Задания для самостоятельной работы. Для каждой нижеприведенной реакции в соответствии с № варианта:

Для каждой нижеприведенной реакции в соответствии с № варианта:

1) напишите кинетические уравнения скоростей прямой реакции, обратной реакции и выражение константы равновесия;

2) определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при увеличении концентрации первого исходного вещества, повышении температуры и увеличении давления.

1) 2CO_(Г)+O_2(Г)↔2CO_2(Г) ∆H= -556,0 кДж

2) Fe₃O_4(К)+CO_(Г)↔3FeO_(К)+CO_2(Г) ∆H= 34,6 кДж

3) N_2(Г)+O_2(Г)↔2NO_(Г) ∆H= 180,0 кДж

4) C_{(графит)}+2N₂O_(Г)↔CO_2(Г)+N_2(Г) ∆H= -558,0 кДж

5) 4NH_3(Г)+5O_2(Г)↔4NO_(Г)+6H₂O_(Ж) ∆H= -1122,6 кДж

6) 2H_2(Г)+O_2(Г)↔2H₂O_(Г) ∆H= -483,6 кДж

7) CaCO_{3 (K)} ↔CaO _(K) +CO_{2 (Г)} ∆H= 179,0 кДж

8) CH_4(Г)+2O_2(Г)↔2H₂O_(Ж)+CO_2(Г) ∆H= -890,3 кДж

9) 2SO_2(Г)+O_2(Г)↔2SO_3(Г) ∆H= -198,0 кДж

10) 4NH_3(Г)+3O_2(Г)↔2N_2(Г)+6H₂O_(Ж) ∆H= -1530,0 кДж

11) C₂H₅OH_(Ж)+3O_2(Г)↔2H₂O_(Ж)+2CO_2(Г) ∆H= -1366,9 кДж

12) CO_(Г)+H₂O_(Ж)↔CO_2(Г)+H_2(Г) ∆H= 2,9 кДж

13) 4HCl_(Г)+O_2(Г)↔2H₂O_(Г)+2Cl_2(Г) ∆H= -114,4 кДж

14) PCl_5(Г)↔PCl_3(Г)+2Cl_2(Г) ∆H= 92,6 кДж

15) 2HI_(Г)↔H_2(Г)+I_2(Г) ∆H= 52,0 кДж

8. ТЕМА "Окислительно-восстановительные реакции"

Реакции окисления и восстановления играют важную роль при обмене веществ в живых организмах, в процессах горения жидкого и газообразного топлива, в электрохимических процессах гальванических элементов, аккумуляторах, в процессах электролиза, коррозии металлов, почвообразования, разрушения горных пород, в процессах самоочищения водоемов и т. д.

При изучении этой темы необходимо:

- приобрести навыки в определении степени окисления атомов элементов в простых и сложных веществах;

- усвоить понятия "окисление", "восстановление", "восстановитель", "окислитель";

-уметь отличать уравнения окислительно-восстановительных реакций от уравнений обменных реакций;

- получить навыки в составлении уравнений реакций окисления-восстановления, определять тип окислительно-восстановительных реакций.

Задания для самостоятельной работы

1. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление, и какие – восстановление?

№ варианта

1. S→SO₄^2─; MnO₄^─→Mn²⁺; Cl^─→ClO₃^─; Cr³⁺→Cr⁰;

2. Ca→CaO; S^2─→S⁰; ClO^─→Cl₂; CrO₄^2─→Cr³⁺;

3. MnO₄^2─→Mn⁰; P^3─→P⁵⁺; NO₂^─→NO₃^─; Fe₂O₃→Fe⁰;

4. Al⁰→AlO₂^─; S^2─→SO₄^2─; MnO₂→Mn⁰; Pb⁴⁺→Pb²⁺;

5. Mg²⁺→Mg⁰; PH₃→H₃PO₄; AlO₂^─→Al⁰; Fe⁶⁺→Fe³⁺;

6. P₂O₅→PH₃; MnO₄^─→Mn⁰; Fe²⁺→H₂FeO₄; Mn²⁺→MnO₂;

7. NH₃→NO; FeO→Fe₂O₃; SnO₂→SnO; CrO₄^2─→CrO;

8. ZnO₂^2─→Zn⁰; PbO→PbO₂; NO₂^─→NH₃; CrO₄^2─→Cr⁰;

9. BrO₃^─→Br₂; Ni (OH) ₃→Ni (OH) ₂; MnO2→MnO₄^─; S⁰→SO₄^2─;

10. NO₂^─→NO₃^─; Al⁰→AlO₃^3─; Cl₂O₇→ClO^─; Mn⁴⁺→MnO₄^2─;

11. Mn²⁺→MnO₄^2─; Cl⁷⁺→HCl; FeO₂^─→Fe⁰; SO₃^2─→ SO₄^2─;

12. I₂→IO₃^─; MnO₂→Mn⁰; NO→NH₃; H₂S→SO₂;

13. PO₄^3─→PH₃; S^2─→SO₂; Al⁰→AlO₂^─; NO₃^─→NH₃;

14. MnO₂→MnO₄^─; SO₄^2─→SO₂; CeO₄^2─→Cr₂O₃; N₂O→ NO₃^─;

15. N₂→NH₃; H₂S→SO₂; MnO₄^─→MnO₂; CrO₄^2─→CrO;

2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель для следующих окислительно-восстановительных реакций:

Варианта

1. Cu+HNO₃→Cu (NO₃)₂+NO+H₂O;

HBr+H₂SO₄→Br₂+SO₂+H₂O;

KClO→KClO₃+KCl;

2. Na₂SO₃→Na₂S+Na₂SO₄;

KCl+KMnO₄+H₂SO₄→Cl₂+KCl+MnSO₄+H₂O;

Zn+HNO₃→Zn (NO₃)₂+N₂O+H₂O;

3. KMnO₄+KNO₂+H₂O→KNO₃+MnO₂+KOH;

Br₂+KOH→KBr+KBrO₃+H₂O;

Mg+HNO₃→Mg (NO₃)₂+N₂+H₂O;

4. Ca₃ (PO₄)₃+C+SiO₂→CaSiO₃+P+CO;

Na+HNO₃→NaNO₃+NH₄NO₃+H₂O;

PH₃+O₂→P₂O₅+H₂O;

5. Ag+HNO₃→AgNO₃+NO+H₂O;

KMnO₄+H₂S+ H₂SO₄→K₂SO₄+S+MnSO₄+H₂O;

HIO₃+HI→I₂+H₂O;

6. SiO₂+HF→SiF₄+O₂;

NaI+NaIO₃+H₂SO₄→I₂+Na₂SO₄+H₂O;

Mg+HNO₃→Mg (NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O;

7. HClO₄+H₂SO₃→HCl+H₂SO₄;

NH₃+O₂→NO+H₂O;

Cu+HNO₃→Cu (NO₃)₂+NO+H₂O;

8. Cl₂+H₂O→HClO₄+HCl;

KI+KMnO₄+H₂SO₄→I₂+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O;

Ni+HNO₃→Ni (NO₃)₂+NO+H₂O;

9. NaCl+MnO₂+H₂SO₄→Cl₂+Na₂SO₄+MnSO₄+H₂O;

KClO₃→KCl+O₂;

Mg+H₂SO₄→MgSO₄+ H₂S+H₂O;

10. KMnO₄+HCl→KCl+Cl₂+MnCl₂+H₂O;

H₂S+HIO₃→S+I₂+H₂O;

Fe+HNO₃→Fe (NO₃)₃+N₂+H₂O;

11. P+H₂SO₄→H₃PO₄+SO₂+H₂O;

Hg+HNO₃→Hg (NO₃)₂+NO+H₂O;

S+KOH→K₂S+K₂SO₄+H₂O;

12. Pb+HNO₃→Pb (NO₃)₂+NO+H₂O;

NH₄NO₂→N₂+H₂O;

K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄→Cr₂ (SO₄)₃+S+K₂SO₄+H₂O;

13. Ca+HNO₃→Ca (NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O;

Br₂+KOH→KBr+KBrO₃+H₂O;

AgNO₃→Ag+NO₂+O₂;

14. CrCl₃+H₂O₂+KOH→KCl+K₂CrO₄+H₂O;

Al+HNO₃→Al (NO₃)₃+NH₄NO₃+H₂O;

V₂O₅+Ca→V+CaO;

15. As₂S₃+HNO₃→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO;

Fe (OH)₂+O₂+H₂O→Fe(OH)₃

K+H₂SO₄→K₂SO₄+H₂S+H₂O.

3. Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества, учитывая степень окисления атома элемента, указанного в скобках вашего варианта? Дайте мотивированный ответ.

№ варианта

1. H₂SO₄ H₂S SO₃ (S);

2. Mn KMnO₄ MnO₂ (Mn);

3. K₂Cr₂O₇ Cr Cr₂O₃ (Cr);

4. HNO₂ NH₃ NO (N);

5. Fe Fe₂O₃ H₂FeO₄ (Fe);

6. K₂MnO₄ Mn₂O₇ MnO (Mn);

7. SO₂ S H₂SO₄ (S);

8. HCl Cl₂ HClO₄ (Cl);

9. MoO Mo MoO₃ (Mo);

10. K₂CrO₄ Cr NaCrO₂ (Cr);

11. HBr HBrO₃ Br₂ (Br);

12. HNO₃ NaNO₂ NH₃ (N);

13. H₂S H₂SO₄ H₂SO₃ (S);

14. H₂ HCl BaH₂ (H₂);

15. V V₂O₅ V₂O₃ (V).

9. ТЕМА: "Концентрация растворов"

Концентрацией растворов называют содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора или растворителя.

Наиболее часто употребляемые в химии способы выражения концентрации растворов: массовые доли, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, моляльная концентрация. При выполнении индивидуальных заданий необходимо:

- усвоить основные способы выражения концентрации растворов;

- приобрести навыки в решении расчетных задач на концентрации растворов;

- получить представление о приготовлении аккумуляторных жидкостей, моющих растворов, растворов антифризов и др.