Контрольные задания 156 – 175
Вопросы задания:
1. Составить формулы продуктов в схемах окислительно-восста-новительных реакций, подобрать коэффициенты в реакции (А) методом электронного баланса и в реакции (Б) - ионно-электронным методом. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
2. Отметить типы окислительно-восстановительных реакций.
3. Вычислить в реакции (Б) значения молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя, значение ЭДС и указать направленность данной реакции.
| № | Примеры окислительно-восстановительных реакций |
| (А) | |
| 156. | KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 ® MnSO4 + NaNO3 + ? + ? |
| 157. | SnCl2 + Bi(NO3)3 + KOH ® K2[Sn(OH)6] + Bi + ? + ? |
| 158. | FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + MnSO4 + ? + ? |
| 159. | KClO3 + KI + H2SO4 ® KClO + I2 + ? + ? |
| 160. | KMnO4 + Na2O2 + H2SO4 ® MnSO4 + O2 + ? + ? + ? |
| 161. | NaBr + NaBrO3 + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + ? |
| 162. | Na2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® O2 + Cr2(SO4)3 + ? + ? + ? |
| 163. | KMnO4 + NaNO2 + KOH ® K2MnO4 + NaNO3 + ? |
| 164. | K2CrO4 + Na2SO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + ? + ? |
| 165. | KMnO4 + KI +H2O ® MnO2 + I2 + ? |
| (Б) | |
| 166. | Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaBr + ? + ? |
| 167. | K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + KNO3 + ? + ? |
| 168. | Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + ? + ? + ? |
| 169. | PbO2 + MnSO4 + HNO3 ® Pb(NO3)2 + HMnO4 + ? |
| 170. | CrO3 + KI + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + I2 + ? + ? |
| 171. | Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH ® Na2CrO4 + H2O + ? |
| 172. | NaBr + KNO2 + H2SO4 ® Br2 + NO +? + ? + ? |
| 173. | FeSO4 + KClO3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + Cl2 + ? + ? |
| 174. | KBr + MnO2 + H2SO4® Br2 + MnSO4 + ? + ? |
| 175. | KMnO4 + CrCl3 + KOH ® MnO2 + K2CrO4 + ? + ? |
Модуль 5. Органические соединения
Тема 12-13. Теория химического строения. Углеводороды всех гомологических рядов
Контрольные задания 176 – 185
| № | Вопросы заданий: |
| 176. | Рассмотрите процесс термического расщепления алканов путем гомолитического расщепления σ-связи С–С и С–Н и образование свободных радикалов на примере гексана. |
| 177. | Опишите схемы получения алканов из солей карбоновых кислот, из галогенопроизводных (способ Вюрца), из ненасыщенных углеводородов. |
| 178. | Приведите схемы реакций гидратации: а) этина, б) пропена, в) пропина. Назовите полученные вещества. Расскажите о применении этих соединений. |
| 179. | Опишите типы изомерии алкенов и охарактеризуйте ее влияние на химические свойства веществ. |
| 180. | Опишите способы получения алкенов и дайте характеристику их химических свойств. |
| 181. | Рассмотрите процесс полимеризации алкадиенов. Дайте описание различных способов полимеризации и сополимеризации непредельных углеводородов. |
| 182. | Опишите способы получения и применения полистирола, полиизопрена, полипропилена. |
| 183. | Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) СН4 С2Н4 С2Н6 СО2; б) СН3-СН3 СН3-СН2Сl СН2=СН2 СН3-СН2ОН. Для отдельных реакций предложите различные варианты их реализации. |
| 184. | Рассмотрите общие химические свойства алициклических и ароматических углеводородов на конкретных примерах. |
| 185. | Опишите на конкретных примерах, какие свойства углеводородов используются в производстве продовольственных и непродовольственных товаров? |
Контрольные задания 186 – 195
| № | Вопросы заданий: |
| 186. | Напишите уравнения реакций взаимодействия 2- иодпропана с: а) водным раствором KOH, б) нитратом серебра, в) этилатом натрия, г) аммиаком. Назовите все полученные продукты. Почему эти реакции протекают легко в обычных условиях? |
| 187. | Как можно получить: а) 2-хлорбутан, б) 2-бром-2-метилпро-пан, в) 2,2-дихлорпропан? Напишите соответствующие уравнения реакций. Как осуществить следующие превращения: 2-хлорбутан ® 2-бутанол ® бутанон? Назовите все промежуточные соединения. |
| 188. | Что собой представляют фреоны? Разновидности фреонов. Укажите области их применения. |
| 189. | Получите хлороформ. Опишите его физические и химические свойства. Где применяется хлороформ? Напишите соответствующие уравнения реакций. |
| 190. | Как можно получить 2-хлорпропан? Напишите уравнения реакций взаимодействия его с: а) цианидом калия, б) аммиаком, в) металлическим натрием (реакция Вюрца), г) спиртовым раствором KOH. Назовите продукты реакций. |
| 191. | Как из 1-иодпропана можно получить: а) гексан, б) 1-пропанол, в) пропен, г) пропиламин? Напишите соответствующие реакции и назовите промежуточные вещества. |
| 192. | Получите 1,2-дихлорэтан. Опишите его физические и химические свойства. Укажите области применения 1,2-дихлорэтана. |
| 193. | Напишите схемы реакций получения хлорбензола и хлористого бензила. Сравните их химические свойства. В чем сходство и в чем различие? Приведите соответствующие уравнения реакций. |
| 194. | Как можно получить тетрахлорметан? Опишите его химические и физические свойства и все соответствующие уравнения реакций. Где используется тетрахлорметан? |
| 195. | Каковы различия в химических свойствах хлористого винила и хлористого аллила? Подтвердите соответствующими уравнениями реакций. Укажите области применения этих соединений. |
| Салициловая кислота: ее химические свойства (реакции на –СООН, на –ОН группы) и применение. |
Тема 14-15. Кислородсодержащие соединения. Углеводы
Контрольные задания 196-205
| № | Вопросы заданий: |
| 176. | Дайте описания (4 способа) получения спиртов. Приведите схему реакций окисления бутанола-1 и втор-бутанола. Что такое сивушные масла? |
| 177. | Рассмотрите реакции взаимодействия спиртов с Na, PCl5, H2SO4, CH3COOH, окисления и дегидратации. Применение продуктов реакций. |
| 178. | Напишите уравнения реакций получения многоатомных спиртов (на примере 3-атомного), его химические свойства и области применения. |
| 179. | Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) СН4→ СН3-СН3→ СН3 - СН2ОН → СН3 - СН3; б) СН3-СН2ОН→ С2Н4→ С2Н6→ С2Н5Сl→?→СН3-НС=О; в) СН3 - СН2ОН ? (-СН2 - СН = СН - СН2 -)n. |
| 180. | Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) С2Н6→ С2Н5Сl→ С2Н4 → НО - СН2 - СН2 - ОН; б) НО - СН2 - СН2 - ОН → Сl - СН2- СН2 - Сl→ С2Н2→ С2Н6→С2Н5Сl → С2Н5ОН→ С2Н4→ НО - СН2 - СН2- ОН; |
| 181. | Напишите уравнения реакций, лежащих в основе технических методов получения метилового, этилового, изопропилового спиртов, этиленгликоля и глицерина. |
| 182. | Сравните химические свойства фенола и бензилового спирта. Как относятся эти соединения к действию реагентов: натрия, гидроксида натрия и уксусной кислоты? Приведите схемы реакций и назовите полученные соединения. Где используются исходные вещества и продукты реакций? |
| 183. | Дайте общую характеристику химических свойств фенолов и ароматических спиртов. На примере фенола и бензилового спирта приведите наиболее типичные реакции гидроксильных групп и ароматического кольца. |
| 184. | В чём различие между резольной и новолачной смолами? Какой тип реакций лежит в основе получения фенолоформальдегидных смол? Приведите примеры реакций. |
| 185. | Опишите способы получения одно- и трехатомных фенолов и их использование в пищевой и легкой промышленности. Осуществите превращения: а)CH4→C2H2→C6H6→ C6H5OH→ 2, 4, 6-трибромфенол; б)СН4→ С2Н6→ С3Н8→ С6Н14→ С6Н6→?→ пикриновая кислота. |
Контрольные задания 206 – 215
| № | Вопросы заданий: |
| 196. | Опишите способы получения и применения муравьиной и уксусной кислот. Приведите примеры, подтверждающие кислотные свойства органических кислот. |
| 197. | Получите акриловую кислоту, опишите её химические свойства, в том числе и способность полимеризоваться. |
| 198. | Каким образом получают высшие карбоновые кислоты; как используют их для получения моющих средств? Напишите схему гидролиза мыла (жидкого). |
| 199. | Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: СН4→Н2С=О→СН3ОН→СН3Сl →С2Н6 →? → С2Н5ОН→ ? → СН3СООН → ? → СН4. Почему из всех одноосновных карбоновых кислот только муравьиная кислота проявляет восстановительные свойства? |
| 200. | Напишите схемы реакций получения из соответствующих оксикислот следующих производных: а) сегнетовой соли; б) хлорангидрида; ангидрида и метилового эфира молочной кислоты. В каких продуктах и товарах встречаются молочная кислота и ее производные? |
| 201. | Напишите реакции получения салициловой кислоты. Где используются эта кислота и её производные? (Укажите способы их получения). |
| 202. | Что собой представляет таннин? Какие вещества образуются при его гидролизе? Где он применяется? |
| 203. | Окислением ароматического углеводорода получите терефталиевую кислоту и приведите реакции её взаимодействия: а) с калием (1 и 2 моль); б) с РСl5; в) с этиленгликолем. Какой полимер можно получить из этих веществ? Приведите схемы реакций. |
| 204. | Напишите уравнение реакции получения щавелевой кислоты из С2Н2. Напишите соответствующие реакции: а) диссоциации; б) взаимодействия с NaOH (1 моль); в) с этиловым спиртом (2 моля). Где используется щавелевая кислота? |
| 205. | Салициловая кислота: ее химические свойства (реакции на –СООН, на –ОН группы) и применение. |
Контрольные задания 216 – 225
| № | Вопросы заданий: |
| 206. | Напишите реакцию взаимодействия изомасляной кислоты с бутанолом–2, с Na2CO3, с NaOH и с NH3. Где находят применение продукты подобных реакций? |
| 207. | Напишите уравнения реакций взаимодействия трёхатомного спирта со стеариновой, пальмитиновой, олеиновой кислотой. Назовите полученный триглицерид и укажите его консистенцию. Напишите продукты взаимодействия этого глицерида с NaOH и укажите, где применяются полученные вещества. |
| 208. | Напишите схему образования смешанного триглицерида (1 моль стеариновой кислоты и 2 моля олеиновой кислоты). Получите из этого триглицерида калиевое мыло. |
| 209. | Приведите схему реакции каталитического гидрирования триолеина и опишите, что представляет конечный продукт. Укажите области его применения. |
| 210. | Укажите, какое значение имеет процесс гидрогенизации жиров. Как из саломаса получают маргарин? |
| 211. | В чём сущность прогоркания жира? Какие химические процессы идут при этом? Какие жиры портятся быстрее - жидкие или твёрдые? Какие вещества используются в качестве антиоксидантов? |
| 212. | Что собой представляют воски как химические соединения? Приведите формулы отдельных представителей. Напишите уравнение реакции гидролиза для одного из них. Где применяется воск? |
| 213. | Где в природе встречаются стерины? Что они представляют собой как химические соединения? Охарактеризуйте строение и свойства холестерина. Его биологическая роль. |
| 214. | Объясните причины ухудшения моющего действия мыла в жёсткой воде. Приведите схему гидролиза мыла в воде. Напишите уравнения реакций: а) мыло + Ca(HCO3)2; б) мыло + MgSO4. |
| 215. | Расскажите о растительных маслах; как их получают? Чем объяснить жидкую консистенцию растительных масел? Высыхающие, полувысыхающие и невысыхающие масла, их пищевая ценность и техническое применение (получение мыла, олифы и др.). |
Контрольные задания 226 – 235
| № | Вопросы заданий: |
| 216. | Дайте краткую классификацию углеводов. Приведите примеры нахождения их в природе и использование в пищевой и легкой промышленности. |
| 217. | Охарактеризуйте строение глюкозы. Какими реакциями можно подтвердить наличие альдегидной группы и спиртовых гидроксилов в глюкозе? |
| 218. | Что собой представляют редуцирующие сахара? Приведите структурные формулы этих сахаров. В чем специфичность строения и свойств этих углеводов? Приведите соответствующие схемы реакций. |
| 219. | Что собой представляют гликозиды? Получите метилглюкозид. Опишите характерные свойства гликозидов. |
| 220. | В каких пищевых продуктах содержится крахмал? Покажите строение и опишите свойства и применение крахмала. |
| 221. | Охарактеризуйте строение и свойства лактозы. Напишите соответствующие схемы реакций. Проявляет ли лактоза редуцирующие свойства? Дайте пояснения. |
| 222. | Что собой представляют пектиновые вещества? Где они встречаются в природе? Охарактеризуйте строение и свойства пектиновых веществ. Каково значение и применение пектиновых веществ? |
| 223. | Где в природе встречается целлюлоза? Расскажите о строении и свойствах целлюлозы (клетчатки). Какова ее биологическая роль? Назовите области применения целлюлозы. |
| 224. | Что собой представляют невосстанавливающие сахара? Назовите представителей. В чем заключается специфика их строения? |
| 225. | Что собой представляют редуцирующие сахара? Охарактеризуйте существенное различие в строении и химических свойствах редуцирующих (восстанавливающих) и не редуцирующих сахаров. Напишите схемы соответствующих реакций. |
Перечень используемой литературы, Интернет-источников, дополнительной литературы
Основная литература:
1. Трофимова Т.И. Физика: теория, решения задач, лексикон. – М.: КНОРУС, 2012. - http://web.book.ru/book/908489 - ЭБС
2. Трофимова Т.И. Краткий курс физика с примерами и решениями задач. – М. : КНОРУС, 2011. - http://web.book.ru/book/900248 - ЭБС
3. Разумовский В. Г. Физика. 10 кл. Ч. 1. – М.: Владос, 2010. - http://web.book.ru/book/900269 - ЭБС
4. Разумовский В. Г. Физика. 10 кл. Ч. 2. – М.: Владос, 2010. - http://web.book.ru/book/900270 - ЭБС
5. Мякишев Г.Я. Физика 10 кл. – М.: Просвещение 2011 + CD
6. Мякишев Г.Я. Физика 11 кл. – М.: Просвещение 2011 + CD
7. Касьянов В. А.Физика. 10 класс. Профильный уровень [Текст]: учебник для общеобразоват. Учреждений / В.А. Касьянов. – 11-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008.
8. Касьянов В. А. Физика. 11 класс. Профильный уровень [Текст]: учебник для общеобразоват. Учреждений / В.А. Касьянов. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011.
9. Рымкевич Задачник по физике. 10-11 кл. – М., 2008.
10. Артемова Э. К. Основы общей и биоорганической химии. – М.: КНОРУС, 2011. - http://web.book.ru/book/270512 - ЭБС
11. Ерохин Ю. М. Химия в вопросах и ответах. – М.: Проспект, 2010. - http://web.book.ru/book/912053
12. Габриелян, Олег Саргисович. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей [Текст]: учеб. / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – 6-е изд., стереотип. – М.: Академия, 2013
13. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах и упражнениях (8-е изд., стер.) учеб. пособие 2012. – 1 экз.
14. Ерохин Ю.М. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом) М.: Академия, 2010
15. Габриелян О.С. Химия: Книга для преподавателя (1-е изд.) Учебно-методическое пособие 2012.
16. Колесников С. И. Общая биология. – М.: КНОРУС, 2012. - http://web.book.ru/book/905253 - ЭБС
17. Тупикин Е.И. Общая биология с основами экологии и природоохранной деятельности (9-е изд., стер.) учеб. пособие 2012
18. Федюкович Н. И. Анатомия и физиология человека [Текст] : учебник / Н.И. Федюкович, И. К. Гайнутдинов. – 20-е изд., стер. – Ростов н/Д : Феникс, 2012. – 510 с.: ил. – 16 экз.
Дополнительная литература:
1. Пономарева И. Н. Общая биология : учеб. для 10 кл. – М., 2006.
2. 1С: репетитор. Биология. –М.: АЗОТ «1С», 2002 – 1 электрон.опт.диск
3. Биологический тематический словарь/под ред. Н.В. Чебышева. – М.: Академия, 2006.
4. Общая биология: Учебник для 10-11 кл. /Под ред. Д.К. Беляева, Г.М. Дылешица – М.: Просвещение 2004.
5. Габриелян О. С. Химия [Текст] : учебник / О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – М. : Академия, 2005.
6. Общая биология: Учебник для 10-11 кл. /Под ред. Д.К. Беляева, Г.М. Дылешица – М.: Просвещение 2004.