Кинетика химических реакций

Примерные ЗАДАНИЯ К ИМК № 1 по медицинской химии

для студентов 1 курса стоматологического факультета

Задачи на расчет концентрации вещества в растворе

1. В медицинской практике часто применяют 0,9 %-ный раствор NaCl. Какую массу кристаллического хлорида натрия нужно растворить в воде для приготовления 500 г раствора?

2. В сутки в организме человека вырабатывается около 2 л мочи, r = 1,012 г/мл. В ее состав входят 15 г NaCl, 3,5 г KCl и другие неорганические компоненты. Рассчитать массовую долю NaCl и KCl в суточной моче.

3. Для нейтрализации 42 мл HCl потребовалось добавить 14 мл 0,3 н раствора NaOH. Определить нормальность раствора соляной кислоты.

4. В дистиллированной воде объемом 450 мл растворили15 г питьевой соды. Вычислить массовую долю (%) полученного раствора.

5. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (C _f ), если в 530 мл раствора серной кислоты содержится 2,37 г H₂SO₄.

6. Пораженный участок при ожогах щелочами обрабатывают после промывания водой 1%-ным раствором уксусной кислоты. Рассчитать массу такого раствора, если масса уксусной кислоты в нем равна 0,3 г.

7. В качестве вяжущего и асептического средства используют хлорид цинка. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора, содержащего 7 г ZnCl₂ в 150 г раствора (r = 1,03 г/мл).

8. Для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла применяют раствор Люголя, который содержит 20 мл воды, 1 г йода и 3 г йодида калия. Рассчитать массовые доли йода, йодида калия в растворе Люголя.

Задачи по термодинамике

1. Рассчитать значение энтальпии реакции окисления этанола в организме человека:

C₂H₅OH_{( Ж )}+ 3O_{2 ( Г )} = 2CO_{2 ( Г )} + 3H₂O _{( Ж )}

2. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса в процессе усвоения в организме человека сахарозы, зная, что происходит процесс ее окисления:

C₁₂H₂₂O_{11 ( K )} + 12O_{2 ( Г )} = 12CO_{2 ( Г )} + 11H₂O _{( Ж )}

Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях.

3. Рассчитать теплоту реакции спиртового брожения глюкозы:

C₆H₁₂O_{6 ( K )} = 2CO_{2 ( Г )} + 2C₂H₅OH_{( Ж )}

4. Рассчитать значение энтальпии окисления глюкозы в организме человека:

C₆H₁₂O_{6 ( K )} + 6O_{2 ( Г )} = 6CO_{2 ( Г )} + 6H₂O _{( Ж )}

5. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса реакции:

CH_{4 ( Г )} + 2 О_{2 ( Г )} = CО_{2 (Г)} + H₂O _{( Ж )}

ОВР

Задачи по электрохимии

1. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса,

определить окислитель и восстановитель:

а) Cu + HNO₃ ® Cu (NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

б) Br₂ + Cl₂ + H₂O ® HBrO₃ + HCl

в) S + KOH ® K₂SO₃ + K₂S + H₂O

г) HClO₃ ® HClO₄ + ClO₂ + H₂O

д) NO₂ + NaOH ® NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:

Cd⁰ + Sn²⁺ ® Cd ²⁺ + Sn⁰

e⁰_(Sn) = -0,14 В

e⁰_(Cd) = -0,4 В

3. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в раствор соли цинка С = 0,02 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор соли меди С = 1 моль/л.

4. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:

Mn⁰ + Ni ²⁺ ® Mn²⁺ + Ni ⁰

e⁰_(Mn) = -1,18 В

e⁰_(Ni) = -0,25 В

5. Определить ЭДС гальванического элемента, состоящего из металлического цинка, погруженного в 0,01 М раствор нитрата цинка и металлического никеля, погруженного в 0,02 М раствора нитрата никеля (II). Составить схему цепи.

Кинетика химических реакций

1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 ⁰ до 50 ⁰ С, принимая температурный коэффициент скорости (γ) равным 3?

2. Скорость реакции при 40 ⁰ С равняется 0,5 моль/л × с. Чему равняется скорость этой реакции при 80 ⁰ С, если g = 4?

3. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:

2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} « 2SO_{3 (г)}, D H⁰₂₉₈ = -198 кДж

а) при понижении температуры

б) при понижении давления

4. Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях: [NH₃] = 3 моль/л, [O₂] = 2 моль/л, [NO₂] = 2,5 моль/л, [H₂O] = 1 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси?

4 NH_{3 (г)} + 7O_{2 (г)} « 4 NO_{2 (г)} + 6 H₂O _(г)

Ответ поясните.

5. Разложение фосгена является обратимой реакцией:

COCl₂ « CO + Cl_2, D H ⁰ ₂₉₈ = 108,97 кДж

Приведет ли повышение:

а) температуры к смещению химического равновесия?

б) давления к смещению химического равновесия?

Какие вещества преобладают в равновесной смеси? Ответ поясните.

6. В системе 2CO_{2 (г)}« 2CO_(г) + O_{2 (г)} равновесие установилось при D H = 567,8 кДж/моль. Приведет ли увеличение:

а) температуры

б) давления

к увеличению выхода кислорода. Ответ пояснить.

7. Для реакции: 2NO _{( Г )} + O_{2 ( Г )} « 2NO_{2 ( Г )} рассчитать равновесную концентрацию кислорода, если равновесие установилось при таких концентрациях: [NO₂] = 0,3 моль/л, [NO] = 0,12 моль/л, а константа равновесия равна 1,8.