Аналитический и практический расчета энергии активации.
-
Графический способ.
путем логарифмирования
K=A*e–Ea/RT
K – константа скорости
A – предэкспонентационный множитель
lnK=lnA-{(Ea/R)*(1/T)}
- Аналитический способ
KT1= A*e–Ea/RT1
A – учитывая стерический фактор (пространственное расположение молекул). (Учитывается строение молекулы, с какой стороны пойдет молекула).
KT2= A*e–Ea/RT2
KT2/ KT1= e(Ea/R)(1/T1-1/T2)
ln KT2/ KT1=(Ea/R)(1/T1-1/T2)
При двух температурах, зная значение двух констант скоростей, можно рассчитывать энергию активации.
Если реакция идет на поверхности раздела фаз, то величину константы равновесия подставляют только в величину парциального давления газа (поглощение CO2углем).
ln KP2/ KP1=(Ea/R)(1/T1-1/T2)
Способы защиты металла от коррозии
Электрохимический способ
1) протекторная (анодная)
 |
2) катодная
от внешнего источника тока на металл дают положительный потенцил, а в качестве анода используют любой металлический лом.
Металлические покрытия
1) анодные
| |||
 | |||
2) катодные
 |
Пока покрытие не нарушено принципиальной разницы между покрытиями нет.
1) A: Mg0-2e=Mg2+ 2) A: Fe0-2e=Fe2+
(Fe) K: 2H++2e=H2 (Ni)K: 2H++2e=H2
- Ингибиторы
Металлические изделия обрабатываются специальными веществами.
- Применение лаков, красок.
- Обработка металлов в специальных электролитах с целью создания на его поверхности защитных оксидных слоев.
Процесс называется – ворожение стали
- Оксидирование Al
j0Al3+/Al0= -1,6B
 |
Al Al2O3 20% H2SO4
Для защиты от коррозии его обрабатывают в растворе кислоты, на поверхности образуется сплошная пленка Al2O3.
Билет №14
Кинетическое уравнение реакции первого порядка.
A ® продукты
Пусть в момент времени t = 0
CА=a
Если в момент времени t прореагировало х моль вещества А, то
CА=(a-х)
V=-dCА/dt
V=K*CА
-d(a-x)/dt=K(a-x)
dx/dt=K(a-x)
dx/a-x=Kdt
Проинтегрируем:
aòa-x dx/a-x=0òtKdt
ln(a/a-x)=Kt
Для реакции I порядка в координатной плоскости получается прямая, tg угла которой позволяет рассчитать константы скорости.
H2O Û H2O+1/2O2
Второй характеристикой реакции I порядка является период полураспада. Это время, через которое распалось половина первоначального количества вещества.
(a-x)=a/2
ln(a/(a/2))=Kt1/2
ln2= Kt1/2
Электролиз. Катодное нанесение покрытий и анодное растворение металла.
Электролиз – окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.
На катод - Na++e=Na0
На анод + 2Cl--2e=Cl2
NaCl расплав.
Na+Cl-
Щелочные, щелочноземельные металлы, редкоземельные, Al, малибден, Ti, Mg, W получают методом электролиза из расплава солей.