Понижению энергии активации

Заряда ядра

$$$ 2

Элемент, способный образовывать ковалентные, ионные и водородные связи - это

Водород

$$$ 3

При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью образуется:

Растворимых солей и выделением бурого газа – диоксида азота.

$$$ 4

В какой группе находится элемент, электронная формула которого …5s²5p⁴?

Главную подгруппу VI группы периодической системы 5

$$$ 5

Какое количество вещества содержится в 20 г цинка?

$$$ 6

Какую отрицательную степень окисления может проявить атом, имеющий строение внешнего электронного слоя: 3s²3p³?

$$$ 7

Укажите максимальное число “d” орбиталей на данном уровне.

s-2
p-6
d-10
f-14

$$$ 8

Укажите валентность фосфора в возбужденном состоянии.

Возбужденном состоянии равна пяти

$$$ 9

Число нейтронов в атоме бария ( ) равно:

Число нейтронов 81

$$$ 10

Какая электронная формула соответствует иону Cl^-?

1s² 2s²2p⁶3s²3p⁵.

$$$ 11

Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р?

5s

$$$ 12

Атомный радиус в третьем периоде от натрия до хлора

D) уменьшается;

$$$ 13

Какой массы хлорид калия содержится в его растворе молярной концентрации 0,3 моль/л и объёмом 400 мл?

$$$ 14

Электролитическая диссоциация это:

Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или при плавлении.

$$$ 15 В воде имеется химическая связь

- ковалентная полярная связь

$$$ 16

Связь, образованная общей парой электронов называется:

Ковалентная

$$$ 17

Укажите тип химической связи в молекуле HCl.

Ковалентная полярная

$$$ 18

Квантовое число, определяющее форму электронного облака в пространстве называется:

$$$ 19

Массовое число элемента отражает:

Суммарное количество протонов и нейтронов ( «нуклоны)

$$$ 20

Общее число протонов в АI и Са равно

$$$ 21

Укажите максимальную степень окисления хлора.

+7

$$$ 22

В максимально-возбужденном атоме кремния ₁₄Si имеются неспаренных электронов:

$$$ 23

В каком периоде и группе находится элемент, если его электронная формула заканчивается так: 4d¹⁰5s²

Побочной подгруппы 2гр,5 периода

$$$ 24

Какую форму имеют гибридные облака?

$$$ 25

Ковалентная связь, возникающая при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов, называется:

Обычный (обменный) механизм и донорно-акцепторный механизм.

$$$ 26

Какая из молекул типа АВ₂ имеет линейную форму?

$$$ 27

Какой из указанных способов перекрывания электронных облаков соответствует образованию p-связи.

$$$ 28

Назовите какой элемент в следующем ряду электронных формул находится в 7 группе?

С)…5s²4d¹⁰5p⁵;

$$$ 29

Какой ион имеет наименьший радиус?

А) Li⁺;

B) CI^-;

C) Na⁺;

D) F^-;

E) Mg²⁺.

$$$ 30

Укажите min и max степени окисления элемента, электронная формула валентных электронов которого имеет вид:…s²p⁵

$$$ 31

Укажите min и max степени окисления сурьмы ( ).

₁Sb

Сурьма

0, +III, V

$$$ 32

Молекула SiH₄ имеет форму тетраэдра, какой тип гибридизации осуществляется?

$$$ 33

Укажите величину, характеризующую массу электрона.

$$$ 34

Укажите число валентных электронов в атомах фосфора и серы.

$$$ 35

Укажите ряд элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности.

А)Ca, Cl, Se, Al;

В)Na, H, N, F;

С)K, N, F, Mg;

D)P, Se, O, Ca;

Е)O, Br, I, H.

$$$ 36

Количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны называется:

Электроотрицательность

$$$ 37

Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии

А) AI(NO₃)₃ и KCI;

B) CuSO₄ и Zn(NO₃)₂;

C) NaCI и LiNO₃;

D) HCI и Na₂CO₃;

E) KOH и NaOH.

$$$ 38

Какая из приведенных электронных формул соответствует иону фосфора Р^3-.

$$$ 39

При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль)

Моль

$$$ 40

Квантовое число, определяющее ориентацию электронного облака в пространстве называется:

$$$ 41

В 100 мл раствора содержится 4,9 г Н₂SO₄ (M(Н₂SO₄)=98 г/моль). Какова нормальность раствора (моль/л)?

$$$ 42

Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) раствора HNO₃, содержащего 6,3 г HNO₃ в 100 мл раствора.

$$$ 43

Определите объём (при н.у.), занимаемый 6,8 г сероводорода.

$$$ 44

Вычислите рОН 0,01М раствора HNO₃.

$$$ 45

Вычислите рН 0,01М раствора КОН.

$$$ 46

Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду.

А)K₂SO₄;

В)K₂CO₃;

С)MgSO₄;

D)CuCl₂;

Е)NaNO₃.

$$$ 47

Укажите соль, не подвергающуюся гидролизу.

А)KNO₃;

$$$ 48

В результате гидролиза какой соли образуется основная соль?

А)CsCl;

В)Ba(NO₃)₂;

С)FeCl₃;

D)K₂S;

Е)Na₂CO₃.

$$$ 49

Определите титр 0,25Н раствора NaOH.

$$$ 50

Укажите слабый электролит.

А)HNO₃;

В)NaOH;

С)Al(OH)₃;

D)Na₂SO₄;

Е)KCl.

$$$ 51

Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86⁰С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Е(эфира)=2,02⁰С.

$$$ 52

При полной диссоциации Na₃PO₄ образуется ионов:

$$$ 53

В результате гидролиза какой соли образуется кислая соль?

А)KNO₃;

В)CuSO₄;

С)NiCl₂;

D)K₂S;

Е)Na₂SO₄.

$$$ 54

Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды.

$$$ 55

Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

$$$ 56

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7

А)CuSO₄+HOH®¼

В)MgCl₂+HOH®¼

С)KNO₃+HOH®¼

D)CH₃COONa+HOH®¼

Е)Na₂SO₄+HOH®¼

$$$ 57

В 100 мл раствора содержится 49 г H₂SO₄. Какова нормальность раствора (моль/л)?

$$$ 58

Гидролиз какой соли идет в три ступени?

А)CrCl₃;

$$$ 59

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7).

А)Na₂CO₃;

В)K₂SO₄;

С)CuCl₂;

D)NaCl;

Е)FeS.

$$$ 60

Если рОН раствора равен 3, то чему равна концентрация ионов водорода?

$$$ 61

Определить температуру кипения раствора (⁰С), содержащего 3,46 г мочевины CO(NH₂)₂ ( = 60г/моль) в 100 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰.

$$$ 62

В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO₃. M(AgNO₃)=170 г/моль. Какова нормальность раствора (моль/л)?

$$$ 63

Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl₃+Na₂CO₃+HOH®…

$$$ 64

В растворе какой соли рН будет наибольшим?

А)K₂CO₃;

В)Al(NO₃)₃;

С)FeCl₃;

D)Cu(CH₃COO)₂;

Е)ZnSO₄.

$$$ 65

Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С₆Н₁₂О₆. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰.

$$$ 66

Азот объемом 11,2 л имеет массу (н.у.):

$$$ 67

Каково математическое выражение ПР сульфата кальция?

$$$ 68

Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия (КОН). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?

$$$ 69

Нормальная концентрация раствора (моль/л), содержащего 10,5 г фтористого натрия (M(NaF)=42г/моль) в 250 мл водного раствора равна:

$$$ 70

Укажите сильный электролит.

А)H₂CO₃;

В)H₃PO₄;

С)NaNO₃;

D)Cu(OH)₂;

Е)H₂S.

$$$ 71

Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H₂SO₄ в оставшемся растворе?

$$$ 72

При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объёмом 200 мл? Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰.

$$$ 73

Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия (NaOH). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?

$$$ 74

Если рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?

$$$ 75

Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 350 г Н₂О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

$$$ 76

Какой массы сахароза (С₁₂Н₂₂О₁₁) находится в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 0⁰С равно 6,61×10⁵ Па?

$$$ 77

В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М(NaCI)=58,5 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?

$$$ 78

При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,45⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰.

$$$ 79

Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется …концентрация;

$$$ 80

Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется …концентрация.

$$$ 81

Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу?

Уменьшается в 10 раз,

$$$ 82

В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион?

А)NaClO;

В)NaCl;

С)NaClO₃;

D)NaClO₂;

Е)NaClO₄.

$$$ 83

При диссоциации какого электролита образуется гидроксокатион?

А)CuSO₄;

В)NaHCO₃;

С)Al(Ac)₃;

D)CuOHCl;

Е)NaH₂PO₄.

$$$ 84

При диссоциации какого электролита образуется гидроанион?

А)AlOHCl₂;

В)Na₂SO₄;

С)NH₄OH;

D)(CuOH)₂SO₄;

Е)Na₂HPO₄.

$$$ 85

На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н₂О растворить 40 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁). (М(С₁₂H₂₂O₁₁)=342 г/моль). Е(Н₂О)=0,52⁰.

$$$ 86

На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н₂О растворить 10 г глицерина (С₃Н₈О₃). (М(С₃Н₈O₃)=92 г/моль). К(Н₂О)=1,86⁰С.

$$$ 87

Какая из солей не подвергается гидролизу?

А)K₂CO₃;

В)NH₄Cl;

С)Na₂SO₄;

D)(NH₄)₂S;

Е)FeCl₃.

$$$ 88

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7?

А)NaHCO₃;

В)NH₄CN;

С)Cu(NO₃)₂;

D)K₂S;

Е)AlCl₃.

$$$ 89

Укажите вещество электролит.

D)CuSO₄;

$$$ 90

Укажите вещество неэлектролит.

D)MnO;

$$$ 91

Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода Н⁺.

А) HClO₂ K_д=1×10^-2;

В) HClO K_д=2,95×10^-8;

С) HClO₃ K_д=1×10³;

D) HClO₄ K_д=1×10⁸;

Е) HCl K_д=1×10^8,9.

$$$ 92

Укажите сильный электролит.

А)HNO₃ a=94 %;

$$$ 93

Какой электролит диссоциирует ступенчато?

В)H₂SO₃;

$$$ 94

Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения?

D)FeCl₃+NaOH®…

$$$ 95

Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н⁺+ОН^-=Н₂О?

А)CH₃COOH+Ca(OH)₂®…

В)H₂CO₃+KOH®…

С)HNO₃+NaOH®…

D)H₂SO₄+Cu(OH)₂®…

Е)HCl+NH₄OH®…

$$$ 96

Какая реакция идет с образованием газообразного вещества?

А)CaCO₃+HCl®

$$$ 98

Какое вещество проявляет только окислительные свойства?

А)MnO;

В)MnO₂;

С)K₂MnO₄;

D)KMnO₄;

Е)MnCl₂.

$$$ 99

Какое вещество проявляет только восстановительные свойства?

А)S;

В)H₂SO₃;

С)H₂S;

D)H₂SO₄;

Е)Na₂SO₃.

$$$ 100

Укажите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”.

А)Zn(OH)₂;

В)HClO₃;

С)KNO₂;

D)Na₂SO₃;

Е)PbS.

$$$ 101

Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды.

$$$ 102

Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

$$$ 103

Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду (рН>7).

А)CuSO₄+HOH®¼

В)MgCl₂+HOH®¼

С)KNO₃+HOH®¼

D)CH₃COONa+HOH®¼

Е)Na₂SO₄+HOH®¼

$$$ 104

В 100 мл раствора содержится 49 г H₂SO₄. Какова нормальность раствора (моль/л)?

$$$ 105

Гидролиз какой соли идет в три ступени?

А)CrCl₃

В)(NH₄)₂SO₄

С)NaCN

D)K₂S

Е)Zn(NO₃)₂

$$$ 106

Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7).

А)Na₂CO₃

В)K₂SO₄

С)CuCl₂

D)NaCl

Е)FeS

$$$ 107

Если рОН раствора равен 3, то чему равна концентрация ионов водорода?

$$$ 108

Определите температуру кипения раствора (⁰С), содержащего 3,46 г мочевины ( = 60г/моль) в 100 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰.

$$$ 109

В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO₃. M(AgNO₃)=170 г/моль. Какова нормальность раствора (моль/л)?

$$$ 110

Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl₃+Na₂CO₃+HOH®…

$$$ 111

В растворе какой соли рН будет наибольшим?

А)K₂CO₃

В)Al(NO₃)₃

С)FeCl₃

D)Cu(CH₃COO)₂

Е)ZnSO₄

$$$ 112

Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С₆Н₁₂О₆. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰.

$$$ 113

Азот объемом 11,2 л имеет массу (н.у.):

$$$ 114

Каково математическое выражение ПР хлорида свинца?

$$$ 115

Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия. Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?

$$$ 116

Нормальная концентрация раствора (моль/л), содержащего 10,5 г фтористого натрия (M_(NaF)=42г/моль) в 250 мл водного раствора равна:

$$$ 117

Укажите сильный электролит.

А)H₂CO₃

В)H₃PO₄

С)NaNO₃

D)Cu(OH)₂

Е)H₂S.

$$$ 118

Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H₂SO₄ в оставшемся растворе?

$$$ 119

При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объёмом 200 мл? Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰.

$$$ 120

Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия. Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?

$$$ 121

Если рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?

$$$ 122

Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 350 г Н₂О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

$$$ 123

Какой массы сахароза (С₁₂Н₂₂О₁₁) находится в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 0⁰С равно 6,61×10⁵ Па?

$$$ 124

В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М_(NaCI)=58,5 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?

$$$ 125

При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при . Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰.

$$$ 126

Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется:

$$$ 127

Отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется:

$$$ 128

Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу?

$$$ 129

В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион?

А)NaClO

В)NaCl

С)NaClO₃

D)NaClO₂

Е)NaClO₄

$$$ 130

При диссоциации какого электролита образуется гидроксокатион?

А)CuSO₄

В)NaHCO₃

С)Al(Ac)₃

D)CuOHCl

Е)NaH₂PO₄

$$$ 131

При диссоциации какого электролита образуется гидроанион?

А)AlOHCl₂

В)Na₂SO₄

С)NH₄OH

D)(CuOH)₂SO₄

Е)Na₂HPO₄

$$$ 132

На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н₂О растворить 40 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁). М(С₁₂H₂₂O₁₁)=342 г/моль, Е(Н₂О)=0,52⁰.

$$$ 133

На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н₂О растворить 10 г глицерина (С₃Н₈О₃). М(С₃Н₈O₃)=92 г/моль, К(Н₂О)=1,86⁰.

$$$ 134

Какая из солей не подвергается гидролизу?

А)K₂CO₃

В)NH₄Cl

С)Na₂SO₄

D)(NH₄)₂S

Е)FeCl₃

$$$ 135

Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7?

А)NaHCO₃

В)NH₄CN

С)Cu(NO₃)₂

D)K₂S

Е)AlCl₃

$$$ 136

Укажите вещество электролит.

А)Cu

В)CuO

С)O₂

D)CuSO₄

Е)NO

$$$ 137

Укажите вещество неэлектролит.

А)ZnCl₂

В)Na₂SO₄

С)CrCl₃

D)MnO

Е)Cu(NO₃)₂

$$$ 138

Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода (Н⁺)?

А)HClO₂ K_д=1×10^-2

В)HClO K_д=2,95×10^-8

С)HClO₃ K_д=1×10³

D)HClO₄ K_д=1×10⁸

Е)HCl K_д=1×10^8,9

$$$ 139

Укажите сильный электролит.

А)HNO₃ a=94 %

В)СН₃СОOH a= 2 %

С)НCN a=0,15 %

D)NH₄OH a=1,35 %

Е)H₂CO₃ a=0,17 %

$$$ 140

Какой электролит диссоциирует ступенчато?

А)KCN

В)H₂SO₃

С)NaOH

D)KNO₃

Е)HCl

$$$ 141

Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения?

А)Ni(OH)₂+HNO₃®…

В)CaCO₃+HCl®…

С)Zn(OH)₂+NaOH®…

D)FeCl₃+NaOH®…

Е)H₂SO₄+KOH®…

$$$ 142

Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н⁺+ОН^-=Н₂О?

А)CH₃COOH+Ca(OH)₂®…

В)H₂CO₃+KOH®…

С)HNO₃+NaOH®…

D)H₂SO₄+Cu(OH)₂®…

Е)HCl+NH₄OH®…

$$$ 143

Какая реакция идет с образованием газообразного вещества?

А)CaCO₃+HCl®…

В)Na₂SiO₃+HCl®…

С)Na₂SO₄+BaCl₂®…

D)NH₄Cl+AgNO₃®…

Е)H₂CO₃+Ca(OH)₂®…

$$$ 144

Какое вещество проявляет только окислительные свойства?

А)MnO

В)MnO₂

С)K₂MnO₄

D)KMnO₄

Е)MnCl₂

$$$ 145

Какое вещество проявляет только восстановительные свойства?

А)S

В)H₂SO₃

С)H₂S

D)H₂SO₄

Е)Na₂SO₃

$$$ 146

Определите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”.

А)Zn(OH)₂

В)HClO₃

С)KNO₂

D)Na₂SO₃

Е)PbS

$$$ 147

Рассчитайте массу 3,01×10²³ молекул сульфата меди(II).

$$$ 148

У какого элемента металлические свойства выражены сильнее?

$$$ 149

В результате окисления ОН^- гидроксид-ионов, какой газ выделяется на аноде?

$$$ 150

У какого из металлов образуется на поверхности плотная оксидная защитная пленка?

$$$ 151

В каких массовых отношениях надо смешать два раствора с массовой долей растворенного вещества 10 и 40%, чтобы получить 20% раствор?

$$$ 152

Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5ч. Вычислить массу разложившейся воды.

$$$ 153

В кристаллическом состоянии атомы металлов связаны…связью

$$$ 154

В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды?

А)Mn(OH)₂, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂

В)Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃

С)Co(OH)₃, Fe(OH)₃, Al(OH)₃

D)KOH, NH₄OH, LiOH

Е)NaOH, AgOH, AuOH

$$$ 155

Какое уравнение соответствует образованию основной соли?

А)Zn(OH)₂+HNO₃®¼

В)KOH+H₂SO₄®¼

С)NH₄OH+H₂S®¼

D)NaOH+HCN®¼

Е)LiOH+H₃PO₄®¼

$$$ 156

Какое уравнение соответствует образованию кислой соли

А)KOH+HNO₃®¼

В)HCl+Fe(OH)₃®¼

С)Cr(OH)₃+CH₃COOH®¼

D)NaOH+H₂SO₃®¼

Е)Ca(OH)₂+HCl®¼

$$$ 157

Укажите вещество, взаимодействующее с NaOH с образованием воды:

А)K₂SO₄

В)HCl

С)Ba(OH)₂

D)KNO₃

Е)KOH

$$$ 158

Укажите вещество, с которым будет взаимодействовать гидроксид натрия:

А)K₂O

В)SO₃

С)CaO

D)BaO

Е)Li₂O

$$$ 159

Укажите реакцию образования гидроксида бериллия:

А)BeCl₂+AgNO₃®¼

В)BeO+H₂SO₄®¼

С)Be(NO₃)₂+Ca(OH)₂®¼

D)BeSO₄+BaCl₂®¼

Е)BeCO₃+HCl®¼

$$$ 160

Какая из перечисленных солей основная?

А)K₂SO₄

В)BaCl₂

С)NaHCO₃

D)Al₂(SO₄)₃

Е)MgOHCl

$$$ 161

В каком ряду увеличивается основной характер оксидов:

А)As₂O₃®BiO₃®Sb₂O₃

В)CaO®CrO®CuO

С)CaO®SrO®BaO

D)Cs₂O®BaO®CdO

Е)MnO®MnO₃®Mn₂O₇

$$$ 162

Какой оксид при взаимодействии с водой образует кислоту?

А)SO₂

В)FeO

С)MnO

D)K₂O

Е)Co₂O₃

$$$ 163

Какой оксид растворяется в воде с образованием основания?

А)SiO₂

В)Na₂O

С)MoO₃

D)Cl₂O₃

Е)P₂O₅

$$$ 164

Какая из перечисленных солей называется дигидроортофосфат калия?

$$$ 165

Как называется соль (MnOH)₂SO₃?

$$$ 166

Какую плотность по воздуху имеет газовая смесь, состоящая из азота, водорода и аммиака, если объёмные доли этих газов соответственно равны 30, 10, и 60%?

$$$ 167

Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли магния из гидроксохлорида магния?

А)MgOHNO₃+HCl®¼

В)MgOHCl+HCl®¼

С)(MgOH)₂SO₄+HNO₃®¼

D)MgOHCl+NaOH®¼

Е)MgCl₂+KOH®¼

$$$ 168

Докажите амфотерность свинца, дописав уравнение реакции:

Pb(OH)₂+2KOH=…+2H₂O

$$$ 169

Укажите основной оксид.

А)BaO

В)Cr₂O₃

С)SO₂

D)Mn₂O₇

Е)SiO₂

$$$ 170

Укажите кислотный оксид.

А)Cr₂O₃

В)CO₂

С)Fe₂O₃

D)K₂O

Е)PbO₂

$$$ 171

Укажите амфотерный оксид.

А)CaO

В)Al₂O₃

С)SiO₂

D)B₂O₃

Е)SO₂

$$$ 172

Определите реакцию образования силиката кальция.

А)Ca(OH)₂+HNO₃®…

В)Ca(OH)₂+SiO₂®…

С)CaO+P₂O₅®…

D)Ca(OH)₂+H₂SO₄®…

Е)Ca(OH)₂+CO₂®…

$$$ 173

Определите реакцию образования угольной кислоты.

А)CuSO₄+Ca(OH)₂®…

В)CaCl₂+AgNO₃®…

С)CaO+H₂SO₄®…

D)CaCO₃+HCl®…

Е)Na₂CO₃+CaCl₂®…

$$$ 174

Определите реакцию образования оксида железа(III).

А)FeCl₃+NaOH®…

В)Fe(OH)₃+H₂SO₄®…

С)Fe(OH)₃ …

D)Fe(OH)₃+NaOH®…

Е)Fe₂(SO₄)₃+CaCl₂®…

$$$ 175

Определите ряд веществ, с которыми реагируют основания.

А)SO₃, H₂SO₄, Zn(OH)₂

В)Ba(OH)₂, КNO₃, Cl₂O₇

С)H₃BO₃, HCl, KOH

D)Be(OH)₂, HCl, Na₂O

Е)N₂O₅, NH₄OH, Cs₂O

$$$ 176

В результате какой из реакций нельзя получить соль?

А)соль+основание®…

В)основной оксид+кислота®…

С)кислотный оксид+основание®…

D)кислотный оксид+вода®…

Е)щелочной металл+кислота®…

$$$ 177

Укажите формулу, с помощью которой можно привести объем газа к нормальным условиям.

$$$ 178

Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.:

$$$ 179

Какая формула выражает закон эквивалентов?

$$$ 180

Какое количество вещества (моль) находится в 11,2 л оксида углерода(IV) CO₂ при нормальных условиях?

$$$ 181

Укажите формулу, с помощью которой можно определить молярный объем:

$$$ 182

Для обнаружения ионов Fe²⁺ и Fe³⁺ используют:

А)раствор перманганата калия

В)соляную кислоту

С)гидроксид калия

D)лакмус

Е)карбонат натрия

$$$ 183

Какова молярная масса газа, если его относительная плотность по воздуху равна 1,5. М_возд.=29 г/моль.

$$$ 184

Какое выражение, соответствующее уравнению скорости для гомогенной реакции 2NO_(г)+O_2(г) ® 2NO_2(г) является правильным?

$$$ 185

Какое выражение, соответствующее уравнению скорости для гетерогенной реакции S_(к)+O_2(г)® SO_2(г) является верным?

$$$ 186

Чему равна молярная масса эквивалента (г/моль) фосфорной кислоты (М(Н₃РО₄)=98г/моль) в реакции: Н₃РО₄+Са(ОН)₂=СаНРО₄+2Н₂О?

$$$ 187

Плотность газа по воздуху равна 2,2. Какова относительная молекулярная масса газа? М_возд=29 г/моль.

$$$ 188

Что принимается за единицу количества вещества в системе СИ?

Моль

$$$ 189

Как правильно сказать: “1 моль вещества содержит”:

А)6,02×10²³ молекул

В)6,02×10²³ структурных единиц

С)6,02×10²³ ионов

D)6,02×10²³ электронов

Е)6,02×10²³ атомов

$$$ 190

Какова размерность молярной массы эквивалента вещества Х ( ).

$$$ 191

Определите значения эквивалентных объемов водорода и кислорода при н.у.

$$$ 192

Определите количество молей в 56 г N₂ при н.у.

$$$ 193

Определите, в каком случае содержится больше молекул при н.у.

А)10 г N₂

В)10 г O₂

С)10 г SO₃

D)10 г NH₃

Е)10 г SO₂

$$$ 194

Укажите значение универсальной газовой постоянной.

^Эрг⁄_{(моль∙К)}.

$$$ 195

Укажите молярный объем газа при нормальных условиях.

22,4л

$$$ 196

Определите значение молярной массы эквивалента гидроксида кальция.

$$$ 197

Определите, какое вещество имеет наименьшее значение молярной массы эквивалента.

А)H₃PO₄

В)CaCl₂

С)O₂

D)HCl

Е)KOH

$$$ 198

Определите, какое вещество имеет наибольшее значение молярной массы эквивалента.

А)H₂SO₄

В)НCl

С)Н₃РО₄

D)NaОН

Е)Fe(OH)₃

$$$ 199

Определите массу (г) серной кислоты количеством 0,5 моль. М(H₂SO₄)=98г/моль.

$$$ 200

Какой объем (л) при нормальных условиях займет аммиак массой 34 г.

$$$ 201

Укажите формулу, выражающую закон эквивалентов.

$$$ 202

Определите число молекул в 3,4 г сероводорода.

$$$ 203

Определите молярную массу газа (г/моль), если 11 г этого газа занимает объем 5,6л при н.у.

$$$ 204

Определите массу (г) и число молекул, содержащихся в 2 молях фтороводорода.

$$$ 205

Укажите значение постоянной Авогадро.

$$$ 206

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40⁰С скорость возрастает в 81 раз?

$$$ 207

Для какой из обратимых реакций повышение давления сместит равновесие в направлении прямой реакции:

А)H₂+I₂ Û 2HI

В)C+СO₂ Û 2CO­

С)N₂+O₂ Û 2NO

D)N₂+3H₂ Û 2NH₃

Е)2HBr Û H₂+Br₂

$$$ 208

Как изменится скорость реакции 2NO_(г)+O_2(г) = 2NO_2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?

$$$ 209

Как изменится скорость реакции N_2(г)+3Н_2(г) Û 2NН_3(г), если увеличить давление в системе в 3 раза?

$$$ 210

В каком направлении сместится равновесие реакции А_2(г)+В_2(г) Û 2АВ_(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скоростей прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3.

$$$ 211

Значение константы скорости реакции зависит:

А)от объема и температуры

В)от природы реагирующих веществ

С)от давления в системе

D)от концентрации реагирующих веществ

Е)от давления и температуры

$$$ 212

Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В®А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

$$$ 213

Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20⁰ до 70⁰С?

$$$ 214

Математическое выражение скорости прямой реакции N₂+3Н₂®2NН₃ соответствует уравнению:

$$$ 215

Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря …:

понижению энергии активации

$$$ 216

При увеличении концентрации реагирующих веществ, скорость химической реакции …:

$$$ 217

Как сместить равновесие реакции 2NO+O₂®2NO₂+Q влево?

$$$ 218

Согласно правилу Вант-Гоффа как изменится скорость реакции при повышении температуры на 10⁰С …?

$$$ 219

Укажите гомогенную реакцию.

А)С_(тв)+О_2(г)=СО_2(г)

В)4Al_(тв)+3О_2(г)=2Al₂О_3(тв)

С)CaСO_3(тв) ®CaО_(тв)+СО_2(г)

D)N_2(г)+3Н_2(г) ®2NН_3(г)

Е)2KClO_3(тв) 2KCl_(тв)+3О_2(г)

$$$ 220

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4HCl_(г)+O_2(г)®2H₂O_(г)+2Cl_2(г) при увеличении концентрации HCl в 2 раза?

$$$ 221

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 320 до 340 К, если g=3?

$$$ 222

Как надо изменить давление, чтобы скорость реакции СО_(г)+Н₂О_(г)=СО_2(г)+Н_2(г) увеличить соответственно в 36 раз?

$$$ 223

На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 81 раз, если g=3?

$$$ 224

При повышении давления равновесие реакции: Fe₃O_4(тв)+4CO_(г) Û 3Fe_(тв)+4CO_2(г)

$$$ 225

Для смещения равновесия системы вправо, т.е. в сторону образования аммиака в реакции: N_2(г)+3H_2(г) Û 2NH_3(г), необходимо:

$$$ 226

Чтобы сместить равновесие системы 2CO_(г)+O_2(г) Û 2CO_2(г)+Q влево (в сторону исходных веществ) необходимо:

$$$ 227

Водородная связь может образоваться между молекулами:

А)фтороводорода

В)водорода

С)фтора

D)серы

Е)хлора

$$$ 229

Какое выражение закона действующих масс справедливо для гетерогенной реакции С_(тв)+СО_2(г) ® 2СО_(г)?

$$$ 230

Ковалентная неполярная связь присутствует в

А)НF

B)NaOH

C)H₂S

D)H₂

E)H₂O

$$$ 231

Единица измерения скорости химической реакции

$$$ 232

Используя закон действия масс, определите скорость реакции 2A + B® C:

$$$ 233

Из ниже перечисленных реакций к окислительно-восстановительным относится:

А)5Na₂SO₃+ 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ ®5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +3H₂O

В)CaCl₂ + H₂SO₄ ®CaSO₄ + 2HCl

С)AlCl₃ + 3NaOH ®Al(OH)₃ + 3NaCl

D)(NH₄)₂CO₃ ® 2NH₃ + H₂O + CO₂

Е)H₂SiO₃ ® H₂O + SiO₂

$$$ 234

Какая соль подвергается гидролизу?

А)(NH₄)₂S

B)K₂SO₄

C)NaCI

D)NaNO₃

Е)KCI

$$$ 235

Определите рН раствора, если концентрация Н⁺ ионов равна 10^-4 моль/л?

$$$ 236

Используя закон действия масс, определите скорость реакции A +3D ® 2C:

$$$ 237

Чему равно ионное произведение для Mg(OH)₂?

A)[Mg²⁺]×[OH^-]

B)[Mg²⁺]²×[OH^-]

C)[Mg²⁺]×[OH^-]²

D)[Mg²⁺]+[OH^-]

E)[Mg²⁺]+[OH^-]²

$$$ 238

В приведенной реакции определите окислитель:

5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄®5Na₂SO₄+K₂SO₄+3H₂O+2MnSO₄

$$$ 239

Чему равно ионное произведение воды?

$$$ 240

Выразите константу равновесия для реакции: 2Н₂ + СО СН₃ОН

$$$241

Для какой реакции используют электронный баланс?

А)гидролиза

В)окислительно-восстановительной

С)нейтрализации

D)дегидратации

Е)разложения

$$$ 242

Как называется частица, присоединяющая электрон?

$$$ 243

Каким из ниже перечисленных гидроксидов характерны амфотерные свойства?

А)Al(OH)₃, Cr(OH)₃

B)Fe(OH)₂, Fe(OH)₃

C)Mn(OH)₂, Co(OH)₂

D)Ni(OH)₂, Bi(OH)₃

E)Zn(OH)₂, Mg(OH)₂

$$$ 244

Укажите правильное выражение рН раствора:

А)pH = -lg[H₂O]

B)pH = -lg[H⁺]

C)pH = pOH

D)pH =-ln[H⁺]

E)pH = lg[H⁺]

$$$ 245

Определите эквивалентную массу соли Fe₂(SO₄)₃:

$$$ 246

Найдите стандартную теплоту образования NH_3(г), зная, что окисление NH₃ протекает по термохимическому уравнению:

4NH_3(г)+3О_2(г)=2N_2(г)+6Н₂О_(ж); ∆_rН⁰₂₉₈ = -1530кДж, ∆_fН⁰₂₉₈(Н₂О_(ж)) = -285,84кДж.