Реакция (фармакопейная) с сульфосалициловой кислотой в кислой среде.
сульфосалицилат железа красно-фиолетового цвета
Реакция с гидроксидами.В результате реакции образуется Fe(OH)3 нерастворимый в щелочах.
Реакция с сульфидом натрия.Сульфид натрия осаждает из растворов солей железа (III) Fe2S3 черного цвета:
2Fe3+ + 3S2- ® Fe2S3(т)
Fe2S3(т) растворим в минеральных кислотах.
Реакции иона Bi3+
Гидролиз солей висмута.Соли висмута подвергаются гидролизу, образуя соединения оксида висмута (III) и висмутила BiO+
BiCl3 + 2H2O → Bi(OH)2Cl (т) + 2HCl
Bi(OH)2Cl → BiOCl (т) + H2O
Сначала образуется осадок висмутгидроксидхлорида, который, отщепляя воду, переходит в осадок висмутоксидхлорида BiOCl.
Осадок растворим в минеральных кислотах и нерастворим в винной кислоте.
Проведение опыта:
Возьмите в пробирку 3 капли раствора соли висмута BiCl3 или Bi(NO3)3 + NH4Cl и разбавьте 4-кратным избытком дистиллированной воды. При этом выпадает белый осадок, растворимый в минеральных кислотах, но нерастворимый в винной кислоте.
Условия реакции:
V- Реакцию следует проводить при рН = 3-4. Если раствор соли висмута сильно кислый, его следует разбавить водой.
3.Соли сурьмы мешают определению.
Восстановление SnCl2.SnCl2 восстанавливает Bi3+ до металлического висмута, выпадающего в виде черного осадка:
SnCl2 + 4NaOH ® Na2SnO2 + 2NaCl + 2H2O
Bi(NO3)3 + 3NaOH ® Bi(OH)3 (т) + 3NaNO3
2Bi(OH)3 + 3Na2SnO2 ®2Bi (т) + 3Na2SnO3 + 3H2O
Условия реакции:
1. Реакцию следует проводить при рН = 10
2. Раствор соли олова должен быть свежеприготовленным.
Реакция с сульфидом натрия. (Реакция фармакопейная).
Сульфид натрия Na2S в кислой среде дает с солями висмута (III) коричнево-черный осадок Bi2S3:
2Bi3+ + 3S2- ® Bi2S3
Bi2S3 + 8HNO3 ® 2Bi(NO3)3 + 2NO + S + 4H2O
Действие тиомочевины.
Тиомочевина образует с ионами Bi3+ растворимое комплексное соединение желтого цвета:
Bi(NO3)3 + 3SC(NH2)2 ® [SC(NH2)2]3+ Bi(NO3)3
Проведение опыта:
Возьмите в пробирку 2 капли раствора Bi(NO3)3 и 3 капли азотнокислого раствора тиомочевины, раствор окрашивается в желтый цвет.
Действие иодида калия.
Иодид калия KI осаждает из растворов солей висмута черный осадок BiI3, растворимый в избытке реактива с образованием комплексной соли - тетраиодвисмутата калия:
Bi3+ + 3I- ® BiI3
BiI3 + KI ® K[BiI4]
Реакции мешают ионы Fe3+ , Cu2+, которые окисляют I- до I2.
Реакции катиона Cu2+
В пробирку поместить 3 капли соли меди и прибавить 1-2 капли 2М раствора NH4OH . К полученному раствору прибавить при перемешивании несколько капель концентрированного раствора NH4OН до растворения осадков.
Едкие щелочи NaOH и KOH образуют с катионами Cu2+ голубой осадок Сu(OH)2
Cu2+ + 2OH 
® Cu(OH)2
Выполнение реакции.
К 4-5 каплям раствора CuSO4 прибавить 3-4 капли 2М раствора NaOH. Осадок разделить на 3 части.
Одну часть прокипятить до появления осадка CuO черного цвета: Cu(OH)2
1) Cu(OH)2 ® CuO + H2O
2) Ко второй части добавить 2-3 капли 2М раствора HCl.
Осадок легко растворяется :
Cu(OH)2 + 2H+ ® Cu2+ + 2H2O
V- К третьей части добавить 2-3 капли 6М раствора NaOH. Осадок растворяется с образованием купритов:
Cu(OH)2 + 2OH- ® CuO2 2- + 2H2O
Гексацианоферрат калия (II) K4[Fe(CN)6]осаждает ион Cu2+ в виде гесацианоферрата (II) меди красно-бурого цвета:
2Cu2+ + Fe(CN)64- ® ¯Cu2[Fe(CN)6]
Выполнение реакции:
К 2-3 каплям раствора CuSO4 прибавить 1-2 капли реактива. Осадок разделить на две части.
1) К одной части прибавить 2-3 капли 2М раствора HCl. Осадок не растворяется.
2) К другой части прибавить 2-3 капли 2М раствора NaOH.Осадок разлагается с образованием Cu(OH)2:
Cu2[Fe(CN)6] + 4NaOH = 2Cu(OH)2 + Na4[Fe(CN)6]
Тиосульфат натрия Na2S2O3 осаждает катионы меди в виде осадка CuS черного цвета:
СuSO4 + Na2S2O3 + H2O ® ¯CuS + Na2SO4 + H2SO4
Выполнение реакции:
В пробирку поместить 2-3 капли раствора соли меди, прибавить 4-5 капель воды, 2-3 капли 1М раствора H2SO4 и 2-3 кристаллика Na2S2O3. Перемешать и нагреть.
При избытке реактива подкисленный раствор соли меди обесцвечивается, вследствие образования тиосульфатного комплекса одновалентной меди. При нагревании комплекс разлагается с образованием темно-бурого осадка смеси Cu2S с серой:
2CuSO4 + 4Na2S2O3 == ¯Cu2S + ¯S + 3Na2SO4 + Na2S4O6 + SO2
Иодид калия KIвосстанавливает катионы Cu2+ до Cu+:
2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4
белый бурый
Выполнение реакции:
К 1-2 каплям раствора CuSO4 прибавить 2-3 капли раствора KI и 1-2 капли крахмала (синеющего в присутствии I2).
Реакция окрашивания пламени.Соли меди окрашивают бесцветное пламя горелки в синий или зеленый цвет.
Реакции катиона Ni2+