Оборудование и посуда для химического эксперимента

Отдельные части из стекла, керамики, металла, резины или древесины, кото­рые используются для проведения простых химических опытов, часто комбини­руются друг с другом и используются для составления приборов и аппаратуры. Оборудование и посуду необходимо хранить в установленном порядке и по­сле их использования тщательно чистить (мыть); стеклянную посуду перед использованием необходимо проверять на наличие возможных поврежде­ний. Повреждённую посуду (например, с трещинами) нельзя никоим обра­зом использовать для проведения опытов.

Тигельные щипцы	Держатель пробирки	Шпатель	Газовая горелка
Штатив для пробирок	Треножник	Проволочная сетка

Фарфоровый треугольник	Ложечка для сжигания	Штатив	Штативное кольцо
Штативная муфта	Штативный зажим	Щетка для мытья пробирок
Пробирка	Химический стакан	U-образная трубка с боковыми отводами	Стеклянная чаша

Мерный цилиндр	Бюретка	Мерная колба	Круглодонная колба
Плоскодонная колба	Колба Эрленмейера (коническая)	Перегонная колба	Сушильная трубка
Холодильник	Промывная склянка	Дозатор	Пипетка Мора

Воронка	Капельная воронка	Микро­пипетка	Часовое стекло
Трубка из термостойкого стекла	Кристаллизатор	Ступка с пестиком для растирания	Выпарная чашка
Фарфоровая лодочка	Фарфоровый тигель с крышкой	Пластинка для капельного анализа	Промывалка
Химическая склянка	Капельница	Термометр

СОДЕРЖАНИЕ

Введение 3

1. Химические знаки и атомные массы важнейших элементов 4

2. Распространённость химических элементов 6

3. Формы существования химических элементов 9

4. Вещества молекулярного и немолекулярного строения 11

5. Структурные изменения веществ 11

6. Способы разделения смесей 15

7. Химические знаки и формулы 18

8. Составление химических формул по валентности атомов элементов 20

9. Моль – единица количества вещества 20

10. Физические величины выражения порций вещества 24

11. Признаки и условия течения химических реакций 28

12. Типы химических реакций 30

13. Воздух. Кислород. Горение 32

14. Строение и характеристика пламени 34

15. Составление химических формул солей 37

16. Генетическая связь классов неорганических веществ 39

Приложения

1. Величины и единицы измерения 43

2. Приставки 46

3. Важнейшие постоянные 47

4. Обозначения, используемые в химии 48

5. Оборудование и посуда для химического эксперимента 49

Учебное издание

Таблицы по химии для школы

Начала химии

Рябухин Юрий Иванович – доктор химических наук, профессор кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" АГТУ, Соросовский профессор, Почётный работник высшего профессионального образования РФ.

Киселёва Валентина Николаевна – Заслуженный учитель РФ, учитель химии Лицея № 1 им. А.П. Гужвина (г. Камызяк).

Бурлинóв Александр Андреевич – ассистент кафедры "Общая, неорганическая и аналитическая химия" АГТУ.

АГТУ. Заказ № Тираж 50 экз. 2010 г.

Для заметок

Для заметок

1 IUPAC – International Union of Pure and Applied Chemistry.

1 Единица – нормативно-метрологическое количество чего-либо.

1 В настоящее время рекомендовано переходить в обозначении количества вещества от греческой буквы "ν" к латинской "n".

2 В таблице 10 молярный объём обозначен V_m.

1 Systems International d'Unités – сокращённое обозначение SI (в русской транскрипции СИ).

1 Кислотные свойства гидроксидов металлов увеличиваются с возрастанием степени окисления металла, например, марганец (основание); (амфотерен); (кислота); (сильная кислота).

1 Пентаоксид фосфора Р2О5 (устаревшее название фосфорный ангидрид) существует в виде димера – Р4О10 – декаоксида тетрафосфора. Очень гигроскопичен – это один из наиболее эффективных осушителей газов и жидкостей, являясь сильным дегидратирующим агентом, превращает Н2SО4 в SО3, НNО3 – в N2О4, НСlО4 – в Сl2О7.