Кількісний хімічний аналіз
Детальні відомості про строки, форми, порядок і критерії оцінок поточного і семестрового контролю студентів денної і заочної форми навчання наведені у методичних вказівках [1, 2].
При поточному контролі для оцінки рівня засвоєння навчального матеріалу в межах програми дисципліни по певній окремій темі відповідний тест видається у повному обсязі і кожний студент отримує індивідуальний варіант тесту. Варіанти відрізняються послідовністю питань і відповідей.
Загальний час, що відводиться на відповіді при тестуванні складається з розрахунку – по одній хвилині на кожне питання.
Відповіді на питання тесту студент надає на окремому аркуші у вигляді переліку номерів питань та відповідей, що на думку студента є вірними, наприклад : 15в.
Оцінку “відмінно” студент отримує, якщо кількість вірних відповідей складає не менш ніж 91%, “добре” – 81-90% і “задовільно” – 60-80% від можливих. У іншому випадку студент отримує оцінку “незадовільно”.
Для семестрового контролю дається завдання з 30 питань з різних розділів навчальної програми дисципліни. Час тестування складає 20 хвилин.
Оцінку “відмінно” студент отримує, якщо кількість вірних відповідей складає не менш ніж 29-30, “добре” – 26-28 і “задовільно” – 23-26. У іншому випадку студент отримує оцінку “незадовільно”.
Хімічні методи аналізу
1.1 Теоретичні основи аналітичної хімії та якісний хімічний аналіз
1 Коэффициент активности сильного электролита в водном растворе
а) не зависит от концентрации электролита в растворе
б) зависит от концентрации электролита в растворе
в) не зависит от концентрации электролита в растворе, но зависит от концентрации примесей
2 Значение потенциала стандартного (нормального) водородного электрода условно приравнивается
а) нулю
б) единице
в) тысяче
3 Как изменится величина ПР при разбавлении раствора малорастворимого соединения?
а) Увеличится
б) Уменьшится
в) Не изменится
4 Вода является
а) неэлектролитом
б) сильным электролитом
в) слабым электролитом
5 Степень электролитической диссоциации - это
а) отрицательный десятичный логарифм константы электролитической диссоциации
б) число ионов, образующихся в результате диссоциации одной молекулы электролита
в) доля продиссоциировавших молекул электролита в растворе
6 Активность сильного электролита равна его концентрации в растворе для
а) насыщенных растворов
б) бесконечно разбавленных растворов
в) растворов единичной концентрации
7 Осадок выпадет, если произведение концентраций ионов малорастворимого соединения с учетом стехиометрических коэффициентов окажется
а) меньше произведения растворимости этого малорастворимого соединения
б) равным произведению растворимости этого малорастворимого соединения
в) больше произведения растворимости этого малорастворимого соединения
8 Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу?
а) K2SO4
б) CH3COOK
в) KCl
9 Состояние химического равновесия характеризуется тем, что
а) состав реакционной смеси остается неизменным при постоянных условиях
б) концентрация исходных веществ в два раза меньше начальной концентрации
в) концентрация продуктов реакции равна концентрации исходных реагентов
10 Степень электролитической диссоциации электролита
а) зависит от концентрации и снижается при разбавлении раствора электролита
б) не зависит от концентрации раствора электролита
в) зависит от концентрации раствора электролита и увеличивается при разбавлении
11 Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием
а) практически не диссоциирует на ионы и поэтому не может подвергаться гидролизу
б) подвергается гидролизу
в) не подвергается гидролизу
12 Величина константы электролитической диссоциации зависит
а) только от природы растворителя
б) от природы электролита и концентрации раствора
в) от природы электролита, природы растворителя, температуры
13 Обратимые реакции - это реакции,
а) продукты которых обладают агрегативной неустойчивостью
б) которые протекают только при пониженной температуре
в) протекающие одновременно и в прямом, и в обратном направлении
14 Какая из перечисленных солей не подвергается гидролизу?
а) KCl
б) NH4Cl
в) CH3COONa
15 Как изменится растворимость малорастворимого электролита при введении в его раствор другого электролита с одноименными ионами?
а) Уменьшится
б) Не изменится
в) Увеличится
16 Закон разбавления Оствальда применим для
а) бинарных слабых электролитов
б) сильных кислот и щелочей
в) буферных систем
17 Коэффициент активности сильного электролита в реальных разбавленных растворах в большинстве случаев
а) равен единице
б) больше единицы
в) меньше единицы
18 Произведение растворимости зависит от
а) количества одноименных ионов, вводимых в раствор малорастворимого электролита
б) концентрации раствора малорастворимого электролита
в) природы электролита, природы растворителя и температуры
19 Буферное действие основано на том, что
а) ионы водорода и гидроксила, вводимые в буфер, переходят в газообразное состояние
б) вводимые в буфер ионы водорода и гидроксил-ионы связываются компонентами буферной смеси с образованием слабых электролитов
в) в буфере вокруг вводимых ионов водорода и гидроксила образуется сольватная оболочка
20 Электродвижущая сила для окислительно-восстановительной реакции может быть рассчитана как
а) численно равная значению потенциала окислителя
б) табличное значение в справочной литературе
в) разность значений окислительно-восстановительных потенциалов окислителя и восстановителя
21 Гидратация - это процесс
а) химического взаимодействия, приводящего к образованию гидроксидов
б) диссоциации молекул воды
в) образования гидратных комплексов в результате взаимодействия ионов с молекулами воды
22 Химическое равновесие - это состояние, при котором
а) концентрация продуктов реакции равна концентрации исходных реагентов, а скорость прямой реакции при постоянных условиях постоянна
б) концентрация исходных реагентов пренебрежительно мала по сравнению с концентрацией продуктов реакции, а скорость обратной реакции практически равна нулю
в) скорости прямой и обратной реакций равны, а концентрации исходных веществ и продуктов реакции при постоянных условиях не меняются
23 Окислительно-восстановительные электродные потенциалы зависят от
а) ЭДС окислительно-восстановительной реакции
б) температуры, концентрации веществ, участвующих в электродной реакции, рН среды
в) потенциала стандартного водородного электрода
24 Какая из перечисленных ниже систем относится к гетерогенным. Полученная
а) осаждением труднорастворимого соединения из насыщенного раствора путем добавления раствора осадителя
б) нейтрализацией водного раствора уксусной кислоты водным раствором щелочи
в) разбавлением раствора сильного электролита
25 Сольваты - это
а) продукты присоединения молекул растворителя к ионам и молекулам растворенных веществ
б) ионы, образующиеся в результате диссоциации слабых электролитов
в) продукты реакций ионного обмена между солями в водных растворах сложного состава
26 Водородный показатель раствора - это отрицательный десятичный логарифм
а) концентрации ионов водорода в растворе
б) константы диссоциации растворенного электролита
в) концентрации гидроксильных ионов
27 Ионное произведение воды - это
а) произведение числа ионов водорода и гидроксония, образующихся из 1 молекулы воды
б) отношение равновесных концентраций ионов водорода и гидроксил-ионов в воде
в) произведение равновесных концентраций ионов водорода и гидроксил-ионов
28 Аналитические реакции - это химические реакции, применяемые в аналитической химии для целей
а) качественного анализа
б) качественного и количественного анализа
в) количественного анализа
29 Смешали равные объемы 1М растворов уксусной кислоты и ацетата натрия. рН полученного раствора равен
а) рК уксусной кислоты
б) рК ацетата натрия
в) отрицательному десятичному логарифму концентрации уксусной кислоты
30 Подавить гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием можно
а) разбавлением раствора этой соли водой
б) прибавлением к раствору этой соли кислоты
в) прибавлением к раствору этой соли основания
31 рОН водного раствора щелочи с концентрацией С можно рассчитать по формуле
а) pOH = 14 - lg C
б) рОН = - lg C
в) pOH = pK - lg C
32 Буферные растворы - это растворы, состоящие из
а) слабого электролита (основания или кислоты) и сопряженной с ним соли
б) двух или более солей с одноименными катионами или одноименными анионами
в) слабой кислоты или слабого основания
33 Константа электролитической диссоциации - это
а) константа скорости реакции электролитической диссоциации
б) степень диссоциации слабого электролита в растворе единичной концентрации
в) константа равновесия реакции электролитической диссоциации
34 В соответствии с правилом Бертолле-Михайленко обменная реакция идет в сторону образования
а) простых ионов и бинарных молекул солей
б) солей сильных кислот и оснований, полностью диссоциирующих на ионы
в) малорастворимого вещества, нейтральных молекул слабых электролитов и комплексных или сложных ионов
35 Константа устойчивости комплекса - это величина
а) на порядок больше величины константы нестойкости комплексного соединения
б) обратная константе нестойкости комплексного соединения
в) равная удвоенной величине константы нестойкости комплексного соединения
36 Буферная емкость - это
а) объем буферного раствора, в котором содержится по 1 моль слабого и сильного электролита
б) предельное количество кислоты или основания, которое можно добавить к 1л буферного раствора, чтобы значение его рН изменилось только на единицу
в) предельное количество труднорастворимого соединения, способное раствориться в 1 литре данного буферного раствора
37 Константа нестойкости комплексного соединения это
а) константа скорости реакции диссоциации комплексного иона
б) константа динамического равновесия вторичной электролитической диссоциации комплексного соединения
в) константа диссоциации комплексного соединения
38 Во сколько раз снизится концентрация ионов Al3+ в насыщенном растворе малорастворимого гидроксида Al(OH)3, если концентрация ионов OH- будет увеличена в 2 раза?
а) примерно в 2раза
б) примерно в 8 раз
в) примерно в 6 раз
39 Гомогенные системы состоят из
а) двух фаз
б) нескольких фаз
в) одной фазы
40 Гидролиз - это
а) реакции взаимодействия ионов солей с ионами воды
б) диссоциация солей в водных растворах
в) диссоциация молекул воды
41 Закон разбавления Оствальда отражает зависимость
а) концентрации раствора электролита от константы и степени электролитической диссоциации
б) степени электролитической диссоциации от концентрации раствора электролита
в) константы электролитической диссоциации от степени диссоциации электролита
42 Стандартные (нормальные) потенциалы - это потенциалы, измеренные
а) в паре со стандартным водородным электродом при активности ионов, равной единице, и температуре 25°C
б) при температуре 0°C относительно водородного электрода
в) при нормальных условиях в паре с тем же электродом при температуре 0°C
43 Сумма водородного и гидроксильного показателей равна
а) 1
б) 14
в) 7
44 Константа равновесия реакции зависит от
а) соотношения начальных концентраций исходных реагентов
б) концентрации исходных реагентов и их агрегативного состояния
в) природы реагирующих веществ, температуры и давления
45 Произведение растворимости - это произведение концентраций
а) ионов малорастворимого электролита в насыщенном и пересыщенном растворах
б) малорастворимого электролита в пересыщенном растворе и растворителя
в) ионов малорастворимого электролита в его насыщенном водном растворе
46 Насыщенный раствор - это раствор, содержащий
а) такое количество растворенного вещества, которое превышает его нормальную растворимость при данной температуре
б) кроме ионов малорастворимого соединения другие ионы
в) максимальное количество вещества, которое может раствориться в данном количестве растворителя при определенной температуре с образованием устойчивого раствора
47 Буферный раствор получится, если будут смешаны растворы
а) сильной кислоты и сопряженной с ней соли
б) слабого основания и слабой кислоты
в) слабого основания и сопряженной с ней соли
48 Буферные растворы применяют для
а) нейтрализации растворов сильных кислот и щелочей
б) поддержания постоянного уровня рН в растворе
в) подавления гидролиза
49 рН 1М раствора соляной кислоты равен
а) 0,1
б) 1
в) 0
50 При разбавлении растворов электролитов межионное притяжение
а) усиливается
б) не изменяется
в) ослабляется
Кількісний хімічний аналіз
1 Эквивалентное число H2SO4 в окислительно-восстановительных реакциях это
а) степень окисления серы в молекуле серной кислоты
б) число ионов водорода, образующихся в результате полной диссоциации одной молекулы серной кислоты
в) число электронов, которое отдает или принимает одна молекула серной кислоты
2 Сколько граммов NaOH следует взять для приготовления 1литра 0,1М раствора
а) 4
б) 0,1
в) 1000
3 Стандартный раствор - это раствор
а) реагента точно известной концентрации
б) анализируемого вещества, приготовленный в мерной колбе из точной навески
в) химически чистого вещества
4 Концентрация раствора в процентах - это
а) число граммов растворенного вещества, приходящегося на 100 граммов растворителя
б) число граммов растворенного вещества, содержащегося в 100 граммах раствора
в) число моль растворенного вещества, содержащегося в 100 миллилитрах раствора
5 Скачок кислотно-основного титрования - это
а) резкое изменение окраски индикатора в точке эквивалентности
б) резкое изменение рН раствора вблизи точки эквивалентности
в) объем стандартного раствора реагента, израсходованный до точки эквивалентности
6 В ходе окислительно-восстановительного титрования изменяется
а) рН раствора анализируемого вещества
б) стандартные окислительно-восстановительные потенциалы взаимодействующих систем
в) окислительно-восстановительные потенциалы взаимодействующих систем
7 В 100 г 10 %-ного водного раствора NaOH содержится
а) 10 г NaOH и 100 мл воды
б) 10 г NaOH и 100 г воды
в) 10 г NaOH и 90 г воды
8 Какая из формулировок соответствует правилу (закону) эквивалентности
а) химические элементы или их соединения вступают в химические реакции друг с другом в равных весовых количествах
б) химические элементы или их соединения вступают в химические реакции друг с другом в строго определенных весовых количествах, соответствующих их молярным массам
в) химические элементы или их соединения вступают в химические реакции друг с другом в строго определенных весовых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам
9 Эквивалентный объем - это
а) объем раствора анализируемого вещества, взятый для титрования
б) разность объемов пробы анализируемого раствора и объема титранта, израсходованного на титрование до точки конца титрования
в) объем титранта, израсходованный на титрование до точки эквивалентности
10 Индикаторная ошибка - это ошибка, допускаемая при титровании из-за того, что
а) индикатор чувствителен к изменению рН раствора
б) изменение окраски индикатора происходит не абсолютно точно в точке эквивалентности, а раньше или позже
в) при добавлении индикатора к анализируемому раствору изменяется его концентрация
11 Нормальная концентрация раствора H3PO4 в реакциях кислотно-основного взаимодействия
а) больше, чем молярная концентрация
б) равна молярной концентрации
в) меньше, чем молярная концентрация
12 Сколько миллилитров 0,1М раствора NaOH будет затрачено на титрование 25 миллилитров 0,1М раствора HCl до точки эквивалентности
а) 50
б) 12,5
в) 25
13 Кривая кислотно-основного титрования позволяет
а) установить эквивалентный объем стандартного раствора реагента
б) определить значение рН в точке эквивалентности
в) подобрать подходящий индикатор
14 Обратное титрование - это титрование, при котором
а) к определенному объему или навеске анализируемого вещества прибавляют по каплям из точно калиброванной бюретки стандартный раствор реагента, взятого в избытке, а затем оттитровывают избыток другим стандартным раствором
б) к аликвоте стандартного раствора по каплям из бюретки прибавляют анализируемый раствор до точки эквивалентности
в) к определенному объему или навеске анализируемого вещества приливают точно измеренный объем стандартного раствора реагента, взятого в избытке, а затем оттитровывают избыток другим стандартным раствором
15 Сколько миллилитров 0,1М раствора Na2СО3 следует взять, чтобы на титрование этой пробы было затрачено 25 миллилитров 0,1М раствора HCl
а) 12,5
б) 25
в) 50
16 Какие существуют методы гравиметрического анализа
а) отгонки и осаждения
б) нейтрализации и окисления-восстановления
в) упаривания и фильтрации
17 В 1литре 1М раствора серной кислоты содержится H2SO4
а) 49 г
б) 98 г
в) 1 г
18 Титр -это точная концентрация стандартного раствора реагента, выраженная
а) числом граммов реагента, которое содержится в 1 миллилитре раствора
б) числом моль реагента, которое содержится в 1 литре раствора
в) числом моль реагента, которое содержится в 1 миллилитре раствора
19 Сколько граммов NaOH содержит 1 мл раствора с Т = 0,00002000
а) 0,00002
б) 1
в) 0,0008
20 Точка эквивалентности - это момент в процессе титрования, когда
а) количество стандартного раствора реагента становится эквивалентным количеству определяемого вещества
б) объем стандартного раствора реагента равен объему пробы анализируемого раствора
в) индикатор полностью меняет окраску
21 Сколько миллилитров 1М раствора NaOH будет затрачено на титрование 25 миллилитров 0,5М раствора HCl до точки эквивалентности
а) 50
б) 12,5
в) 25
22 Титрование заместителя - это титрование, при котором
а) для установления точки эквивалентности применяют специальный внешний индикатор
б) к определенному объему или навеске анализируемого вещества прибавляют вспомогательный реагент, а затем оттитровывают стандартным раствором основного реагента полученный продукт реакции
в) раствор анализируемого вещества, приготовленный в мерной колбе из точно взятой навески, прибавляют из бюретки к аликвоте стандартного реагента до точки эквивалентности
23 Окислительно-восстановительный индикатор меняет окраску в зависимости от
а) окислительно-восстановительного потенциала ред-окс-системы
б) рН анализируемого раствора
в) концентрации анионов в анализируемом растворе
24 Кислотно-основный индикатор выбран правильно, если интервал перехода его окраски
а) совпадает со скачком титрования
б) находится ниже скачка титрования
в) находится выше скачка титрования
25 Сколько граммов определяемого вещества А прореагирует с 1 мл раствора реагента В с ТВ/А=0,00012300?
а) 1
б) 0,000123
в) 1,23
26 Нормальная концентрация NaOH в реакциях кислотно-основного взаимодействия
а) больше, чем молярная концентрация
б) меньше, чем молярная концентрация
в) равна молярной концентрации
27 Реагентом в титриметрическом анализе называют
а) твердое, жидкое или газообразное вещество, вступающее в реакцию с определяемым веществом
б) водный раствор вещества, вступающего в реакцию с определяемым веществом
в) раствор с точно известной концентрацией
28 При смешении растворов их исходные концентрации
а) не изменяются
б) уменьшаются
в) увеличиваются
29 Кислотно-основные индикаторы - это вещества,
а) реагирующие на изменение рН раствора
б) окраска которых устойчива к изменению рН раствора
в) меняющие окраску в зависимости от концентрации их раствора
30 Эквивалентное число H2SO4 в реакциях кислотно-основного взаимодействия равно
а) 1
б) 4
в) 2
31 Массовая доля вещества в смеси это
а) отношение массы смеси к массе вещества
б) отношение массы вещества к массе смеси
в) произведение массы вещества и массы смеси
32 При разбавлении раствора его концентрация
а) увеличивается
б) не изменяется
в) уменьшается
33 Кривая окислительно-восстановительного титрования - это зависимость
а) объема раствора титранта от окислительно-восстановительного потенциала анализируемого раствора
б) водородного показателя от объема раствора прибавленного к нему титранта
в) окислительно-восстановительного потенциала титруемого раствора от объема раствора прибавленного к нему титранта
34 Титрование - это
а) процесс непрерывно контролируемого постепенного смешивания реагента с исследуемым веществом
б) процесс контроля за изменением окраски индикатора
в) отмеривание определенного объема раствора анализируемого вещества
35 Определяемое вещество - это
а) аликвота раствора анализируемого продукта
б) химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в данном образце анализируемого продукта
в) навеска анализируемого продукта, взятая на аналитических весах
36 Гравиметрический анализ - это метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении
а) массы фильтрата, получаемого после отделения осадка малорастворимого соединения, полученного в результате реакции между анализируемым веществом и осадителем
б) массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом состоянии или в виде соответствующих соединений точно известного постоянного состава
в) объема раствора осадителя, требуемого для полного осаждения определяемого вещества в виде соединения точно известного постоянного состава
37 Кривая кислотно-основного титрования - это графическая зависимость
а) рН от объема стандартного раствора реагента
б) объема раствора анализируемого вещества от объема титранта
в) концентрации ионов водорода от объема титранта
38 Гравиметрический фактор (фактор пересчета) - это
а) отношение стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции между определяемым веществом и осадителем
б) число атомов определяемого элемента в одной молекуле формы осаждения
в) отношение молярной массы определяемого компонента к молярной массе гравиметрической формы с учетом стехиометрических коэффициентов в их химических формулах
39 Сколько граммов NaOH требуется для полной нейтрализации 36,5 г HCl
а) 20
б) 40
в) 80
40 Титриметрическим методом анализа называют метод количественного анализа, основанный на измерении
а) количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества
б) массы реагента, вступающего в реакцию с определенным объемом раствора определяемого вещества
в) количества реагента, требующегося для изменения окраски подходящего индикатора
41 Для перехода от процентной концентрации раствора к молярной необходимо знать
а) плотность раствора и молярную массу растворенного вещества
б) плотность растворителя и массу растворенного вещества
в) фактор пересчета
42 Молярная концентрация - это
а) число моль растворенного вещества, приходящегося в растворе на 1 литр растворителя
б) число моль растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора
в) число граммов растворенного вещества, содержащегося в 100 граммах раствора
43 Кривые титрования в методе осаждения - это графическая зависимость
а) массы малорастворимого соединения, выпавшего в осадок в ходе титрования от объема титранта
б) показателя концентрации определяемого вещества в растворе от объема титранта
в) произведения растворимости малорастворимого соединения, образующегося в результате взаимодействия определяемого вещества с реагентом от объема титранта
44 Прямое титрование - это титрование, при котором
а) к аликвоте раствора анализируемого вещества прибавляют аликвоту стандартного раствора реагента
б) к определенному объему раствора или определенной навеске анализируемого вещества по каплям приливают из точно калиброванной пипетки стандартный раствор реагента
в) к определенному объему раствора или определенной навеске анализируемого вещества по каплям приливают из точно калиброванной бюретки стандартный раствор реагента
45 Гравиметрическая форма - это
а) стандартная таблица для записи результатов взвешивания на аналитических весах
б) соединение, в виде которого производят взвешивание в гравиметрическом анализе
в) посуда, применяемая для взвешивания анализируемого вещества в весовом анализе
46 Форма осаждения - это
а) агрегатное состояние продукта реакции определяемого компонента с осадителем
б) соединение, в виде которого определяемый компонент осаждается из раствора
в) метод прибавления осадителя к раствору анализируемого вещества
47 Нормальная концентрация - это
а) число граммов растворенного вещества, содержащегося в 1000 миллилитров раствора
б) число эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора
в) число эквивалентов растворенного вещества, приходящееся на 1 литр растворителя
2 Фізико-хімічні методи аналізу (ФХМА)