В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 +91 кДж выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислотрода равна
1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г
16. В соответствии с термохимическим уравнением C6H12O6 + 6O2 ↔ 6CO2 + 6 H2O + 2800кДж при образовании 12 моль углекислого газа
1) выделяется 2800 кДж теплоты
2) поглощается 2800 кДж теплоты
3) выделяется 5600 кДж теплоты
4) поглощается 5600 кДж теплоты
17. В соответствии с термохимическим уравнением 2 Na + Cl2 = 2NaCl + 411,3 кДж при окислении 4 моль натрия в избытке хлора
1) выделяется 411,3 кДж 2) поглощается 411,3 кДж
3) выделяется 822,6 кДж 4) поглощается 822,6 кДж
18. Согласно термохимическому уравнению ZnS + 2HCl ↔ ZnCl2 + H2S +139,3 кДж при образовании 0,5 моль ZnS в реакции
1) выделяется 69,65 кДж теплоты 2) поглощается 69,65 кДж теплоты
3) выделяется 139,3 кДж теплоты 4) поглощается 139,3 кДж теплоты
19. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2СH3OH +3O2 = 2CO2 +4H2O +1452 кДж при сгорании 8г метанола выделится ….. кДж теплоты
1) 181,5 2) 363 3) 726 4) 1452
20. В соответствии с термохимическим уравнением реакции С2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O + 1370 кДж для получения 685 кДж теплоты требуется сжечь . . . г этанола
1) 23 2) 46 3) 92 4) 184
21. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Мg + O2 = 2MgO +600 кДж выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет
1) 6 г 2) 12 г 3) 24 г 4) 48 г
22. При образовании аммиака согласно уравнению реакции N2 +3H2 = 2NH3 +92 кДж выделилось 230 кДж теплоты. При этом объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил
1) 44,8 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 168 л
В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением
3H2 + N2 = 2 NH3 + 92 кДж
Выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака
1) 5,6 л 2) 11,2л 3) 22,4л 4) 44,8л
24) По термохимическому уравнению С2Н4+Н2О↔С2Н5ОН+46 кДж
Вычислите объём взятого этилена (н.у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж.
1) 44,8 л 2) 22,4л 3) 67,2л 4) 89,6л
25) В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 2Al + 3S = Al2S3 +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно
1) 242,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 2036 кДж
26) В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al +Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна:
1)11,2 г 2) 22,4 г 3) 56 г 4) 28 г
27) По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С2Н4 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67, 2 л ацетилена (н.у.)
1) 870 кДж 2) 3915 кДж 3) 5220 кДж 4) 7830 кДж
28) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2H2S(г) + SO2(г) ↔ 2S(к) + 2Н2O (г)…
1) 
2) 
3) 
4 ) 
29) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции
2СО(г)↔С (графит) +СО2(г) имеет вид…
1) 
2) 
3) 
4) 
30) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом Hb + O2 « HbO2 была смещена вправо
1) уменьшить давление
2) увеличить давление
3) давление не влияет
31) Какое значение константы равновесия соответствует данной реакции 2NO +O2 « 2NO2
1) Kc= [NO2]2/ [NO][O2] 2) Kc= [NO2]2 / [NO]2[O2]
3) Kc= [NO][O2]/ [NO2]2 4) Kc= [NO2]/ [NO][O2]
32) Как нужно изменить давление реакции N2+3H2 « 2 NH3, чтобы сместить равновесие вправо
1) уменьшить 2) увеличить
3) не изменять 4) увеличить давление NH3
Будет ли влиять давление на смещение равновесия данной реакции
H2 + Cl2 = 2 HCl
1) будет 2) нет
3) сместит равновесие вправо 4) сместит равновесие влево