Деление электролитов по силе
| Сильные α ≥ 30% | Средней силы 3% < α < 30% | Слабые α < 3% |
| Н2О | ||
| Кислоты | ||
| HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, H2CrO4 | HF, HClO2, H3PO4 | H2S, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HCN, HNO2, CH3COOH, HClO, H3BO3 |
| Основания | ||
| NaOH, KOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, CsOH | LiOH, Mg(OH)2 | NH4OH, Cu(OH)2, Fe(OH)3 и все остальные гидроксиды |
| Соли | ||
| NaCl, Al2(SO4)3 и многие другие с ионной кристаллической решеткой | Различные соли в зависимости от разбавления раствора | Mg(CN)2, ZnCl2, HgCl2, Fe(SNC)3 и другие соли многозарядных ионов |
Таблица 3
Термодинамические характеристики некоторых
веществ (стандартные условия)
| Вещество | ∆Н0298 образования, кДж/моль | S 0298 Дж/К∙моль | ∆G 0 298 кДж/моль |
| АgBr (к) | -100,4 | 107,1 | -96,9 |
| АgCl (к) | -127,0 | 96,3 | -109,8 |
| Br2 (г) | 30,9 | 245,5 | 3,1 |
| C(графит) | 5,7 | ||
| СН4 (г) | -74,9 | 186,2 | -50,8 |
| СО (г) | -110,5 | 197,5 | -137,1 |
| СО2 (г) | -393,5 | 213,7 | -394,4 |
| Са (т) | 41,6 | ||
| СаСl2 (к) | -795,9 | 108,4 | -749,4 |
| CaCO3 (к) | -1206,8 | 91,7 | -1128,4 |
| CaO (г) | -635,1 | 38,1 | -603,5 |
| Cl2 (г) | 222,9 | ||
| Fe (к) | 27,3 | ||
| FeO (к) | -264,8 | 60,8 | -244,3 |
| Fe2O3 (к) | -822,2 | 87,4 | -740,3 |
| Fe3O4 | -1117,1 | 146,2 | -1014,2 |
| FeS2 (к) | -178,2 | 52,9 | -166,9 |
| H2 (г) | 130,5 | ||
| Н2О (г) | -241,8 | 188,7 | -228,6 |
| Н2О (ж) | -285,83 | 70,08 | -237,25 |
| НСl (г) | -92,31 | 186,79 | -95,3 |
| НI (г) | 26,57 | 206,48 | 1,78 |
| Н2S (г) | -20,9 | 205,69 | -33,8 |
| N2(г) | 191,5 | ||
| NH3 (г) | -46,2 | 192,6 | -16,7 |
| NO (г) | 90,3 | 210,6 | 86,6 |
| NO2 (г) | 33,5 | 240,2 | 51,5 |
| NH4NO3 | -365,7 | 151,1 | -184,0 |
| O2 (г) | 205,0 | ||
| SO2 (г) | -296,9 | 248,1 | -300,2 |
| PCl3 (ж) | -311,7 | 218,49 | -274,49 |
| PCl5 (г) | -366,9 | 364,4 | -297,1 |
| I2 (к) | 116,1 | ||
| Тi (к) | 30,63 | ||
| TiO2 (к) | -943,9 | 50,33 | -888,6 |
Таблица 4
Относительная электроотрицательность
элементов (по Полингу)
| Группа | |||||||
| Н 2.1 | |||||||
| Li 1.0 | Be 1.5 | В 2.0 | С 2.5 | N 3.0 | О 3.5 | F 4.0 | |
| Na 0.9 | Mg 1.2 | Al 1. 5 | Si 1.8 | P 2.1 | S 2.6 | C1 3.0 | |
| К 0.9 | Ca 1.0 | Sc 1.3 | Ti 1. 5 | V 1.6 | Cr 1.6 | Mn 1.7 | Pe 1.9 Co 1.9 Ni 1.9 |
| Сu 1.9 | Zn l.6 | Ga l.6 | Ge l.8 | As 2.0 | Se 2.4 | Br 2.8 | |
| Rb 0.8 | Sr l.0 | Y 1.2 | Zr l.6 | Nb l.6 | Mo 1.8 | Tc l.9 | Ru 2.2 Rh 2.2 Pd 2.2 |
| Ag 1.9 | Cd l.7 | In 1.7 | Sn l.8 | Sb 1.9 | Те 2.1 | I 2.5 | Xe 2.6 |
| Cs 0.7 | Ba 0.9 | La-Li 1.0-1.2 | Hf l.3 | Та 1.5 | W 1.7 | Re 1.9 | Os 2.2 Ir 2.2 Pt 2.2 |
| Аu 2.4 | Hg l.9 | T1 1.9 | Pb 1.9 | Bi 1.9 | Po 2.0 | At 2.2 | |
| Fr 0.7 | Ra 0.9 | Ac-Md 1.1-1.2 |
Таблица 5
Кислотно-основная классификация катионов
| № группы | Характе-ристика группы | Груп-повой реагент | Продукт действия группового реагента | Кати-оны | Реагенты на катионы, условия проведения реакции | Продукты реакции, внешние эффекты | Типы реакций |
| Хлориды, сульфаты, гидроксиды растворимы в воде | Нет | Нет | К+ | Na3[Co(NO2)6] (СН3СООН) | NaK2[Co(NO2)6] ↓ желтый крист. | Обмена | |
| Na+ | KH2SbO4 | NaH2SbO4 ↓ белый крист. | Обмена | ||||
| NH4+ | NaOH (нагревание) | NH3 ↑ запах аммиака | Обмена | ||||
| Хлориды нераствори-мы в воде | HCl | AgCl↓ белый творожистый | Ag+ | HCI NH4OH HNO 3 | AgCI ↓ [Ag(NH3)2]CI AgCI ↓ | Обмена Образ. к.с. Разруш.к.с. | |
| PbCI2 ↓ белый крист. | Pb2+ | KJ | PbJ2 ↓ желтый крист. | Обмена | |||
| Сульфаты нераствори-мы в воде | H2SO4 | СaSO4 ↓ белый крист. | Ca2+ | (NH4)2C2O4 (спирт) | CaC2O4 ↓ белый крист. | Обмена | |
| BaSO4↓ белый крист. | Ba2+ | K2Cr2O7 + Н2О + + CH3COONa | BaCrO 4 ↓ желтый крист. | Обмена | |||
| Гидроксиды растворимы в избытке NaOH | Изб. NaOH | Na3[Cr(OH)6] р − р зеленый | Cr3+ | H2O2 + NaOH (нагревание) | Na2CrO4 р − р желтый | ОВР | |
| Na2[Sn(OH)4] р − р бесцветный | Sn2+ | Bi(NO3)3 + NaOH | Na2[Sn(OH)6] + Bi ↓ черный | ОВР | |||
| Na2[Zn(OH)4] р − р бесцветный | Zn2+ | (NH4)2[Hg(NCS)4] + CoCI2 (0,02%) | ZnCo[Hg(NCS)4]2 ↓ светло голубой | Обмена | |||
| Гидроксиды Нераство-римы в избытке NaOH | Изб. NaOH | Fe(OH)2 ↓ салатный | Fe2+ | K3[Fe(CN)6] (HCI) | Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ синий | Обмена | |
| Fe(OH)3↓ красно- коричневый | Fe3+ | K4[Fe(CN)6] (HCI) KCS | Fe4[Fe(CN)6]3 ↓ синий K3[Fe(NCS)6] р − р кроваво-красный | Обмена Обмена | |||
| Mn(OH)2↓ белый | Mn2+ | NaBiO3 + HNO3 | HMnO4 р − р красно-фиол. | ОВР | |||
| Гидроксиды растворимы в избытке NH4OH | Изб. NH4OH | Co(NH3)6](OH)2 р − р коричневый | Co2+ | Na2S2O3 (к) (спирт) | CoS2O3 р–р синий | Обмена | |
| [Сu(NH3)4](OH)2 р − р интенсивно синий | Cu2+ | NH4OH (2н) | [Сu(NH3)4]SO4 р − р интенсивно синий | Обмена | |||
| [Ni(NH3)6](OH)2 р − р сиреневый | Ni2+ | Реактив Чугаева (NH4OH) | Осадок розовый | Обмена |
Таблица 6
Аналитические группы анионов
| Номер группы | Характе-ристика группы | Груп- повой реагент | Продукт дейст- вия группового реагента | Анионы | Реагенты на анионы, условия проведения реакций | Продукты реакций, внешние эффекты | Типы реакций |
| Соли бария и серебра нераствори- мы в воде | BaCI2 (ней- траль- ная) | BaSO4 ↓ белый крист. | SO42− | BaCI2 (HCI) | BaSO4 ↓ белый крист. | Обмена | |
| BaSO3 ↓ белый крист. | SO32− | HCI J2 + Н2О | SO2 HJ + H2SO4 | Разлож. ОВР | |||
| BaCO3 ↓ белый крист. | CO32− | HCI Сa(OH)2 | CO2 ↑ CaCO3 ↓ | Обмена и разлож. | |||
| Ba3(PO4)2 ↓ белый крист. | PO43− | MgCI2 + NH4CI | MgNH4PO4 ↓ белый крист. | Обмена | |||
| Ba3(AsO3)2 ↓ белый крист. | AsO33− | J2 + H2O | AsO43− + HJ | ОВР | |||
| Ba3(AsO4)2 ↓ белый крист. | AsO43− | KJ + HCI (крахмал) | AsO33− + J2 cинее окрашив. | ОВР | |||
| Соли серебра нераствори- мы в воде и HNO3 | AgNO3 (HNO3) | AgCI ↓ белый творожистый | CI− | AgNO3 NH4OH HNO3 | AgCI ↓ [Ag(NH3)2]CI AgCI ↓ | Обмена Образ. к.с. Разруш.к.с. | |
| AgBr ↓ светло-желтый | Br− | CI2 (бензол) | Br2 оранж. «кольцо» | ОВР | |||
| AgJ ↓ желтый | J− | Pb(NO3)2 | PbJ2 ↓ желтый | Обмена | |||
| Ag2S ↓ черный | S2− | CdCO3 (к) | CdS ↓ желтый | Обмена | |||
| Соли бария и серебра растворимы в воде | Нет | Нет | NO3− | H2SO4 (конц.) Cu | HNO3 (конц.) NO2 ↑ (бурый) | Обмена ОВР | |
| Нет | Нет | NO2− | KJ + H2SO4 | NO ↑ + J2 ↓ темно-серый | ОВР | ||
| Нет | Нет | CH3COO− | H2SO4 (нагревание) | CH3COOH ↑ запах уксуса | Обмена |
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Основной
1. Князев Д.А. Неорганическая химия.: учеб./ Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. ˗ М.: Юрайт, 2012. ˗ 592с.
2. Аналитическая химия. Химические методы анализа: учеб. пособие/ А.И. Жебентяев, А.К. Жерносек [и др.] – 2-е изд., стер. – М.: ИНФРА-М; Минск.: Нов. знание, 2014. ˗ 542с.
Дополнительный
1. Иванов В.Г. Неорганическая химия. Краткий курс/ В.Г. Иванов, О.Н. Гева. – М.: КУРС: НИЦ ИНФРА-М, 2014. ˗ 256с.
2. Цитович И.К. Курс аналитической химии. ˗ СПб.: Лань, 2009.
3. Неорганическая химия: метод. указания/ Новосиб. гос. аграр. ун-т; сост.: Ю.И. Коваль, Д.Л. Носенко, Е.Г. Медяков. – 2-е изд., испр. – Новосибирск: Изд-во НГАУ, 2015. – 136с.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение
Контрольная работа№1
Контрольная работа №2
Приложения
Библиографический список
Составители: Васильцова Ирина Васильевна
Бокова Татьяна Ивановна
Неорганическая и аналитическая химия
Задания к
контрольным работам
Редактор Н.К. Крупина
Компьютерная верстка Н.К. Крупина
Подписано в печать _____2016 г.
Формат 60х84 1/16 Объем изд.л., усл.печ.л. Тираж 50 экз.
Изд. № 25. Заказ № ____
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Отпечатано в Издательском центре НГАУ «Золотой колос»
630039, Новосибирск, ул. Добролюбова, 160, оф.106
тел.: (383) 267–09–10, [email protected]