Водородные соединения неметаллов.

Тема: Общая характеристика неметаллов.

Водородные соединения неметаллов.

Цель: Изучить неметаллы по алгоритму: местоположение в таблице Д.И. Менделеева, строение, физические, химические свойства, применение.

Рассмотреть водородные соединения неметаллов.

Ход урока:

Билет 10 вопрос 1. Неметаллы.

Неметаллы – химические элементы, на внешнем электронном уровне у которых от4 до 8 электронов.

Неметаллы принимают электроны до завершения внешнего электронного уровня, являясь окислителями, но сами при этом восстанавливаются.

Нахождение в таблице Д.И. Менделеева:

Неметаллы находятся в правом верхнем углу от диагонали В-Аt. Самые сильные неметаллы: фтор, кислород, хлор. На неметаллы приходится всего 16 из 119 химических элементов. Самые распространенные: кислород – 49%, кремний – 27%.

Свойства неметаллов определяется их строением:

  1. Сравнительно малый радиус.
  2. Большое число электронов на последнем уровне (4, 5, 6, 7, 8).
  3. Малое количество энергетических уровней.

Следовательно, неметаллы в основном принимают электроны.

Закономерности изменения свойств:

  1. В периоде:

C +6 ) ) N +7 ) ) O +8 ) ) F +9 ) )

2e 4e 2e 5e 2e 6e 2e 7e

Окислительные способности увеличиваются в периоде с увеличением порядкового номера

  1. В группе:

О +8 ) ) S +16 ) ) ) Se +34 ) ) ) )

2e 6e 2e 8e 6e 2e 8e 18e 6e

Окислительные способности в группе уменьшаются с увеличением радиуса атома,

Восстановительные способности увеличиваются.

Физические свойства: Билет 11 вопрос 1 Галогены.

В основном неметаллы газообразные вещества – O2, Cl2,N2, жидкость – Br2, твердые вещества – С, Р, I2.

На границе с металлами, неметаллы: B, Si, As, Te, At – являются полупроводниками.

Некоторые неметаллы образуют несколько простых веществ – явление аллотропии:

кислород: О2(кислород атмосферы), О3(озон); О23 – аллотропные модификации кислорода.

углерод: С (графит), С (алмаз); графит и алмаз – аллотропные модификации углерода.

фосфор: Р(красный), Р(белый), Р(черный); красный, белый, черный фосфор – аллотропные модификации фосфора.

Билет 11 вопрос1 закончен.

Химические свойства:

  1. Окислительные свойства:
    1. С металлами 2Na + O2 = Na2O2 (пероксид натрия)
    2. С водородом Н2 + Cl2 = 2НСl↑
    3. С другими неметаллами 2Р + 5S = P2S5
    4. Со сложными веществами CH4 + 2O2= CO2↑ + 2H2O
  2. Bосстановительные свойства неметаллов:
    1. С фтором и кислородом S + O2 =SO2
    2. Со сложными веществами H2 + CuO = Cu + H2O

Билет 10 закончен.

Билет 18 вопрос 1

Галогены.

Положение в Таблице Менделеева:

Галогены находятся в 7 группе главной подгруппе. К галогенам относятся: фтор, хлор, бром, иод, астат.

Строение атомов галогенов:

F +9 ) ) Cl +17 ) ) ) Br +35 ) ) ) ) I +53 ) ) ) ) )

2e 7e 2e 8e 7e 2e 8e 18e 7e 2e8e18e 18e 7e

Окислительные способности в группе уменьшаются с увеличением порядкового номера

Фтор – самый сильный неметалл в природе.

Физические свойства:

F2 – бесцветный газ, взрывоопасен, самый активный неметалл в природе.

Cl2 – желто-зеленый, удушливый газ

Br2 – бурая, зловонная жидкость

I2 – твердое вещество, темного цвета, имеет металлический блеск.

Химические свойства галогенов:

1. Окислительные свойства галогенов:

    1. С металлами 2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)
    2. С водородом Н2 + Cl2 = 2НСl↑
    3. С другими неметаллами 2Р +5Cl2 = 2PCl5

2. Bосстановительные свойства галогенов:

    1. С фтором и кислородом 2Cl2 + 7O2 = 2Cl2O7

Билет 18 закончен.

Билет 13 вопрос 1

Водородные соединения неметаллов.

Общим свойством неметаллов является образование летучих водородных соединений.

На примере неметаллов 2 периода:

-4 -3 -2 -1

CH4 NH3 H2O HF

Прочность водородных соединений увеличивается, так как сила заряда увеличивается.

10000С

СН4 → С + 2Н2

элект. ток

2О → 2Н2↑ + О2

Водородное топливо легче получить из метана, чем из воды.

Билет 13 вопрос 1 закончен.

Задание на закрепление:

Закончите уравнения реакций:

AlCl3 + F2 = Zn + O2= C + H2 =

CuO + H2= Cu + Cl2= O2 +NH3=

Домашнее задание:

Наши рекомендации