Тема: Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.

1. Ионное произведение воды - это:

2. Водородный показатель рассчитывается по формуле:

3. В химической реакции второй ступенью диссоциации будет уравнение:

4. В химической реакции первой ступенью диссоциации является ионное уравнение:

5. Водный раствор ляписа имеет _____ среду.

6. Водный раствор ацетата свинца имеет _____ среду.

7. pH 0,1 н раствора NaOH равен:

8. Раствор столового уксуса имеет pH = 3. Концентрации гидроксид - ионов и катионов водорода равны:

9. Водный раствор поташа имеет ______ среду.

10. Для 0,1 М раствора нитрита натрия, при рК = 3,16, характерна ________ среда.

11. Для понижения кислотности почвы можно использовать следующие вещества:

12. Для повышения кислотности почвы можно использовать следующие вещества:

14. При попадании щелочей на кожу, можно использовать для нейтрализации растворы солей:

15. Водный раствор гипосульфита натрия имеет ______ среду.

16. Водный раствор поваренной соли имеет ________ среду.

17. Водный раствор железного купороса имеет _________ среду.

18. Водный раствор чилийской селитры имеет _________ среду.

19. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз трехвалентного хлорида железа, необходимо добавить:

20. Усилить гидролиз соли хлорида алюминия можно добавлением к раствору:

21. рН раствора ацетата аммония при рК кислоты = 4,73 и рК основания = 4,75 соответствует:

22. рН для 1 М раствора ацетата калия при рК кислоты = 4,74 соответствует:

23. [H⁺]в биологической жидкости равна 10^-5 моль/л. Тогда [OH^-] составляет:

24. pH 0,1 М раствора гидроксида калия будет:

25. Верхняя граница кислотности биологической жидкости (pH = 6).Тогда концентрация [OH^-] равна ____ моль/л:

26. pH желудочного сока равен 3. Концентрация ионов водорода будет равна_____ моль/л:

27. Кислая среда характеризуется величиной pH:

28. pH 0,01 н раствора полностью диссоциированой соляной кислоты равен:

29. [H⁺] в растворе 0,001 моль/л. pH раствора будет:

30. Если pOH = 5,то среда ____.

31. pH 0,05 М раствора гидроксида кальция равен:

32. Окраска лакмуса в растворе pH которого равен 6:

33. pH 0,001 М раствора гидроксида лития:

34. Цвет фенолфталеина при pH = 4:

35. Цвет метилового оранжевого при pH раствора равным трём будет:

36. Индикатор метиловый оранжевый имеет область перехода pH:

37. Индикатор лакмус имеет область перехода pH:

38. Реакция среды при [OH^-] = 10^-8 будет:

39. Чем меньше значение рН, тем_____ концентрация катионов водорода.

40. Чем выше щелочность раствора, тем______ значение рН.

41. Гидролиз солей по катиону уменьшается в ряду:

42. Степень гидролиза по аниону увеличивается в ряду:

43. Для соли, образованной слабым основанием, сильной кислотой рН определяется по формуле:

44. При гидролизе по аниону, рН раствора определяется по формуле:

Тема: Строение атома.

1. Октет электронов на внешнем энергетическом уровне имеет:

2. Главное квантовое число равно 2, тогда магнитное будет:

3. Если n = 3, то l будет равно:

4. Строение внешнего слоя элемента 4s² 4p¹, что соответствует атому:

5. Максимальное число электронов, которые могут заполнять 3d – орбиталь равно:

6. Наибольшее число электронов, которое может быть на 5р подуровне равно:

7. Максимальное число электронов на f подуровне будет:

д) 12

8. Число неспаренных электронов у иона Co ³⁺ равно:

9. Одинаковую электронную конфигурацию с атомом аргона имеет:

10. Одинаковое число протонов и нейтронов имеет атом:

11. Число электронов у иона Fe ³⁺ будет равно:

12.Частицей, имеющей больше протонов чем электронов, является:

13. Массовое число изотопа равно:

14. Число валентных электронов элемента с порядковым номером 12 равно:

15. Электронную конфигурацию инертного газа имеет:

16. Частица, имеющая в своем составе 18 электронов, 16 протонов, обладает зарядом равным:

17. Электронная конфигурация элемента 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, что соответствует атому:

18. Валентные электроны атома сурьмы находятся на орбиталях:

19. При радиоактивном излучении наибольшим проникающим эффектом обладают:

20. Гамма излучение представляет собой поток:

21. Число, характеризующее размер атомной орбитали и энергию электрона:

22. Атомы различных химических элементов, имеющих одинаковую массу, называются:

23. Ориентацию электронного облака в пространстве характеризует:

24. Квантовое число, определяющее собственное вращение электрона вокруг своей оси:

25. Если побочное квантовое число равно нулю, то магнитное будет:

26. Изобары – это:

27. Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно определить по формуле ____.

28. Максимальное число электронов на энергетическом подуровне определяется формулой _____.

29. Атомы одного химического элемента, имеющие разную массу называются _____.

30. Атомы различных химических элементов, имеющие равное число нейтронов называются____.

31. Статическую модель строения атома предложил в 1903 г_____.

32. Планетарная модель строения атома была предложена ______.

33. Индивидуальной характеристикой химического элемента является ____ ядра.

34. Число нейтронов у трития равно _____.

35. Энергию электрона характеризуют квантовые числа:

36. Элемент с порядковым номером 29 может иметь валентности:

37. Наивысшая валентность марганца равна ____.

38. Электронным аналогом кремния будет атом:

39. В ядре изотопа водорода, входящего в состав живой воды, содержится число нейтронов:

40. В состав сверхтяжелой воды входит изотоп водорода, содержащий _____ нейтрона.

41. Главное квантовое число равно 2. Электронная формула для этого энергетического уровня:

42. Побочное квантовое число равно 3. Электронная формула для этого энергетического уровня:

43. Строение электронного внешнего слоя элемента выражается формулой 4s²4p¹. Это элемент ____.

44. Внешний электронный слой элемента выражается формулой 5s²5p³. Это элемент под номером ____.

45. Внешний электронный слой элемента имеет формулу 4s²3d⁵. Это элемент: ____.

46. Число электронов на внешнем уровне у химических элементов увеличивается в ряду:

47. Радиусы атомов химических элементов возрастают в порядке:

48. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация:

49. Атомную кристаллическую решетку имеет:

50. В порядке усиления металлических свойств простые вещества расположены в ряду:

51. В порядке возрастания атомного радиуса расположены элементы:

Тема: Химическая связь.

1. Примером неполярной молекулы является:

2. Полярная ковалентная связь находится в молекуле:

3. Соединение, имеющее одновременно ионную и ковалентную связи, является:

4. Наиболее ярко выраженный характер ионной связи имеется в паре:

5. π - ковалентную связь образуют перекрытия электронных облаков:

6. В молекуле силана гибридизация:

7. Молекула аммиака имеет форму:

8. Форма молекулы бромида бериллия:

9. В молекуле воды имеет место гибридизация:

д) sp²d³

10. В молекуле сульфата калия имеются связи:

11. Донорно – акцепторная ковалентная связь присутствует в:

12. Водородная связь образуется при помощи:

13. Ионная связь образуется за счет:

14. Угол в молекуле хлорида бериллия составляет:

15. В молекуле углекислого газа угол между связями равен:

16. Металлическая связь образуется за счет:

17. Образование π – связи возникает при:

18. В молекуле атмосферного азота присутствует связь:

19. Молекула водорода образуется по реакции гидрида натрия и соляной кислоты, при этом наблюдается механизм образования ковалентной связи:

20. Между атомами с порядковым номером 35 образуется связь:

21. В катионе аммония имеются связи:

22. По определению Л. Полинга: «Двухэлектронная, двухцентровая связь называется ____.

23. Связь между атомом цезия и элементом с порядковым номером 53 является _____.

24. Расстояние между центрами ядер характеризует такое свойство связи как ______.

25. Способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей называется ____.

26. Количество энергии необходимое для разрыва связи определяется ____.

27. Пространственную структуру молекул, их геометрическую форму обуславливает ____связи.

28. Угол в молекуле углекислого газа составляет 180^o, при этом гибдридизация атомных орбиталей углерода будет _____.

29. Значения дипольных моментов увеличиваются в порядке:

30. Длина ковалентной связи увеличивается в порядке:

31. Кратная связь присутствует в молекулах веществ:

32. Наибольшей энергией связи обладает молекула:

33. В соединении NH₄Cl имеются виды связи:

34. В соединении CuCl₂ имеется ____ связь.

35. В молекуле ВCl₃ _____ гибридизация.

36. Угол между электронными облаками в молекулах уменьшается в ряду:

37. Межмолекулярной и внутримолекулярной является _______ связь.

38. В молекуле ВеН₂ гибридизация:

39. Гибридизация в молекуле СН₄ будет: