Тема: Реакционная способность гомофункциональных производных углеводородов. Качественные реакции спиртов, фенолов, аминов, альдегидов, кетонов. 3 страница

Основная:

1. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия [Текст]: Учебник /.- Изд.5-е, стереотип. - М.: Дрофа, 2006.- с.147-149, 278-312, 420-444, 484-488.

2. Под ред.проф. Н.А. Тюкавкиной. Биоорганическая химия: руководство к практическим занятиям [Текст]: Учебное пособие.- М.: ГОЭТАР-МЕДИА, 2012.-168 с.

Дополнительная:

1. Алмабекова, А.А. Сборник заданий в тестовой форме по органической химии. [Текст]: учебное пособие. / А.А. Алмабекова.- Алматы.: Эверо, 2009.- 306 с.

Вспомогательная:

1. Асанбаева, Р.Д. Учебно-методическое пособие биоорганической химии для самостоятельной работы студ-в 1 курса лечебного, педиатр., сан.-гигиенич., стоматол. фак-в [Текст]: Ч.1. / Р.Д. Асанбаева; КазНМУ им. С.Д.Асфендиярова.- Алматы, 2004.- 128с.

На английском языке:

1. Morris Hein, Scott Pattison, Susan Arena. Introduction to General, Organic, and Biochemistry [Text]: Book / 10th Edition.-USA: John Wiley&Sons, Inc, 2012.-1091 p.

Лабораторные работы:

Студенты оформляют протоколы (химизм реакций и основные выводы). Преподаватель контролирует работу студентов для того, чтобы научить их практическим навыкам.

Р А Б О Т А № 1. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ ПИРИДИНА.

Реактивы:пиридин, 1% раствор хлорида железа (III), красная лакмусовая бумажка.

В пробирку внесите 1 каплю пиридина и 5-6 капель воды. Получается прозрачный раствор пиридина, он хорошо растворяется в воде. Обратите внимание на резкий характерный запах пиридина (запах денатурата). Пробирку с раствором наклоните и с помощью пинцета смочите красную лакмусовую бумажку раствором пиридина. Бумажка синеет, так как пиридин с водой образует основание.

Затем в пробирку с раствором пиридина добавьте 1-2 капли раствора хлорида железа (III). Выпадает бурый осадок гидроксида железа (III).

Напишите схему образования хлористоводородной соли пиридина.

Р А Б О Т А № 2. РАСТВОРИМОСТЬ МОЧЕВОЙ КИСЛОТЫ И ЕЁ СОЛЕЙ В ВОДЕ.

Реактивы:мочевая кислота, 10% раствор гидроксида натрия, насыщенный раствор хлорида аммония, углекислый газ.

Мочевая кислота существует в виде двух таутомерных форм:

2.1. В пробирку поместите на кончике лопаточки небольшое количество мочевой кислоты. Прибавьте по каплям воду, встряхивая пробирку. После добавления 8-10 капель воды, растворение ещё не заметно. Мочевая кислота в воде почти нерастворима.

2.2.К мутному раствору добавьте 1-2 капли раствора гидроксида натрия. Раствор становится прозрачным. Лактимная форма мочевой кислоты образует с щёлочью легко растворимую среднюю соль (урат натрия).

Написать реакцию образования средней соли мочевой кислоты:

Фактически это не соль, а енолят. Кислотные свойства мочевой кислоты подобно фенолам выражены очень слабо.

2.3.Во вторую пробирку добавьте 1 каплю раствора хлорида аммония. Выпадает белый осадок мочекислого аммония. Оба иона натрия в урате натрия замещаются на ионы аммония.

Напишите схему реакции образования урата аммония.

Р А Б О Т А № 3. ОТКРЫТИЕ МОЧЕВОЙ КИСЛОТЫ (МУРЕКСИДНАЯ ПРОБА).

Реактивы:мочевая кислота, концентрированная азотистая кислота, 10% водный раствор аммиака.

На фарфоровую пластинку поместите на кончике лопаточки небольшое количество мочевой кислоты, добавьте 1-2 капли азотной кислоты и осторожно выпаривайте досуха. Выпаривание ведите в вытяжном шкафу. Остаток при высыхании окрашивается в розово-красный цвет. После охлаждения прибавьте к сухому остатку 1 каплю раствора аммиака. Наблюдается появление пурпурно-фиолетового окрашивания, обусловленного образованием аммиачной соли пурпуровой кислоты – мурексида (мурексидная проба).

Мурексидная проба применяется при анализе мочевых камней и других отложений для определения в них мочевой кислоты.

Эта проба применяется также для открытия кофеина, теобромина и других производных пуриновых оснований.

Р А Б О Т А № 4. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ НИКОТИНА (АЛКАЛОИД ТАБАКА).

Реактивы:разбавленный водный растворникотина, реактив Люголя (6), 5% раствор танина, насыщенный раствор пикриновой кислоты, 1% спиртовый раствор фенолфталеина.

4.1.В пробирку внесите 2-3 капли раствора никотина и добавьте 1 каплю фенолфталеина. Наблюдается появление малинового окрашивания. Никотин, содержащий два аминных атома азота, один из которых не входит в «ароматическое кольцо» представляет собой сильное основание:

Написать формулу никотина:

4.2.В три пробирки внесите по 3 капли раствора никотина. В первую пробирку добавьте 1 каплю реактива Люголя. Наблюдается образование красно-бурого осадка. Во вторую пробирку добавьте 1 каплю танина. Выпадает белый осадок. В третью пробирку добавьте 1 каплю насыщенного раствора пикриновой кислоты, образуется жёлтый осадок. Никотин образует малорастворимые продукты присоединения с иодом, танином, пикриновой кислотой. Эти реакции осаждения являются общими для большинства алкалоидов, а приведённые реактивы относятся к общим реактивам на алкалоиды.

Реакции осаждения проводят при судебно-медицинском исследовании, когда имеется подозрение на отравление алкалоидами.

КОНТРОЛЬ

Оцениваемые компетенции:

1) Знания.

2) Практические навыки.

Методы контроля:

1) Проверка выполнения упражнений.

2) Тестирование или карт.контроль.

Вопросы

1) Пяти-, шестичленные и конденсированные гетероциклы: пиррол, фуран, тиофен, имидидозол, пиразол, пиридин, пиримидин, пурин. Критерии ароматичности. Правило Хюккеля.

2) Понятие о строении порфина, гема.

3) Пирролдың, пиридиннің қышқылдық-негіздік қасиеттері.

The acid - base properties of pyrrol, pyridine.

4) Реакции восстановления пиррола и пиридина.

5) Реакции электрофильного замещения пиррола, пиридина.

6) Пиримидиновые и пуриновые основания: урацил, тимин, цитозин, адениен, гуанин. Строение. Лактим-лактамная таутомерия.

7) Алкалоиды. Никотин. Кофеин. Химическая природа и значение.

8) Никотиновая кислота и её амид (витамин В₃) как структурная единица коферментов НАД⁺ и НАДФ. Значение. Понятие о переносе гидрид-иона и действии системы НАД⁺ - НАДН.

9) Гидроксипроизводные пурина: а) гипоксантин и ксантин, лактим-лактамные таутомерные формы; б) мочевая кислота. Строение. Кислая и средняя соли мочевой кислоты. Таутомерия.

10) Нуклеозиды. Нуклеотиды. Строение нуклеозидмонофосфатов, -дифосфатов, -трифосфатов. Макроэргические связи. Значение. Отношение нуклеотидов к кислотному и щелочному гидролизу.

11) Циклические формы нуклеотидов. Циклическая АМФ, ГМФ, значение.

12) Общая схема построения первичной структуры нуклеиновых кислот. Рибонуклеиновые (РНК) и дезоксирибонуклеиновые (ДНК) кислоты. Значение. Характер связи между нуклеотидными остатками в полинуклеотидной цепи.

Упражнения:

1. В биосинтезе гликогена принимает участие активная форма глюкозы. Напишите схему реакции взаимодействия 1-фосфата-Д-глюкопиранозы с уридинтрифосфатом, если известно, что в результате реакции выделяется дифосфат?

2. Одной из стадией гликолиза является реакция взаимодействия глюкозы с АТФ, в результате чего образуется 6-фосфат-Д-глюкозы и АДФ. Напишите схему этой реакции. Как называется вновь образованная связь?

3. Напишите схему следующих превращений: никотин®никотиновая кислота®никотинамид. К какой группе витаминов относится никотиновая кислота и её амид?

4. Напишите образование соли никотина с лимонной кислотой.

5. Мочевая кислота является одним из конечных продуктов метаболизма в организме. Из каких веществ и в результате, каких реакций в организме она образуется? Напишите эти реакции.

6. Какие соли образует мочевая кислота? Чем это объясняется? Напишите реакции образования кислой и средней соли мочевой кислоты с гидроксидом аммония.

7. Напишите реакции образования дезоксицитидиловой (дЦМФ) и гуаниловой (ГМФ) кислот.

8. Напишите реакции образования аденозин-5¢-фосфата (АМФ), аденозин-5¢-дифосфата (АДФ), аденозин-5¢-трифосфата (АТФ). Их значение.

9. Напишите реакцию образования циклической ГМФ (гуанозин-3¢, 5¢–циклофосфат).

10. Как соединяются мононуклеотиды в полинуклеотидной цепи? Покажите на примере соединения АМФ (аденозин-5¢-фосфата) с ЦМФ (цитидин-5¢-фосфата).

Практическое занятие №17

Тема:Омыляемые липиды. Стерины, стериды, стероиды и их производные. Реакции на жиры. Реакции открытия непредельных высших жирных кислот.

Цель:

1. Научиться объяснять классификацию, строение, химические свойства и основные функции липидов.

2. Формировать навыки демонстрации химических свойств на омыляемые липидыи навыки обоснования полученных результатов.

Задачи обучения:

Обучающийся будет способен:

1. Разобрать строение высших жирных кислот, входящих в состав липидов и экспериментально проводить реакцию открытия непредельных высших жирных кислот.

2. Воспроизводить общую схему построения фосфоглицеридов.

3. Объяснять роль липидов в живом организме.

4. Разбираться в строении неомыляемых липидов.

5. Основываясь на результатах проделанных реакций, делать выводы о строении и свойствах отдельных липидов.

Основные вопросы темы:

1) Липиды, классификация.

2) Жирные кислоты – компоненты природных липидов.

3) Триацилглицерины. Йодное число.

4) Фосфоглицериды.

5) Химические свойства омыляемых липидов.

6) Стерины: холестерин, эргостерин. Витамины Д₂ и Д₃.

7) Желчные кислоты. Парные желчные кислоты.

Методы и средства обучения:

1. Метод - комбинированный:

а) комбинированный опрос (устный опрос, работа в малых группах, письменный опрос).

в) проверка домашнего задания.

2. Интеллектуальная игра «Липиды»

Средства обучения:слайды, учебные таблицы, рисунки по теме, тестовые задания, билеты.

Работа в малых группах:

Студенты делятся на три группы, каждой группе дается задание по лабораторной работе, предложенные преподавателем.

Перед выполнением задания со студентами на устном опросе разбирается тема занятия.

Задания обсуждаются в малых группах, а затем ответ озвучивается одним из студентов. Группа, выполнившая все задания по лабораторной работе, считается лучшей. Во время обсуждения преподавать контролирует и корректирует работу студентов.

Литература:

Основная:

1. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия [Текст]: Учебник /.- Изд.5-е, стереотип. - М.: Дрофа, 2006.- с.444-464, 469-476.

Дополнительная:

Вспомогательная:

На английском языке:

1. Morris Hein, Scott Pattison, Susan Arena. Introduction to General, Organic, and Biochemistry [Text]: Book / 10th Edition.-USA: John Wiley&Sons, Inc, 2012.-1091 p.

Лабораторные работы:

Р А Б О Т А № 1. РАСТВОРИМОСТЬ ЖИРОВ.

Реактивы:спирт этиловый, бензин, бензол, хлороформ, эфир, масло растительное.

В семь сухих пробирок налейте по 1 капле растительного масла. Затем добавьте по 3 капли следующих растворителей: в первую – воду, во вторую и третью – спирт, в четвёртую – бензин, в пятую – бензол, в шестую – хлороформ, в седьмую – эфир.

Содержимое всех пробирок хорошо перемешайте, а жидкость в третьей пробирке, кроме того, подогрейте. Отметьте, в каких пробирках произошло растворение жира.

Р А Б О Т А № 2. ОМЫЛЕНИЕ ЖИРА.

Реактивы:растительное масло, спиртовый раствор гидроксида натрия (11), насыщенный раствор хлорида натрия, 2% раствор сульфата меди (II) (12).

В пробирку поместите 2 капли масла и добавьте 3-4 капли спиртового раствора щёлочи. Перемешайте и нагрейте на кипящей водяной бане в течение 5 минут. Для выделения мыла из водноспиртового раствора в пробирку налейте 6-8 капель насыщенного раствора хлорида натрия (высаливание мыла). Охладите. Осторожно декантацией слейте раствор во вторую пробирку. К оставшемуся в первой пробирке кусочку мыла добавьте 2-3 мл воды и подогрейте. При встряхивании пробирки наблюдается обильное вспенивание. Затем во вторую пробирку добавьте 1-2 капли раствора сульфата меди, появляется синее окрашивание, доказывающее присутствие глицерина (Раб.7).

Химизм реакции:

Р А Б О Т А № 3. ОТКРЫТИЕ НЕПРЕДЕЛЬНЫХ ЖИРНЫХ КИСЛОТ В ЖИРЕ.

3.1. Проба с перманганатом калия.

Реактивы:0,1% раствор перманганата калия, 10% раствор соды, растительное масло.

В пробирку поместите 1 каплю масла, 1 каплю раствора соды, 2-3 капли раствора перманганата калия и встряхните. Розовая окраска исчезает вследствие восстановления марганца, а непредельные кислоты, входящие в состав жиров, окисляются подобно этилену.

Напишите схему реакции.

КОНТРОЛЬ

Оцениваемые компетенции:

1) Знания.

2) Практические навыки.

Методы контроля:

1) Проверка выполнения упражнений.

2) Тестирование или карт.контроль.

Вопросы

1) Липиды, классификация.

2) Май қышқылдары – табиғи липидтердің компоненті. Алмастырылмайтың май қышқылдары –«F» тобынын дәрүмендері.

Fatty acids - a component of natural lipids. Essential fatty acids - vitamins of group «F».

3) Триацилглицерины. Простые и смешанные жиры. Твердые и жидкие жиры. Йодное число – как мера ненасыщенности жира.

4) Фосфолипиды. Аминоспирты, входящие в структуру фосфоглицеридов и генетическая связь между ними.

5) Строение фосфоглицеридов. Фосфатидная кислота. Фосфатидилсерины, фосфатидилэтаноламины, фосфатидилхолины. Бифильность этих соединений.

6) Химические свойства омыляемых липидов: гидролиз (омыление), окисление, гидрирование, реакции присоединения йода и брома.

7) Стерины: холестерин, эргостерин. Распространение в природе. Биологическая роль.

8) Образование холестеридов, эргостеридов с высшими жирными кислотами.

9) Образование витаминов Д₂ и Д₃. Значение.

10) Желчные кислоты. Холевая кислота. Дезоксихолевая кислота. Парные желчные кислоты: гликохолевая, таурохолевая кислоты.

Упражнения

1. Напишите строение триацилглицеринов: 1) 1-олео-2,3-дипальмитина; 2) 1,2-дилинолено-3-стеарина. Какова консистенция жира?

2. Приведите реакцию гидролиза тристеарина: 1) водой; 2) гидроксидом натрия. Назовите полученные продукты.

3. Изобразите схему генетической связи между серином, коламином, холином.

4. Приведите схему реакций образования из глицеро-3-фосфата лецитина (фосфатидилхолина), содержащих остатки стеариновой и олеиновой кислот. Обозначьте полярную и неполярную части молекул.

5. Напишите строение кефалина (фосфатидилсерина), состоящего из остатков стеариновой и линоленовой кислот.

6. Приведите реакцию образования холестеридов, эргостеридов с высшими жирными кислотами. Механизм реакции.

7. Осуществите схему реакции получения витамина Д₃.

8. Напишите схему реакции облучения УФ-светом эргостерина. Назовите полученный витамин.

9. Напишите реакции образования глико- и таурохолевых кислот. Их биологическое значение.

Практическое занятие №18

Тема:Рубежный контроль№2.

Цель:

1. Контроль освоения теоретических знанийи практических навыков по основным вопросам органической химии.

2. Формировать развитие коммуникативных навыков, путем введения новых терминов и понятий и вовлечения студентов в собеседование с преподавателем.

3. Формировать поведенческие умения при устной и письменной форме сдачи рубежного контроля.

Задачи обучения:

Обучающийся будет способен:

1. Показать глубину усвоения теоретического материала по органической химии.

2. Уметь использовать качественные реакции на основные группыорганических соединений (гомо- и гетерофункциональные производные углеводородов, аминокислоты, пептиды, белки).

3. Самостоятельно изучать профессиональную литературу и искать информацию в Интернете.

Основные вопросы темы:

1) Основы строения и реакционной способности органических соединений.

2) Радикальные и электрофильные реакции углеводородов.

3) Окисление и восстановление органических соединений.

4) Нуклеофильное замещение у насыщенного атома углерода.

5) Нуклеофильные реакции карбонильных соединений.

6) Гетерофункциональные соединения, участвующие в процессах жизнедеятельности.

7) Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды.

8) Омыляемые, неомыляемые липиды.

9) Биологически важные гетероциклические соединения. Нуклеозиды, нуклеотиды, нуклеиновые кислоты.

10) Особенности физико-химических свойств растворов биополимеров

Методы обучения и преподавания:

Метод - комбинированный (письменный опрос, устный опрос - собеседование с преподавателем).

Средства обучения: билеты или тестовые заданиярубежного контроля.

Рекомендуемая литература:

Основная:

1. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия [Текст]: Учебник /.- Изд.5-е, стереотип. - М.: Дрофа, 2006.- 542 с.

3. Веренцова Л.Г., Нечепуренко Е.В. Неорганическая, физическая и коллоидная химия. [Текст]: Учеб.пос./ Алматы: Эверо, 2009.- с.192-211.

Дополнительная:

2. Веренцова Л.Г., Нечепуренко Е.В. Неорганическая, физическая и коллоидная химия [Текст]:: Проверочные тесты / КазНМУ им.Асфендиярова.- Алматы: Эверо, 2009.-222 с.

Вспомогательная:

На английском языке:

1. Morris Hein, Scott Pattison, Susan Arena. Introduction to General, Organic, and Biochemistry [Text]: Book / 10th Edition.-USA: John Wiley&Sons, Inc, 2012.-1091 p.

Контроль

Методы оценки компетенций на данном занятии включают:

Оценку компетенции «Знания»: проводится по ответам на вопросы рубежного контроля при устном опросе (собеседование с преподавателем), письменном опросе (билеты).

Оценку компетенции «Коммуникативные навыки»: проводится по умению студентов излагать свою точку зрения при собеседовании, по умению корректно отвечать и ставить вопросы.

Вопросы

1) Классификационные признаки органических соединений: строение углеродного скелета и природа функциональной группы.

2) Структурная формула, структурные изомеры. Органические радикалы.

3) Основные правила составления названий по номенклатуре для органических соединений

4) Реакции радикального замещения, характерные для предельных углеводородов. Пероксидное окисление углеводородов.

5) Реакции электрофильного присоединения, характерные для непредельных углеводородов. Влияние электронодонорных и электроноакцепторных заместителей на реакции электрофильного присоединения. Правило Марковникова.

6) Реакции электрофильного замещения, характерные для ароматических углеводородов. Влияние электронодонорных и электроноакцепторных заместителей на реакционную способность аренов в реакциях электрофильного замещения.

7) Функциональная группа. Классификация и номенклатура функциональных производных углеводородов: спиртов, фенолов, тиолов, аминов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот и их производных.

8) Кислотность и основность органических соединений по теории Бренстеда.

9) Химические свойства спиртов и тиолов, аминов, альдегидов и кетонов и карбоновых кислот.

10) Строение и номенклатура гетерофункциональных соединений: аминоспирты, гидроксикислоты, альдегидо- и кетокислоты.

11) Химические свойства гетерофукциональных соединений как бифункциональных соединений.

12) Гетерофункциональные органические соединения бензольного ряда.

13) Классификация и номенклатура 20-ти a-аминокислот, входящих в состав белков.

14) Стереоизомерия a-аминокислот. Д- и L-ряды.

15) Кислотно-основные свойства a-аминокислот. Изоэлектрическая точка α-аминокислот. Электрофорез, как метод разделения α-аминокислот.

16) Химические свойства аминокислот как бифункциональных соединений.

17) Специфические реакции a- аминокислот. Образование пептидов. Кислотный и щелочной гидролиз пептидов. Качественные реакции.

18) Биополимеры живого организма. Белки – полиамфолиты.

19) Набухание ВМС. Зависимость набухания от различных факторов.

20) Растворы ВМС. Устойчивость растворов биополимеров. Факторы, нарушающие устойчивость растворов ВМС.

21) Осмотическое давление растворов ВМС. Онкотическое давление плазмы крови.

22) Вязкость растворов ВМС. Вязкость крови.

23) Углеводы, классификация, значение.

24) Моносахариды. Классификация. Стереоизомерия углеводов.

25) Цикло-оксотаутомерия моносахаридов. Формулы Фишера. Перспективные формулы Хеуорса.

26) Химические свойства и качественные реакции моносахаридов.

27) Классификация сложных углеводов. Значение.

28) Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Свойства и качественные реакции дисахаридов.

29) Гомо- и гетерополисахариды.

30) Пяти-, шестичленные и конденсированные гетероциклы. Химические свойства пиррола и пиридина.

31) Производные пиридина и пурина.

32) Алкалоиды. Никотин. Кофеин.

33) Нуклеозиды. Нуклеотиды. Первичная структура нуклеиновых кислот.

34) Липиды, классификация. Жирные кислоты – компоненты природных липидов.

35) Триацилглицерины. Йодное число.

36) Фосфоглицериды.

37) Химические свойства омыляемых липидов.

38) Стерины: холестерин, эргостерин. Витамины Д₂ и Д₃.

39) Желчные кислоты. Парные желчные кислоты.

методические рекомендации

для самостоятельной работы студентов

По дисциплине - химия, Him 1111

для специальности - 5В130100 - «Общая медицина»

Кафедра –биологическойхимии

Составители:

Общая химия:	доцент, к.х.н. Нечепуренко Е.В.
Органическая химия:	доцент, к.х.н. Алмабекова А.А.

Алматы, 2016 г.

Методические рекомендации для самостоятельной работы студентов разработаны в соответствии с Рабочей программой.

Обсуждены и утверждены на заседании кафедры биохимии от «____»___________2015 г., протокол №__.

Заведующий кафедрой, профессор __________________Шарипов К.О.

СРС №1

Тема:Природа химической связи. Комплексные соединения. Медико-биологическая роль комплексных соединений

Цели:

· сформировать понятие о строении комплексных соединений;

· научить описывать строение комплексного соединения на основании теории Вернера;

· обосновать применение комплексных соединений в медицине;

· развивать у студентов мотивацию изучения химии посредством рассмотрения строения комплексных соединений железа, кобальта и др. в организме человека;

· совершенствовать навыки самостоятельной работы с информацией.

ЗАДАНИЕ ДЛЯ СТУДЕНТОВ:

1) Изучить материал рассматриваемой темы по перечисленным выше вопросам с использованием различных источников информации (можно использовать литературу, указанную ниже).

2) Выполнить задания разного типа по указанию преподавателя.

Форма выполнения:

· самостоятельное изучение учебного материала;

· выполнение заданий по указанию преподавателя.

Критерии выполнения:

Требования к выполнению задания:

· количество заданий для выполнения определяет преподаватель индивидуально для каждого студента;

· задания оформляются в тетради для СРС;

· выполненное задание должно содержать запись данных, полную записьпоэтапного выполнения задания с необходимыми пояснениями и комментариями.

Критерии оценок:

Критерии получения максимального балла за выполнение СРС:

· сдача задания по СРС согласно графику;

· составление конспекта;

· выполнение задания - правильное выполнение и соответствующее оформление, умение объяснить строение комплексного соединения, ответить на вопросы преподавателя, способность выполнить аналогичное задание;

· защита СРС путем выполнения тестированного контроля (картированного контроля), способность ответить на вопросы преподавателя по изученной теме СРС.

Критерии получения максимального балла за выполнение задания:

правильно выполнены все задания;
запись полная, правильная, изложена в необходимой логической последовательности;
студент поясняет каждое действие, сущность процессов первичной и вторичной диссоциации, физический смысл константы нестойкости комплексного иона;
студент знает основные понятия темы, способен охарактеризовать биологическую роль комплексных соединений организма и применение в медицине комплексных соединений;
студент умело использует знания, полученные при изучении других тем, а также других дисциплин;
быстро и правильно отвечает на вопросы преподавателя по теме.

Сроки сдачи:Четвертая неделя

Литература:

Основная:

1. Веренцова Л.Г., Нечепуренко Е.В. Неорганическая, физическая и коллоидная химия. [Текст]: Учеб.пос./ Алматы: Эверо, 2009.- с.86-103

Дополнительная:

1. Веренцова Л.Г., Нечепуренко Е.В. Неорганическая, физическая и коллоидная химия [Текст]:: Проверочные тесты / КазНМУ им.Асфендиярова.- Алматы: Эверо, 2009. -222 с.

2. Веренцова Л.Г., Нечепуренко Е.В. Неорганическая, физическая и коллоидная химия [Текст]:: Сборник задач и упражнений / КазНМУ им.Асфендиярова.- Алматы: Эверо, 2013.-304 с.

3. Равич-Щербо, Новиков М.И. Физическая и коллоидная химия [Текст] /.- Изд.3-е, испр. и доп.- М., 2001.- 255с.

Вспомогательная:

1. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биозизическую химию [Текст] /.-М: Высшая школа, 1989,-255 с.

На английском языке:

1. Morris Hein, Scott Pattison, Susan Arena. Introduction to General, Organic, and Biochemistry [Text]: Book / 10th Edition.-USA: John Wiley&Sons, Inc, 2012.-1091 p.

КОНТРОЛЬ

Оцениваемые компетенции:

1. Саморазвитие.

Методы контроля:

1. Проверка выполнения заданий;

2. Выполнение тестовых заданий

Контрольные вопросы