

Решение

1. Схема гальванопары: Al / H2O, O2 / Fe

2. Потенциалы: Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru= -1,88 B; Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru= -0,46B;

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru = + 0,814B.

Восстановитель – Al, окислитель - О2.

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru 3. Al(-): 4 Al - 3ē + 3Н2О = Al(OH)3+ 3Н+ -процесс окисления;

Fe(+): 3 О2 + 4ē + 2Н2 О = 4ОН- -процесс восстановления

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru 4Al + 3О 2 + 6Н2О = 4Al(OH)3

4. Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru ē

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru (-) Al/ Fе (+) ē

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru О2 , Н2О

Пример 2. Определить процессы, протекающие при коррозии луженого железа (среда - влажный воздух, содержащий кислород, пары воды и ионы Н+), если нарушена сплошность покрытия.

Решение

1. Схема гальванопары

Fe / Н2 О, О2, Н+ / Sn

2. ПотенциалыПримеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru= -0,44 B; Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru= -0,136 B;

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru = + 1,228 B.

Восстановитель – железо, окислитель – кислород.

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru 3. Fe(-):2 Fe - 2ē = Fe 2+ – процесс окисления

Sn(+): 1 О2 + 4ē + 4Н+ =2Н2О – процесс восстановления

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru 2Fe + О2 + 4Н+ = 2Fe2+ + 2Н2О

2Fe + О2 + 4НCl = 2FeCl2 + 2Н2О

При нарушении целостности покрытия будет разрушаться Fe.

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru 4. Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом: ē

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru (-) Fe/ Sn (+) ē

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru О2 , Н+

Пример 3. Рассмотреть коррозию детали из железа и алюминия в щелочной среде (КОН), если растворенный кислород отсутствует.

Решение

1. Схема гальванопары:

Al / КОН/ Fe

2. Потенциалы:Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru= -2,36 B; Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru= -0,874 B;

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru= - 0,827 B.

Восстановитель -алюминий, окислитель - вода.

3. Al(-):

Al(-): Al - 3ē + 4OH = AlO2 + 2H2O – процесс окисления
Fe(+): 2 H2O + 2ē = 2 OH + H2 – процесс восстановления
    2 Al + 8 OH + 2H2O = 2 AlO2 + 3 H2

2 Al + 8 КOH + 2H2O = 2КAlO2 + 3 H2

Разрушается алюминий.

4. Направление перемещения электронов в системе:

ē

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru (-) Al/ Fe (+) ē

Примеры решения и оформления заданий к разделу 9 - student2.ru H2O, KOH

Тема №11. «Электролиз растворов»

Задание 1. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Значения электродных потенциалов металлов приведены в таблице. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:

Наши рекомендации