Реакция и буферные свойства почвы

Реакция почвы – физико-химическое свойство почвы, обусловленное соотношением ионов Н+ и ОН- в ее твердой и жидкой частях. Почва кислая, если в ней преобладают ионы Н+, и щелочная, если ионы ОН-. Реакция почвы оказывает большое влияние на развитие растений и почвенных микроорганизмов, на эффективность удобрений, на химические и биохимические процессы в почве. Для количественной оценки реакции почвы применяют различные показатели: рН суспензии почвы в воде или в растворе КС1.

Концентрацию ионов водорода в растворе принято выражать условной величиной рН (отрицательный логарифм концентрации Н+ ионов).

Принято следующее деление минеральных и торфяных почв республики в зависимости от реакции почвенного раствора рНКС1.

3.1. Градация почв по степени кислотности

Группа Степень кислотности Почвы
минеральная торфяная
I Сильнокислые Меньше 4,5 4,0
II Среднекислые 4,51 – 5,00 4,01 – 4,50
III Кислые 5,01 – 5,50 4,51 – 5,00
IV Слабокислые 5,51 – 6,0 5,01 – 5,50
V Близкие к нейтральным 6,01 – 6,50 5,51 – 6,00
VI Близкие к нейтральным и нейтральные 6,51 – 7,00 6,01 – 6,50
VII Нейтральные и слабощелочные Более 7,0 Более 6,50

По кислотности почв выделяют актуальную (активную) и потенциальную (скрытую) кислотность. Последняя подразделяется, в свою очередь, на обменную и гидролитическую.

Актуальная кислотность – это кислотность почвенного раствора, обусловленная повышенной концентрацией в нем ионов Н+, а также слабых минеральных (Н2СО3), органических кислот и гидролитически кислых солей (А1С13). Последние при гидролизе образуют слабое основание и сильную кислоту:

А1С13 + 3Н2О = А1(ОН)3 + 3НС1

3НС1 Реакция и буферные свойства почвы - student2.ru+ + 3С1.

Актуальная кислотность непосредственно влияет на развитие растений и почвенных микроорганизмов.

Потенциальная (скрытая) кислотность обусловлена ионами Н+, А13+ и Fe3+, поглощенными ППК с отрицательным зарядом. Часть поглощенных ионов водорода и алюминия может быть вытеснена в раствор катионами нейтральных солей (КС1):

       
 
Н+ Н+
 
К+ Н+

ППК) + KCl Реакция и буферные свойства почвы - student2.ruППК) + НCl,

в результате чего почвенный раствор подкисляется. Это обменная потенциальная кислотность почвы, выражается рН в КС1.

При обработке почвы уксуснокислым натрием CH3COONa или уксуснокислым кальцием (СН3СОО)2Са все ионы, обусловливающие кислотность почвы, вытесняются в раствор:

Реакция и буферные свойства почвы - student2.ru Na+

Реакция и буферные свойства почвы - student2.ru CH3COONa + Н2О Реакция и буферные свойства почвы - student2.ruСН3СООН + NaOH

ОН

 
 
Н+ Н+

ППК) + СН3СООН + 2Na+ + 2ОНРеакция и буферные свойства почвы - student2.ru

 
 
Na+ Na+

ППК) + СН3СООН +2Н2О.

Эта полная кислотность получила название гидролитической.

Кислотность, обнаруживаемая при обработке почвы раствором CH3COONa, включает актуальную и потенциальную кислотность – как обменную, так и собственно гидролитическую (которая не обнаруживается КС1). Гидролитическая кислотность выражается в мэкв в 100 г почвы.

Свойства почвы характеризуются также степенью насыщенности основаниями – суммой поглощенных оснований, выраженной в процентах от емкости катионного обмена (ЕКО):

Реакция и буферные свойства почвы - student2.ru

где V – степень насыщенности почвы основаниями, %; S – сумма поглощенных оснований (кроме Н+); Т (ЕКО) – поглотительная способность всех катионов, включая ионы водорода в мэкв на 100 г почвы.

Степень насыщенности основаниями показывает, какая часть общей емкости поглощения приходится на поглощенные основания и какая – на ионы водорода. Например, V = 70 % означает, что 70 % от общей емкости катионного обмена (Т) занимают основания и 30 % – ионы водорода.

Буферная способность почв. Почвенный раствор подкисляется в результате выделения углекислоты при дыхании корней, образовании HNО3 при нитрификации и от продуктов жизнедеятельности микроорганизмов. Реакция почвы изменяется также от применения удобрений. Изменение реакции разных почв под действием этих факторов неодинаково. Способность почвы противостоять изменению реакции почвенного раствора в кислую или щелочную сторону называется буферной способностью почвы. Буферность почвы в целом зависит от буферных свойств ее твердой и жидкой частей. Буферность раствора создается слабыми кислотами и их солями. Слабые кислоты диссоциируют не полностью, большая часть их находится в виде недиссоциированных молекул:

СН3СООН Реакция и буферные свойства почвы - student2.ruСН3СОО + Н+

Н2СО3 Реакция и буферные свойства почвы - student2.ruН+ + НСО3.

Если к этому раствору прибавить NaOH, то произойдет связывание ионов Н+ с образованием воды и рН изменится мало. Следовательно, слабая кислота будет противодействовать подщелачиванию раствора.

Раствор слабой кислоты и ее соли будет буферным также и против подкисления:

CH3COONa + HC1 = СН3СООН + NaCl.

Буферность почвенного раствора обусловливается также водорастворимыми органическими кислотами и их солями:

(RCOO)2Ca + 2HNО3 = 2RCOOH + Ca(NО3)2,

2RCOOH + Са(ОН)2 = (RCOO)2Ca + 2Н2О.

Чем больше общая емкость поглощения и степень насыщенности почвы основаниями, тем сильнее почва противостоит подкислению:

       
   
Н+ Н+ Mg2+
 
Ca2+ Mg2+
 

ППК) + Н24 Реакция и буферные свойства почвы - student2.ruППК) + CaSO4.

Чем больше ионов водорода в почве, тем сильнее она будет противостоять подщелачиванию.

На почвах с низкой буферной способностью (песчаных, супесчаных, бедных гумусом) при внесении физиологически кислых удобрений возможны резкие сдвиги реакции в кислую сторону. На таких почвах вносят также меньшие дозы извести, чем на суглинистых, так как они слабо противостоят подщелачиванию. Это нужно учитывать при внесении минеральных удобрений и извести.

Наши рекомендации