Соединения меди. Оксиды и гидроксиды. Комплексные соединения. Качественная реакция на катион меди.
Медь образует два ряда соединений - соединения меди (I) и меди (II). Чаще используют соединения меди (II)
Оксид меди (II)
Получение: 2 Cu + O2 = 2CuO
Черный
Свойства: 1) CuO + H2 = Cu +H2O
2) CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
Раствор голубого цвета
Гидроксид меди (II)
Получение: CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Голубой цвет
Свойства:
1) легко разлагается даже при простом хранении на воздухе:
t0
Cu(OH)2 = CuO↓ + H2O
2) растворяется в кислотах:
Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O
3) и в растворе аммиака - реакция качественная:
Cu(OH)2 + 4 NH4OH = [Cu (NH3)4](OH)2 + 4 H2O
Ярко-синий раствор
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Cu+2
Аммиакаты меди разрушаются кислотами, так как получается менее диссоциирующий комплекс аммония:
CuSO4 + 4 NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4 H2O
Ярко-синий раствор
[Cu(NH3)4]SO4 + 4 HNO3 = CuSO4 + 4 NH4NO3
Выводы:
1.Медь образует два ряда соединений - соединения меди (I) и меди (II). Чаще используют соединения меди (II)
3.Свойствагидроксида меди (II):
1) легко разлагается даже при простом хранении на воздухе.
2) растворяется в кислотах.
3) и в растворе аммиака - реакция качественная: образуется
[Cu (NH3)4](OH)2 - ярко-синий раствор
Соединения серебра. Оксид серебра. Нитрат серебра. Комплексные и коллоидные соединения серебра. Качественные реакции на катионы меди и серебра.
Оксид серебра - Ag2O
Получение:
Оксид серебра - Ag2O проявляет основные свойства:
Ag2O + 2HNO3 = 2 AgNO3 + H2O
Ag2O +4 NH4OH = 2 [ Ag(NH3)2]OH + 3 H2O
Гидроксиддиаммин
Серебра
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА Ag+:
1) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Белый творожистый
AgCl + 2 NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
Хлорид диамин серебра
[Ag(NH3)2]Cl + 2 HNO3 = AgCl ↓ + 2 NH4NO3
2) 2AgNO3 + Na2S2O3 = Ag2S2O3 ↓ + 2 NaNO3
Избыток белый, желтый
Тиосульфат серебра
Ag2S2O3 + H2O = Ag2S ↓ + H2SO4
Черный
Выводы:
1.Оксид серебра - Ag2O проявляет основные свойства.
2.КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА Ag+:
· AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Белый творожистый
AgCl + 2 NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
Хлорид диамин серебра
[Ag(NH3)2]Cl + 2 HNO3 = AgCl ↓ + 2 NH4NO3
· 2AgNO3 + Na2S2O3 = Ag2S2O3 ↓ + 2 NaNO3
Избыток белый, желтый
Тиосульфат серебра
Ag2S2O3 + H2O = Ag2S ↓ + H2SO4
Черный
Применение в медицине и народном хозяйстве соединений меди, серебра.
В медицинской практике используетcя сульфат меди (II) CuSO4 • 5H2O при гонорее, конъюнктивите, в палочках — при трахоме.
Его применение основано на антисептическом, вяжущем, прижигающем действии.
Иногда CuSO4 используется как рвотное средство.
ПРИМЕНЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ СЕРЕБРА:
1. Соединения серебра с белком:
а) Протаргол — содержит 7.8 — 8,3 % Ag
Применяется как вяжущее, антисептическое и противовоспалительное средство для смазывания слизистых оболочек верхних дыхательных путей, для промывания мочевого пузыря, в глазных каплях при конъюнктивитах.
б) Колларгол — содержит 70 % серебра
2. Нитрат серебра AgNO3 применяется наружно, в зависимости
от концентрации. Применяется как вяжущее, прижигающее и антисептическое средство при заболеваниях глаз, мочеиспускательного канала, мочевого пузыря. 1% раствор используется как профилактическое средство против гонорейных заболеваний глаз у новорожденных.
3. При лечении кожных заболеваний и особенно трудно заживающих
язв применяется "серебряная вода", "серебряная марля", "серебряная вата".
"Серебряная вода" — это дистиллированная вода, обогащенная ионами серебра путем электролиза. Она обладает высокой бактерицидностью и практически полностью уничтожает возбудителей дизентерии, брюшного тифа, паратифа, холеры. В настоящее время используется как обеззараживающее и лечебное средство.
Вывод:
Применение сульфата меди (II) CuSO4 • 5H2O , соединений серебра с белком(протаргола и колларгола), нитрата серебра AgNO3
в медицинской практике основано на антисептическом, вяжущем, прижигающем действии в зависимости от концентрации.
Общая характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика цинка и ртути, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.
Цинк – 4 период, 2 группа, побочная подгруппа, d-элемент.
Степени окисления: 0, +2.
При нормальных условиях цинк окисляется кислородом, образуя тонкую защитную пленку; при нагревании сгорает на воздухе, образуя порошок оксида цинка ZnO.
ЦИНК: