Контрольные задания 1 - 10

Вопросы заданий:

1. Указать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева.

2. Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента. Составить электронную формулу элемента, определить его электронное семейство и химическую природу.

3. Перечислить характерные степени окисления элемента. Составить формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов. Указать их названия и кислотно-основную природу.

4. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях (Б). Определить тип химической связи и указать, к какому элементу смещена общая электронная пара.

№ задания	Элемент	Соединения
А	Б
1.	Селен	O2, H2S, MgO
2.	Стронций	AsH3, CaCl2, N2
3.	Бром	H2O, F2, AlF3
4.	Свинец	I2, SnCl2, CsBr
5.	Медь	LiF, Cl2, Mg2Si
6.	Хром	РH3, HI, NaCl
7.	Марганец	F2, NH3, KBr
8.	Олово	O2, HF, LiCl
9.	Сера	N2, H2S, RbI
10.	Фосфор	I2, SiH4, KF

Контрольные задания 11 - 20

Вопросы задания:

1. Составьте молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и укажите, к каким классам неорганических соединений они относятся.

2. Укажите химическую природу оксидов и опишите их химические свойства.

3. Отметьте способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований).

4. Напишите формулы указанных кислот, отметьте их силу и приведите схемы их диссоциации. Назовите все кислотные остатки и составьте для каждого из них возможные формулы солей. Опишите химические свойства сильных кислот.

5. Отметьте типы указанных солей, назовите их по разным номенклатурам и составьте уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.

№	Примеры соединений
11.	Нитрат натрия, угольная кислота, гидроксид бериллия, гидроксохлорид алюминия, гидрокарбонат калия, диоксид серы, гидроксид калия, оксид меди(II).
12.	Сероводородная кислота, оксид железа(II), гидросиликат натрия, гдроксонитрат магния, гидроксид бария, сульфид калия, гидроксид олова(II), оксид азота(III).
13.	Диоксид кремния, гидроксид лития, сульфат алюминия, гидросиликат калия, марганцовистая кислота, гидроксосульфит кальция, гидроксид свинца(II), оксид кальция.
14.	Борная кислота, оксид марганца(VI), иодид калия, гидроксид марганца(II), гидроксосульфат цинка, гидроксид кальция, дигидрофосфат натрия, оксид лития.
15.	Оксид свинца(II), кремниевая кислота, гидроксид магния, дигидрофосфат калия, гидроксид алюминия, гидроксонитрат железа(II), арсенат натрия, оксид углерода(IV).
16.	Азотистая кислота, оксид железа(III), сульфат магния, гидроксид никеля(II), гидросульфид бария, дигидроксонитрат хрома(III), гидроксид цинка, оксид бора(III).
17.	Оксид азота(V), мышьяковая кислота, гидроксид кобальта(II), гидроксосульфит меди(II), гидросиликат кальция, гидроксид алюминия, фосфат натрия, оксид бария.
18.	Хромовая кислота, гидрофосфат кальция, оксид серы(VI), арсенит цезия, гидроксид железа(II), гидроксохлорид висмута(III), гидроксид олова(II), оксид углерода(IV).
19.	Диоксид кремния, хлорная кислота, перманганат калия, гидроксид кобальта(III), гидроксонитрат цинка, дигидроарсенит лития, гидроксид алюминия, оксид рубидия.
20.	Хромат натрия, оксид марганца(VII), сернистая кислота, гидроксид меди(II), гидросиликат магния, гидроксид сурьмы (III), гидроксосульфат кобальта(III), оксид бериллия.

Контрольные задания 21-40

Вопросы задания:

Вычислите эквиваленты и молярные массы эквивалентов элементов и соединений, выделенных курсивом, по формулам (А) и в химических реакциях (Б).

№	(А) Вычисление по формулам
21.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента N в его соединениях: N2O, N2O3, Mg(OH)2, HNO3, NaNO2
22.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента I в его соединениях: I2O5, I2O7, HIO2, NaIO3, Ni(OH)2
23.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента С в его соединениях: СО, СO2, Н2СO3, NaOH, Na2CO3
24.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Mn в соединениях: Mn2O3, Mn(OH)2, MnO2, HMnO4, K2MnO4.
25.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Cr в соединениях: Cr2O3, CrO3, Cr(OH)3, H2CrO4, K2CrO4
26.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Cl в его соединениях: Cl2O3, Cl2O5, Al(OH)3, HClO4, KClO3
27.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Bi в его соединениях: BiCl3, Bi2O3, Bi(OH)3, HBiO3, NaBiO3
28.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента S в его соединениях: SO2, SO3, Ca(OH)2, H2SO3, CaSO4
29.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Br в его соединениях: Br2O, Br2O3, Fe(OH)2, HBrO3, NaBrO4
30.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Sb в соединениях: Sb2O3, Sb2O5, Sb(OH)3, H3SbO4, Na3SbO4
	(Б) Вычисление по уравнениям
31.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H3BO3 в реакциях: H3BO3 + КОН = KH2BO3 + H2O; H3BO3 + 2КОН = K2HBO3 + 2H2O; H3BO3 + 3KОН = K3ВO3 + 3H2O
32.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов Сr(OH)3 в реакциях: Сr(OH)3 + 3НCl = CrCl3 + 3H2O; Сr(OH)3 + 2НCl = CrOHCl2 + 2H2O; Cr(OH)3 + HCl = Cr(OH)2Cl + H2O
33.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов BiCI3 в реакциях: BiCl3 + KOH = BiOHCl2 + KCl; BiCl3 + 2KOH = Bi(OH)2Cl +2KCl; BiCl3 + 3KOH = Bi(OH)3 + 3KCl
34.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов Fe(OH)3 в реакциях: Fe(OH)3 + НCl = Fe(OH)2Cl + H2O; Fe(OH)3 +2НCl = FeOHCl2 + 2H2O; Fe(OH)3 +3НCl = FeCl3 + 3H2O
35.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H3SbO4 в реакциях: H3SbO4 + КОН = KH2SbO4 + H2O; H3SbO4 + 2КОН = K2HSbO4 + 2H2O; H3SbO4 + 3КОН = K3SbO4 + 3H2O
36.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов CoCl3 в реакциях: CoCl3 + KOH = CoOHCl2 + KCl; CoCl3 + 2KOH = Co(OH)2Cl +2KCl; CoCl3 + 3KOH = Co(OH)3 + 3KCl
37.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H3РO4 в реакциях: H3РO4 + КОН = KH2РO4 + H2O; H3РO4 + 2КОН = K2HРO4 + 2H2O; H3РO4 + 3КОН = K3РO4 + 3H2O
38.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов Al(OH)3 в реакциях: Al(OH)3 + 3НCl = AlCl3 + 3H2O; Al(OH)3 + 2НCl = AlOHCl2 + 2H2O; Al(OH)3 + НCl = Al(OH)2Cl + H2O
39.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов AlCl3 в реакциях: AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl; AlCI3 + 2KOH = Al(ОН)2Cl +2KCl; AlCl3+ KOH = AlОНCl2 + KCl
40.	Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H3AsO4 в реакциях: H3AsO4 + КОН = KH2AsO4 + H2O; H3AsO4+ 2КОН = K2HAsO4 + 2H2O; H3AsO4 + 3КОН = K3AsO4 + 3H2O

Модуль 2. Основные закономерности протекания химических реакций

Тема 3.Основные законы термодинамики. Термодинамические потенциалы системы