Рекомендации к изучению теоретического материала. Оксиды - бинарные гетеросоединения, молекула которых состоит из атомов элемента в степени окисления от 1 до 8 и кислорода в степени окисления -2

Оксиды - бинарные гетеросоединения, молекула которых состоит из атомов элемента в степени окисления от 1 до 8 и кислорода в степени окисления -2. Учтите, что оксиды делятся на солеобразующие - в реакции с оксидами, основаниями и кислотами образуют соли - и несолеобразующие. К последним относятся некоторые из оксидов неметаллов в низших степенях окисления (N₂O, NO, SiO и т.д.). По кислотно - основной активности солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. К основным относят оксиды щелочных, щёлочно - земельных элементов, магния и металлов в низших степенях окисления (не выше двух). Следует иметь в виду, что связь в таких оксидах преимущественно ионная и в кислотно - основных реакциях элемент, образующий оксид, попадает в состав катиона. Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы в высших степенях окисления (обычно больше четырех), связь в них преимущественно ковалентная и в кислотно - основных реакциях элемент оксида попадает в состав аниона. Амфотерные оксиды образованы металлами в промежуточной степени окисления (чаще всего три или четыре, реже один или два), связь в них смешанная ионо-ковалентная и они, в зависимости от реакции, могут попадать в состав как катиона, так и аниона.

Основные способы получения оксидов:

1. Взаимодействие гомосоединений с кислородом:

Mg + O₂ → 2MgO

2. Окисление водородсодержащих соединений, сульфидов и фосфидов:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

Ca₃P₂ + 4O₂ → 3CaO + P₂O₅

3. Окисление низших оксидов до высших:

4VO + 3O₂ → 2V₂O₅

4. Восстановление высших оксидов до низших:

Cr₂O₃ + H₂ → 2CrO + H₂O

4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3O₂

5. Разложение кислот, оснований, амфотерных гидроксидов:

H₂WO₄ → WO₃ + H₂O

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

Отметьте, что в случае получения термически неустойчивых оксидов на кислоту действуют водоотнимающим средством:

2НNO₃ + P₂O₅ → 2HPO₃ + N₂O₅

2HClO₄ + P₂O₅ → 2HPO₃ + Cl₂O₇

6. Разложение солей кислородсодержащих кислот:

CaCO₃ → CaO + CO₂

2NH₄VO₃ → V₂O₅ + 2NH₃ + H₂O

7. Разложение или восстановление пероксидов:

2BaO₂ → 2BaO + O₂

Na₂O₂ + Na → 2Na₂O

8. Взаимодействие солей с оксидами:

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + P₂O₅

При рассмотрении химических свойств оксидов следует учитывать их отнесение к основным, кислотным и амфотерным.

1. Реакция с водой (некоторые из основных или кислотных):

Na₂O + H₂O → 2NaOH

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

2. Реакция с кислотами (основные, амфотерные) и основаниями (кислотные, амфотерные):

BaO + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)_2(p) → CaSO₃ + H₂O

Cr₂O₃ + 6NaOH_(p) + 3H₂O → 2Na₃[Cr(OH)₆]

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

2Mg(OH)₂ + CO₂ → (MgOH)₂CO₃ + H₂O

3. Реакции между оксидами (кислотные с основными, амфотерные с основными и кислотными):

Fe₂O₃ + 3SiO₂ → Fe₂(SiO₃)₃

Al₂O₃ + FeO → Fe(AlO₂)₂

4. Сплавление с солями летучих кислот или оснований:

2(NH₄)₃PO₄ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂ + 6NH₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + K₂CO₃ → KAlO₂ + CO₂

5. Особые случаи реакций:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Al₂O₃ + 6NaHSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 3K₂S₂O₇ → Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

FeO + 4HNO_{3 (k)} → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Кислотами называют соединения, которые содержат ионы водорода, способные замещаться на катионы. Кроме ионов водорода, в их состав входит кислотный остаток, который в кислотно - основных реакциях попадает в состав солей. По числу подвижных ионов водорода кислоты делятся на одно-, двух-, трёх- ... полиосновные. Учтите, что деление кислот на кислородсодержащие и бескислородные не совсем удачно, хотя и допустимо. Как и основания, ряд кислот хорошо растворимы в воде ( HCl, HNO₃, H₂SO₄, НClO₄ и т.д.), а некоторые - плохо ( Н₄SiO₄, H₂SiO₃, H₂WO₄ и

т.д.). По способности диссоциировать в водных растворах на ионы водорода и кислотного остатка кислоты подразделяются на слабые и сильные. В сильных кислотах связь водорода с кислотным остатком преимущественно ионная, а в слабых - ковалентная. Запомните, что к слабым бескислородным кислотам относятся HF, H₂S, HCN, а к сильным - НВг, HCl, HI, HSCN. В случае кислородсодержащих кислот, имеющих общую формулу (OН)_nЭO_m, к сильным относятся те, у которых m>n ( HNO₃, HClO₃, НСlO₄), кслабым - те, у которых m<n( HClO, H₃PO₄, H₂CO₃). Если m = n, то одноосновные кислоты - слабые ( НСlO₂, HNO₂ ), а двухосновные - сильные (Н₂SO₄, H₂CrO₄). При определении основности кислоты будьте внимательны - ни в коем случае не устанавливайте её по общему количеству ионов водорода. Так, фосфористая кислота (Н₃РО₃) - двухосновна, фосфорноватистая (Н₃РО₂) - одноосновна, уксусная (Н₄С₂О₂₎ - одноосновна и т.д. Отдельную группу кислот составляют изо- и гетерополикислоты - полимерные кислоты, анионы которых построены из полиэдров (чаще всего тетраэдров или октаэдров), связанных друг с другом вершинами, рёбрами и реже - гранями. Если полиэдры одного сорта, то образуются изополикислоты (Н₂S₂O₇, H₃P₃O₁₀, H₃V₃O₉), если разного – то гетерополикислоты (Н₄SiW₃O₁₃, H₃PW₁₂O₄₀). Кроме того, замещение одного или нескольких кислородов в монокислоте сульфид-ионами или пероксид-ионами приводит к образованию тио- ( H₂S₂О₃ - тиосерная кислота) и пероксокислот (Н₂SO₅ - пероксомоносерная кислота).

Названия кислот образуются от русских названий кислотообразующего элемента с суффиксом, характеризующим его степень окисления, окончания -ая и слова «кислота». По мере понижения степени окисления используют суффиксы: -н; -ев; -ов; -оват; -новат; -ист; -новатист. Если известно несколько кислот без изменения степени окисления кислотообразующего элемента, то кислота с максимальным содержанием протонов относится к орто-, а с минимальным - к метакислотам. При этом учтите, что метакислоты - полимерные. В международной номенклатуре название образуется из латинского названия кислотообразующего элемента, суффиксов -ат (высшая степень окисления), -ит (низшая), окончания -ная и слова «кислота». Если элемент проявляет более двух степеней окисления, то добавляются приставки гипо- (низшая) и пер- (высшая). Бескислородные кислоты имеют суффикс -ид. Рассмотрим названия некоторых кислот: HCl - соляная или хлоридная кислота; HNO₃ - азотная или нитратная кислота; НNO₂ - азотистая или нитритная кислота; НClO₄ - хлорная или перхлоратная кислота; HClO₃ - хлорноватая или хлоратная кислота; НСlО₂ - хлористая или хлоритная кислота; HClO - хлорноватистая или гипохлоритная кислота; H₃РО₄ - ортофосфорная или ортофосфатная кислота; H₃P₃O₉ (НРО₃) - метафосфорная или триметафосфатная кислота; H₄P₂O₇ - пирофосфорная или диполифосфатная кислота.

Следует обратить внимание на генетическую связь кислот и кислотных оксидов, которые в этом случае называют ангидридами кислот. Это связано с тем, что тогда кислоту можно рассматривать как продукт взаимодействия оксида с водой. Кроме того, не всякомукислотному оксиду соответствует кислота и не всякая кислота имеет ангидрид. Так, оксиду МnО₃ соответствует гипотетическая кислота H₂MnO₄, хотя ее соли манганаты хорошо известны, а кислоте Н₃РO₂ - гипотетический ангидрид Р₂О.

Запомните способы получения кислот:

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:

SO₃ + Н₂O = Н₂SO₄

2NO₂ + Н₂O = НNO₃ + HNO₂

2СгO₃ + H₂О = Н₂Сг₂О₇

Учтите, что ряд кислотных оксидов непосредственно с водой не взаимодействуют (SiO₂, V₂O₅, WO₃ и т.д.).

2. Взаимодействие между солями и кислотами:

FеS + 2НCl = FеCl₂ + Н₂S

К₂НPO₄ + H₂SО₄ = K₂SO₄+ H₃PO₄

3Ca(NO₃)₂ + 2Н₃РO₃ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HNO₃

PtCl₄ + 2НCl = H₂[PtCl₆]

В этом случае среди продуктов реакции должен быть осадок или слабый электролит.

3. Соединение неметаллов с водородом и растворение образовавшегося продукта в воде:

Н₂ + С1₂ = НС1

Н₂ + S = Н₂S

4. Взаимодействие активных неметаллов с водой:

С1₂ + Н₂O ↔ НC1 + НСlО

2F₂ + 2Н₂O = 4НF + O₂,

5. Окисление металлов и неметаллов кислотами:

3J₂ + 10HNO₃ = 6HJO₃ + 10NO + 2H₂O;

Au + 4HC1 + НNO₃ = Н[AuС1₄] + NO +2H₂O;

Sb + 5HNO_3(к) →HSbO₃ + 5NO₂ +2H₂O.

6. Гидролиз кислотных галогенидов:

PC1₅ + 4H₂О = 5HC1 + H₃PO₄

2AsJ₃ + 3H₂O = 6HJ + As₂O₃

7. Частичное отщепление воды от кислот:

3H₃PO₄ = H₃P₃O₉ + 3H₂O

2H₃VO₄ = H₄V₂O₇ + H₂O

8. Взаимодействие кислотных оксидов с их кислотами:

Н₂СгO₄ + СгO₃ = Н₂Сг₂O₇

4Н₃PO₄ + 4Р₂O₅ = 3Н₄P₄О₁₂

При рассмотрении химических свойств кислот следует учитывать их диссоциацию в водном растворе с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка:

1. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами:

Ва(OН)₂ + Н₂SO₄ = ВаSO₄↓ + 2H₂O

Ва(ОН)₂ +2Н₂SO₄ = Ва(НSО₄)₂ + 2H₂O

2Ва(OН)₂ + H₂SO₄ = (BaOH)₂SO₄↓ + Н₂O

Zn(OH)₂ +2НCl = ZnCl₂ + 2Н₂O

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

MgO + Н₂SO₄ = MgSO₄ + Н₂O

ZnO + 2НNO₃ = Zn(NO₃)₂ + Н₂O

CaO + Н₃РO₄ = CaHPO₄↓ + H₂O

3. Взаимодействие с металлами и неметаллами:

Мg + 2HC1 = MgC1₂ + Н₂

Рb + ЗНС1 = Н[РbС1₃]+ H₂

2Ag + 2H₂SO_{4 (к)} = Ag₂SO₄↓ + SO₂ + 2H₂O

3Р +5HMO₃ +2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂[SiF₆] +4NO + 8H₂O

4. Взаимодействие с солями:

Al(OН)₂С1 + 2HCl = A1C1₃ +2H₂O

Na₃PO₄ + НNO₃ = Nа₂НРO₄+NaNO₃

Na₃PO₄ + 2HNO₃ = NаН₂РO₄ + 2NaNO₃

Nа₃РO₄ + 3НNO₃ = Н₃РO₄ + 3NaNO₃

BaCl₂+H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaC1 + Н₂O + CO₂↑

Имейте в виду,что для протекания обменных реакций должно выполняться хотя бы одно из трех условий: образование осадка, газа или слабого электролита.

5. Разложение кислот:

4НNO₃ = 2Н₂O + 4NO₂ + O₂

Н₂СO₃ = Н₂O + СO₂

3Н₃РO₄ = Н₃P₃О₉ + 3Н₂O

2H₃P₃O₉ = 3H₂O + 3P₂O₅

2HClO₂ = HClO₃ + HClO

6. Взаимодействие с кислотами (малохарактерно):

3НС1 + НNO₃ = NOC1 + Cl₂ + 2Н₂O

7. Взаимодействие с кислотными оксидами (малохарактерно):

6НС1O₇ + 3Р₂O₅ = 2Н₃Р₃O₉ + 3С1₂O₇

Основаниями называются соединения, содержащие в качестве аниона только гидроксид ионов ОН^-. Число гидроксид - ионов, способных замещаться кислотным остатком, определяет кислотность основания. В связи с этим основания бывают одно-, двух- и поликислотные, однако к истинным основаниям чаще всего относят одно- и двухкислотные. Среди них следует выделить растворимые и не растворимые в воде основания. Учтите, что растворимые в воде и диссоциирующие при этом практически нацело основания называют щелочами (сильные электролиты). К ним относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных элементов и ни в коем случае раствор аммиака в воде.

Название основания начинается со слова «гидроксид», после которого в родительном падеже приводится русское название катиона, а в круглых скобках указывается его заряд. Допускается перечисление количества гидроксид - ионов с помощью приставок ди-, три-, тетра. Например: Mn(OH)₃ - гидроксид марганца (III) или тригидроксид марганца.

Обратите внимание на то, что между основаниями и основными оксидами существует генетическая связь: основным оксидам соответствуют основания. Поэтому катионы оснований чаще всего имеют заряд один или два, что соответствует низшим степеням окисления металлов.

Запомните основные способы получения оснований

1. Взаимодействие активных металлов с водой:

2Na + 2Н₂О = 2NаОН + Н₂ ↑

Lа + 6Н₂О = 2Lа(ОН)₃ + 3H₂↑

2. Взаимодействие основных оксидов с водой:

СаО+Н₂О = Са(ОН)₂

МgО +Н₂О = Мg(ОН)₂.

3. Взаимодействие солей со щелочами:

МnSO₄ + 2КОН = Mn(OH)₂↓ + K₂SО₄

NH₄С1 + NaOH = NaCl + NH₃ +∙ H₂O

Nа₂СO₃ + Са(ОН)₂ = 2NаОН + CaCO₃

MgOHCl + NaOH = Mg(OH)₂ + NaCl.

4. Электролиз водных растворов солей с диафрагмой:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + Н₂

Учтите, что в пункте 3 исходные реагенты необходимо подбирать таким образом, чтобы среди продуктов реакции было либо труднорастворимое соединение, либо слабый электролит.

Обратите внимание на то, что при рассмотрении химических свойств оснований условия проведения реакций зависят от растворимости основания.

1. Взаимодействие с кислотами:

NaOH + Н₂SO₄ = NaHSO₄ + Н₂O

2NaOH + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂O

2Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = (MgOH)₂SO₄ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Mg(HSO₄)₂ + 2H₂O

2. Взаимодействие с кислотными оксидами:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Fe(OH)₂ + P₂O₅ = Fe(PO₃)₂ + H₂O

3Fе(OH)₂ + P₂O₅ = Fe₃(PO₄)₂ + 2H₂O

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

Al₂O₃ + 2NaOH_p +3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + 2NaOH_т = 2NaAlO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + Mg(OH)₂ = Mg(CrO₂)₂ + H₂O

4. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами:

Са(ОН)₂ + 2Al(ОН)₃ = Ca(AlO₂)₂ + 4H₂O

3NaOH + Cr(ОН)₃ = Na₃[Cr(OH)₆]

5. Взаимодействие с солями.

К реакциям, описанным в пункте 3 способов получения, следует добавить:

2ZnSO₄ + 2КОН = (ZnOH)₂SO₄ + K₂SO₄

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + Н₂O

BeSO₄ + 4NaOH = Na₂[Be(OH)₄] + Na₂SO₄

Cu(OH)₂ + 4NH₃∙H₂O = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

6. Окисление до амфотерных гидроксидов или солей:

4Fe(ОН)₂ + O₂ + 2Н₂O = 4Fe(OH)₃

2Cr(ОН)₂ + 2Н₂O + Na₂O₂ + 4NaOH = 2Na₃[Cr(OH)₆]

7. Разложение при нагревании:

Са(OН)₂ = СаО + Н₂О

Учтите, что гидроксиды щелочных металлов, кроме лития, в таких реакциях не участвуют.

Промежуточное положение между основаниями и кислотами занимают амфотерные гидроксиды. Они проявляют слабовыраженные основные и кислотные свойства. Их классификация и номенклатура ничем не отличаются от оснований. При этом учитывается кислотность амфотерного гидроксида и заряд катиона, входящего в его состав.

Запомните основные способы получения амфотерных гидроксидов.

1. Взаимодействие солей со щелочами:

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)_3¯ + 3NaCl

(AlOH)Cl₂ + 2NaOH = Al(OH)_3¯ + 2NaCl

2. Взаимодействие солей с кислотами:

Na₂[Be(OH)₄] + 2HCl = Be(OH)₂↓+ 2NaCl+ 2H₂О

3. Взаимный гидролиз солей:

3Na₂CO₃+2AlCl₃ + 3H₂О = 2Al(OH)_3¯ + 3CO₂↑+ 6NaCl

При рассмотрении химических свойств амфотерных гидроксидов следует учитывать их слабовыраженный основной и кислотный характер.

1. Взаимодействие с кислотами:

2Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = (ZnOH)₂SO₄ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Zn(HSO₄)₂ + 2H₂O

Cd((OH)₂ + H₂SiO₃ CdSiO₃ + 2H₂O

2. Взаимодействие с кислотными оксидами:

2Fe(OH)₃ + 3SO₃ = Fe₂ (SO₄)₃ + 3H₂O

Fe(OH)₃ + SO₃ = (FeOH) SO₄ + H₂O

3. Взаимодействие с основаниями:

Al(OH)₃ + NaOH_р. = Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ + 3NaOH_р. = Na₃[Al(OH)₆]

Zn(OH)₂ + Mg(OH)₂ MgZnO₂ + 2H₂O

4. Взаимодействие с основными оксидами:

CaO + 2Fe(OH)₃ Ca(FeO₂)₂ + 3H₂O

5. Разложение амфотерных гидроксидов:

Al(OH)₃ AlOOH + H₂O

Zn(OH)₂ ZnO + H₂O

Соли являются наиболее многочисленной группой гетеросоединений. Соли - продукты полного или частичного замещения водорода кислоты катионами или гидроксид-ионов основания кислотным остатком. По своим свойствам и составу соли делятся на кислые - в состав аниона входят протоны, основные - в состав катиона входят гидроксид-ионы и средние - в состав соли не входят ни протоны, ни гидроксид-ионы. Обратите внимание на то, что кислые соли образуются при неполной нейтрализации кислоты, основные - основания или амфотерного гидроксида, а средние являются продуктом полной нейтрализации и кислоты, и гидроксида. Соли, в состав которых с одним кислотным остатком связаны несколько катионов, - двойные, а соли, в составе которых один катион связан с несколькими анионами, - смешанные. Если в состав катиона соли входит кислород, то они называются оксосолями и могут быть отнесены к основным. В состав кислотного остатка соли вместо кислорода может входить любая электроотрицательная частичка - гидроксосоли, тиосоли, цианосоли, фторосоли и т.д.

Название средних солей образуется из двух слов: международного наз-вания аниона в именительном падеже и катиона в родительном падеже с указанием его заряда. В названии кислых солей перед названием аниона используются приставки гидро-, дигидро-, тригидро-, тетрагидро- и т.д. В названии основных солей вначале ставятся приставки оксо-, гидроксо-, дигидроксо-, тригидроксо- и т.д. Например, Fе₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III), CrCl₂ - хлорид хрома (II), Са₃(PO₄)₂ - ортофосфат кальция, K₃Р₃O₁₀ - триметафосфат калия, Мg(HSO₄)₂ - гидрофосфат магния, Nа₂Н₂РO₄ - дигидрофосфат натрия, Al(ОН)₂Cl - дигидроксохлорид алюминия, (FеОН)С1₂ - гидроксохлорид железа (II), Mg₂OCl₂ - оксохлорид магния, KAl(SO₄)₂ - сульфат калия-алюминия, Са(OСl)Сl - хлорид-гипохлорит кальция.

Запомните основные способы получения солей

1. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами:

СаО + 2Н₂SO₄ = Сa(НSO₄)₂ + 2Н₂O

СаО + Н₂SO₄ = СaSO₄ + Н₂O

Al₂O₃ + 2H₃PO₄ = 2AlPO₄ + 3H₂O

2. Взаимодействие кислотных и амфотерных оксидов с основаниями:

P₂O₅ + 6NаOН = 2Na₃РO₄ + ЗН₂O

Р₂O₅ + 4NаОН = 2Na₂HPO₄ + H₂О

Р₂O₅ + 2NaOH + H₂O = 2NaH₂PО₄

2Mg(OH)₂ + SO₃ = (MgOH)₂SO₄ + H₂O

ZnO + Ca(OH)₂ CaZnO₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH_p +H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

3. Взаимодействие между оксидами:

3СаО + Р₂O₅ Са₃(РO₄)₂

3Li₂O + + 3P₂O₅ 2Li₃P₃O₉

MgO + А1₂O₃ Mg(AlO₂)₂

ZnO + SiO₂ ZnSiO₃

4. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами:

2Мg(OН)₂ + Н₂SO₄ = (МgOН)₂SO₄ + 2Н₂O

Mg(OH)₂ + Н₂SO₄ = MgSO₄ + 2Н₂O

Mg(OH)₂ + 2H₂SО₄ = Mg(HSO₄)₂ + 2Н₂O

Al(OH)₃ + Н₃РO₄ = А1РO_{4 +} 3Н₂O

5. Взаимодействие оснований с амфотерными гидроксидами:

Al(OH)₃ + NaOH_p = Na[Al(OH)₄]

А1(OH)₃ + 3NаОН_р = Na₃[Al(OH)₆]

Fе(ОН)₃ + 3КОН К₃FеO₃ + 3H₂O

2Fе(OН)₃ + Са(ОН)₂ Са(FеO₂)₂ + 4Н₂O

6. Взаимодействие солей с кислотами и основаниями:

CaSO₄ + Н₂SO₄ = Cа(НSO₄)₂

MgSO₄ + Mg(OH)₂ = (MgOH)₂SO₄

7. Обменные реакции между солями:

Na₂CO₃ + ZnCl₂ = ZnCO₃↓ + 2NаС1

Са(НSO₄)₂ + (СаOН)₂SO₄ = 3CaSO₄ +2Н₂O

8. Взаимодействие cолей с оксидами:

Na₂CO₃ + SiO₂ Na₂SiO₃ + СO₂

(NH₄)₂CO₃ + MgO MgCO₃ + 2NH₃ + H₂O

9. Взаимодействие металлов с кислотами и солями:

Zn + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

CuSO₄ + Cd = CdSO₄ + Cu

Рb + 3H₂SO_4(k) = Рb(НSO₄)₂ + SO₂ + 2H₂O

10. Взаимодействие металлов и неметаллов со щелочами:

С1₂ + 2NaOH_p = NaCl + NaOCl + H₂O

Ве + 2КОН_p + 2Н₂O = K₂ [Be(OH)₄] + Н₂

11. Разложение солей:

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + СO₂ + H₂O;

3NaH₂PO₄ Na₃P₃O₉ + 3H₂O

2Na₂HPO₄ Na₄P₂O₇ + H₂O

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

3NaClO = NaC1O₃ + 2NaCl

2BiOH(NO₃)₂ Bi₂O(NO₃)₄ + H₂O

12. Получение двойных и смешанных солей:

Са(ОН)₂ + С1₂ = Са(OС1)С1 + H₂O

Н₂SO₄ + NaOH + КОН = NaKSO₄ + 2H₂O

Если вы внимательно изучили предыдущий материал, то большинство из химических свойств солей вам уже известно. Соли вступают в реакции взаимодействия с оксидами всех типов, основаниями, кислотами, амфотерными гидроксидами, металлами. Они могут реагировать между собой, разлагаться на новые соли или оксиды.

1. Подвергаться гидролизу:

Nа₂СO₃ + Н₂O ↔NаHСO₃ + NаОН

BiCl₃ + Н₂O ↔ ВiOНC1₂+ НCl

BiOHC1₂ + H₂O ↔ Вi(OН)₂C1 + HC1

Nа₂НРO₄ + Н₂O ↔ NаН₂РO₄ + NaOH

Al₂(СO₃)₃ + 3H₂O ® 2А1(ОН)₃↓ + 3CO₂­

2СuCO₃ + Н₂O ® (CuOH)₂CO₃↓+ СО₂­

2. Взаимодействовать с неметаллами:

2NaBr + С1₂ = 2NaCl + Вг₂.

3. Реагировать между собой с образованием комплексных соединений:

KI + АgI = К[АgI₂]

4КСN + Fe(СN)₂ = К₄ [Fе (CN) _б]