В уравнении реакции, схема которой

C₂H₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

число веществ, которые имеют коэффициент 2 перед формулами равно :

А. 2

Б. 3

В. 4

Г. 5

12. Некоторый элемент образует три типа оксидов (основный, амфотерный и кислотный). Степень окисления элемента в амфотерном оксиде будет :

А. минимальной

Б. максимальной

В. промежуточной между минимальной и максимальной

Г. нулевой

13. В уравнении полуреакции окисления для перехода:

CrCl₃ →K₂Cr₂O₇ число электронов равно :

А. 2

Б. 3

В. 4

Г. 5

14.Оксид хрома (III) является оксидом:

А. кислотным

Б. основным

В. амфотерным

Г. индифферентным

Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции

Cr₂(SO₄)₃ + NaOH (недостаток) → … равна:

А. 5

Б. 3

В. 10

Г. 9

16.Надхромовая кислота имеет окраску:

А. желтую

Б. оранжевую

В. зеленую

Г. синюю

17.Бихроматы переходят в хроматы в среде:

А. кислой

Б. щелочной

В. нейтральной

18.Хромат калия в окислительно-восстановительных реакциях проявляет свойства:

А. восстановителя

Б. окислителя

В. окислителя и восстановителя одновременно

19.Для выполнения качественной реакции на хромат-ион используют реактивы:

А. эфир, соляной кислоты

Б. соляная кислота, эфир, пероксид водорода

В. эфир, серная кислота,пероксид водорода

Г. пероксид водорода,хлороформ,серная кислота

20.Хромат калия имеет окраску:

А. желтую

Б. синюю

В. красно-фиолетовую

Г. оранжевую

21.Укажите переход электронов в ионно-электронном уравнении:

2CrO₄^2- + 16H⁺ → 2Cr³⁺ + 8H₂O:

А. -6ē

Б. +2ē

В. -8ē

Г. +6ē

Ключевые понятия темы:

1.Основной рудой хрома является хромистый железняк (FeO • CrO₃)

2.С кислородом хром образует ряд оксидов: CrO, Cr₂O₃, CrO

3.Хром относится к микроэлементам.

4.Недостаток хрома в организме ведет к заболеванию сахарным диабетом.

5. Оксид хрома (III) − амфотерный оксид. Оксиду хрома (III) соответствует гидроксид хрома (III) - Cr(OH)₃ .

6.Гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства, т.е. растворяется в кислотах и в щелочах.

7. NaCrO₂- метахромит натрия.

8. Na₃CrO_3- ортохромит натрия.

9.Хромовая кислота: H₂CrO₄ желтого цвета.

10..При насыщении хромовой кислоты хромовым ангидридом образуется двухромовая кислота: H₂C₂O₇ оранжевого цвета.

11..K₂CrO₄ − хромат калия ( желтого цвета)

12.K₂CrO₇ − бихромат калия (оранжевого цвета)

13.Так как хром в хроматах и бихроматах находится в высшей степени окисления + 6, поэтому и хроматы и бихроматы проявляют одинаковые свойства - свойства окислителя (в кислой среде при реакции с восстановителем).

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА ХРОМАТ - ИОН

К раствору хромата или бихромата прилить эфир, серную кислоту разбавленную, раствор перекиси водорода. Образующаяся надхромовая кислота синего цвета собирается в кольце эфира, без эфира она разлагается.

Домашнее задание:

ЛИТЕРАТУРА основная:

1.Э. Т. Оганесян, М. З. Книжник «Неорганическая химия», М., «Медицина», 2001 г., стр. . 348-352

2.Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е.Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс. 2005. Стр.262-294

3.. Вопросы для самостоятельного конспектирования:

1. Свойства хрома. Биологическая роль.

2. Применение соединений хрома.

4. Конспект лекции

Литература дополнительная:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2009.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.

3. Егоров А.С. и др. Химия. Пособие репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов-на-Дону. Феникс,2003.

4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. М.: Экзамен, 2002.

5.Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вуз. М.: Новая Волна, 2007.

6.Аликберова Л. Занимательная химия. М., «Арт – пресс», 2002 г.

7. Врублевский А. И. Химия. 6000 новых тестов для старшеклассников и абитуриентов. Минск. ЧУП «Издательство Юнипресс», 2007

8.Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. М., Дрофа, 2005.

9.Тамаров М. А. Неорганическая химия. М.: Медицина, Феникс, 2001.

10. Пугачева О. А. Методические рекомендации по самоподготовке к практическим и семинарским занятиям. /учебное пособие: Калуга, 2008.

11.Химия. Пособие-репетитор для поступающих в ВУЗы. Под редакцией профессора В. Н. Чернышова и доцента А. С. Егорова, Ростов-на-Дону, «Феникс», 1997г