Получение оксидов неметаллов

а) Из простого вещества - взаимодействием простых веществ: S+O2 = SO2, C+O2 = CO2

б) Из кислоты - дегидратацией - разложением на воду и оксид: H2SO3 = SO2 + H2O, H2CO3 = CO2 + H2O

в) Из соли - термическим разложением - разложением на оксид металла и оксид неметалла: MgSO3 = MgO + SO2, ZnCO3 = ZnO + CO2

153. a) BaO - основной оксид, т.к. взаимодействует только с кислотами: BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

б) Al2O3, - амфотерный оксид, т.к. взаимодействует и с кислотами и со щелочами: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

в) Cl2O7 - кислотный оксид, т.к. взаимодействует только со щелочами: Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4 + H2O

154. Sn(OH)2 - амфотерный гидроксид, т.к. взаимодействует и со щелочами и с кислотами: Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4], Sn(OH)2 + 2HCl = SnCl2 + 2H2O.

155. Доказательством амфотерности указанных соединений служит тот факт, что оксид и гидроксид хрома (III) растворяются как в щелочах, так и в кислотах:

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O, Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

б) Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6], Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O.

156. Для получения формулы кислоты необходимо прибавить математически к формуле ангидрида формулу воды и, если это необходимо, сократить коэффициенты:

SO3 + H2O = H2SO4, SO2 + H2O = H2SO3, N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2HNO3, N2O3 + H2O = H2N2O4 = 2HNO2

157. Для получения формулы ангидрида необходимо вычесть математически из формулы кислоты формулу воды, предварительно, если количество протонов нечетное, умножив формулу кислоты на 2:

H2SiO3 - H2O = SiO2, 2H3PO4 - 3H2O = P2O5, 2HClO - H2O = Cl2O, H2CrO4 - H2O = CrO3

158. a) CaO - основной оксид, взаимодействует только с кислотами: CaO+2HCl = CaCl2 + H2O

б) Al2O3, - амфотерный оксид, взаимодействует и с кислотами и со щелочами: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

в) P2O5 - кислотный оксид, взаимодействует только со щелочами: P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

159. а) Разделить BaO и MgO можно, обработав их водой: гидроксид магния выпадет в осадок, а гидроксид бария останется в растворе.

б) Разделить CdO и ZnO можно, обработав их NaOH: гидроксид цинка растворится, т.к. он амфотерен, а гидроксид кадмия останется в осадке, т.к. он имеет основные свойства: ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

в) Разделить СО и СО2 можно при помощи сорбентов: силикагель поглощает СО2, но не абсорбирует СО.

г) Разделить Al(OH)3 и La(OH)3 можно, обработав их щелочью: амфотерный гидроксид алюминия растворяется в щелочах, а основный гидроксид лантана нет: Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6].

160. С повышением степени окисления металла в гидроксиде (оксиде), свойства гидроксида (оксида) становятся более кислотными и менее основными: CrO - основный, Cr2O3 - амфотерный, CrO3 - кислотный.

CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O, Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

161. Получение нитрата калия:

а) Основание с кислотой: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

б) Основной оксид с кислотным: K2O + N2O5 = 2KNO3

в) Основание с кислотным оксидом: 2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O

г) Основной оксид с кислотой: K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O

162. Получение хлорида магния:

а) Металл с кислотой: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

б) Оксид с кислотой: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

в) Основание с кислотой: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

г) Соль + соль: MgSO4 + PbCl2 = MgCl2 + PbSO4

163. 2Fe + O2 = 2FeO, FeO + SO3 = FeSO4, FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4, 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3, Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O, 2Fe(NO3)3 =нагрев= Fe2O3+ 3N2O5, Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O, FeO + H2 = Fe + H2O

164. 2Zn + O2 = 2ZnO, ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O, Zn(NO3)2 +2KOH = Zn(OH)2 + 2KNO3, Zn(OH)2 = ZnO + H2O, ZnO + H2 = Zn + H2O

165. S + O2 = SO2, 2SO2 + O2 = 2SO3, SO3 + H2O= H2SO4, H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O, K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3

166. 4P + 5O2 = 2P2O5, P2O5 + H2O = 2HPO3, 2HPO3 + H2O= H4P2O7, H4P2O7 + H2O = 2H3PO4, H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O, KH2PO4 + KOH = K2HPO4 + H2O, K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O.

167. a) FeCl3+ 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl, 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O

б) Fe2O3 + 3HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O, Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3

в) FeS + 2KOH = Fe(OH)2 + K2S, 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

168. Поскольку оксид кальция - основное соединение, то СаО взаимодействует с веществами кислотной природы: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O, CaO + 2HNO2= Ca(NO2)2 + H2O, CaO + SO3 = CaSO4, CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2, CaO + Zn(OH)2 = CaZnO2 + H2O.

169. Поскольку соляная кислота - кислотное соединение, то она взаимодействует с веществами основной природы: 2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O, 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O, HCl + AgNO3= AgCl + HNO3.

170. Поскольку щелочи - основные соединения, то они взаимодействует с веществами кислотной природы: KOH + HCl= KCl + H2O, 2NaOH + H2S= Na2S + 2H2O, NaOH + SO2 = NaHSO3, NaOH + SO3 = NaHSO4.

171. NO2 - диоксид азота, HF - фтористый водород, H2SiO3 - метакремниевая кислота, H4SiO4 - ортокремниевая кислота; а) сульфат лития - Li2SO4, б) сульфит магния - MgSO3, в) дигидрофосфат калия -KH2PO4, г) сульфат гидроксомеди(II) - (CuOH)2SO4.

172. SnO - оксид олова(II), SnO2 - оксид олова(IV), HMnO4 - марганцевая кислота, SiH4 - гидрид кремния (силан), а) нитрат бария - Ba(NO2)2, б) нитрит аммония - NH4NO2, в) нитрат гидроксожелеза(III) - FeOH(NO3)2.

173. CaCl2 - хлорид кальция, CaOHCl -гидроксохлорид кальция, Ca(NO3)2 - нитрат кальция, CaOH(NO3) - гидроксонитрат кальция, CaSO4 - сульфат кальция, (CaOH)2SO4 - гидроксосульфат кальция, Ca(HSO4)2 - гидросульфат кальция.

174. Na2SO4 - сульфат натрия, NaHSO4 - гидросульфат натрия, Na2SO3 - сульфит натрия, NaHSO3 - гидросульфит натрия, Na2S - сульфид натрия, NaHS - гидросульфид натрия.

175. HNO2 - азотистая кислота, NH3 - нитрид водорода, P2O3 - оксид фосфора (III), Zn(OH)Cl - гидроксохлорид цинка, BiONO3 - оксонитрат висмута (III); оксид хрома (VI) - CrO3, нитрид кальция - Ca3N2, сульфид аммония - (NH4)2S, гидрокарбонат натрия - NaHCO3.

176.

Вещество Название Структура
Na2S Сульфид натрия Na-S-Na
KClO3 Хлорат калия Получение оксидов неметаллов - student2.ru
  FePO4   Фосфат железа Получение оксидов неметаллов - student2.ru
MgOHCl Гидроксохлорид магния H-O-Mg-Cl
KH2PO4 Дигидрофосфат калия Получение оксидов неметаллов - student2.ru
K2HPO4 Гидрофосфат калия Получение оксидов неметаллов - student2.ru
K3PO4 Фосфат калия Получение оксидов неметаллов - student2.ru

177.

Вещество Название Структура
  N2O5   Азотный ангидрид Получение оксидов неметаллов - student2.ru
  Pb(HSO4)2   Гидросульфат свинца(II) Получение оксидов неметаллов - student2.ru
(FeOH)2SO4 Сульфат гидроксожелеза (II) Получение оксидов неметаллов - student2.ru
  NaNO3   Натриевая селитра Получение оксидов неметаллов - student2.ru
  SbOCl2   Хлорид оксосурьмы(III) Получение оксидов неметаллов - student2.ru

178.

Вещество Название Структура
Cr2O3 Оксид хрома(III) Получение оксидов неметаллов - student2.ru
  CrO3   Оксид хрома(VI) Получение оксидов неметаллов - student2.ru
(BeOH)2 Гидроксид бериллия H-O-Be-O-H
  HMnO4   Марганцевая кислота Получение оксидов неметаллов - student2.ru
  MgSO4   Сульфат магния Получение оксидов неметаллов - student2.ru
CuCl2 Хлорид меди (II) Cl-Cu-Cl
  Ca(HCO3)2   Гидрокарбонат кальция Получение оксидов неметаллов - student2.ru

179. а) Оксид железа (III), б) Сульфит кальция, в) Гидрофосфат натрия.

180.KAl(SO4)2 - калия алюминия сульфат (двойная соль), FeSO4*7H2O - гептаакважелеза (II) сульфат (кристаллогидрат). А) Сульфит стронция - SrSO3, б) сульфат дигидроксоалюминия (Al(OH)2)2SO4, в) гидрокарбонат магния -Mg(HCO3)2, г) ортомышьяковая кислота - H3AsO3.

Наши рекомендации