Названия некоторых кислот и их солей

Кислота	Название солей
Название	Формула
Азотистая	HNO2	Нитриты
Азотная	HNO3	Нитраты
Бромоводородная	НBr	Бромиды
Дихромовая	H2Cr2O7	Дихроматы
Иодоводородная	HI	Иодиды
Кремниевая	H2SiO3	Силикаты
Марганцовая	HMnO4	Перманганаты
Сероводородная	H2S	Сульфиды
Сернистая	H2SO3	Сульфиты
Серная	H2SO4	Сульфаты
Тиоциановодородная	HCNS	Тиоцианаты
Угольная	H2CO3	Карбонаты
Уксусная	CH3COOH	Ацетаты
Фосфорная	H3PO4	Фосфаты
Фтороводородная	HF	Фториды
Хлороводородная (соляная)	HCl	Хлориды
Хлорноватистая	HClO	Гипохлориты
Хлористая	HClO2	Хлориты
Хлорноватая	HСlO3	Хлораты
Хлорная	HСlO4	Перхлораты
Хромовая	H2CrO4	Хроматы
Циановодородная	HCN	Цианиды

Таблица П.3

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Катионы	Анионы
OH–	Br– ; Cl–	CO32–	S2–	SiO32–	SO32–	SO42–	PO43–	CH3COO–
H +		Р	Р	Р	Н	Р	Р	Р	Р
Ag+	-*-	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Al3+	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Ba2+	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Be2+	Н	Р	Н	-*-	-*-	-*-	Р	Н	Н
Bi3+	Н	-*-	Н	Н	-*-	Н	Р	Н	Р
Ca2+	Н	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Cd2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Co2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Cr3+	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Cu2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe3+	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Hg2+	-*-	Н; Р	Н	-*-	-*-	Н	-*-	Н	Р
Mg2+	Н	Р	Н	-*-	Н	Н	Р	Н	Р
Mn2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
NН4+	Р	Р	Р	Р	-*-	Р	Р	Р	Р
Ni2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Pb2+	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Sn2+	Н	Р	-*-	Н	-*-	-*-	Р	Н	-*-
Sr2+	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Zn2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р

Примечание.

Р –растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.

Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K⁺, Na⁺,

а также соли азотной кислоты (анион NO₃^–) растворимы.

Таблица П.5

Ряд активности металлов

Ox/Red	j0, В	Ox/Red	j0, В	Ox/Red	j0, В
Li+/ Li	-3,04	Mn2+/Mn	-1,17	2H+/H2	0,00
K+/K	-2,92	V3+/V	-0,87	Sb3+/Sb	+0,24
Rb+/ Rb	-2,92	Zn2+/Zn	-0,76	Ge2+/Ge	+0,25
Cs+/Cs	-2,92	Cr3+/Cr	-0,74	Bi3+/Bi	+0,31
Ba2+/Ba	-2,91	Ga3+/Ga	-0,53	Cu2+/Cu	+0,34
Sr2+/Sr	-2,89	Fe2+/Fe	-0,44	Cu+/Cu	+0,52
Ca2+/Ca	-2,84	Cd2+/Cd	-0,40	Rh3+/Rh	+0,76
Na+/Na	-2,71	In3+/In	-0,34	Ag+/Ag	+0,80
La 3+/La	-2,38	Tl+/Tl	-0,34	Os2+/Os	+0,85
Mg 2+/Mg	-2,36	Co2+/Co	-0,28	Hg2+/Hg	+0,85
Be 2+/Be	-1,97	Ni2+/Ni	-0,26	Pd2+/Pd	+0,91
Al3+/Al	-1,66	Mo3+/Mo	-0,20	Ir3+/Ir	+1,16
Ti2+/Ti	-1,63	Sn2+/Sn	-0,14	Pt2+/Pt	+1,19
Ti3+/Ti	-1,21	Pb2+/Pb	-0,13	Au3+/Au	+1,52
V2+/V	-1,18	Fe3+/Fe	0,04	Au+/Au	+1,83

Таблица П.6

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем.

Окисленная форма	Восстанов-ленная форма	j0, В	Окислен-ная форма	Восстанов-ленная форма	j0, В
Br2	2Br -	+1,09	MnO4-	MnO42-	+0,56
BrO3-	Br -	+0,61	MnO4-	Mn2+	+1,52
Cl2	2Cl -	+1,36	NO3-	NO2-	+0,84
ClO3-	Cl -	+1,19	NO3-	NH4+	+0,87
ClO4-	ClO3-	+1,21	SO42-	SO32-	+0,2
ClO4-	Cl -	+1,28	SeO42-	SeO32-	+0,05
Cr3+	Cr2+	-0,41	Sn4+	Sn2+	+0,15
Cr2O72-	2Cr3+	+1,33	Ti3+	Ti2+	-0,37
F2	2F -	+2,77	TiO2+	Ti3+	+0,12
Fe3+	Fe2+	+0,77	TiO2+	Ti	-0,89
FeO42-	Fe3+	>+1,9	V3+	V2+	-0,25
J2	2J –	+0,54	VO2+	V3+	+0,34
JO3-	J -	+1,08	VO43-	VO+	+1,26

Таблица П.7

Окислительно-восстановительные потенциалы

Водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах

1н. кислота (рН=0)	Вода (рН=7)	1н. щелочь (рН=14)
Ox/Red	j0, В	Ox/Red	j, В	Ox/Red	j0, В
2H+/H2	0,00	2H2O/H2	-0,41	2H2O/H2	-0,83
O2/2H2O	+1,22	O2/4OH-	+0,81	O2/4OH-	+0,40
Al3+/Al	-1,66	Al(OH)3/Al	-1,88	AlO2-/Al	-2,36
Bi3+/Bi	+0,31	BiO+/Bi	-0,04	Bi2O3/Bi	-0,45
Cd2+/Cd	-0,40	Cd(OH)2/Cd	-0,41	Cd(OH)2/Cd	-0,82
Co2+/Co	-0,28	Co(OH)2/Co	-0,32	Co(OH)2/Co	-0,73
Cr3+/Cr	-0,74	Cr(OH)3/Cr	-0,93	CrO2-/Cr	-1,32
Cu2+/Cu	+0,34	Cu(OH)2/Cu	+0,19	Cu(OH)2/Cu	-0,22
Fe2+/Fe	-0,47	Fe(OH)2/Fe	-0,48	Fe(OH)2/Fe	-0,88
Mg2+/Mg	-2,36	Mg(OH)2/Mg	-2,38	Mg(OH)2/Mgl	-2,69
Ni2+/Ni	-0,26	Ni(OH)2/Ni	-0,30	Ni(OH)2/Ni	-0,72
Pb2+/Pb	-0,13	Pb(OH)2/Pb	-0,14	PbO22-/Pb	-0,54
Sn2+/Sn	-0,14	Sn(OH)2/Sn	-0,50	SnO22-/Sn	-0,91
Zn2+/Zn	-0,76	Zn(OH)2/Zn	-0.81	ZnO22-/Zn	-1,22

Х И М И Я

Составители Ващенко Сергей Дмитриевич

Никоненко Евгения Алексеевна

Колесникова Мария Петровна

Титов Николай Михайлович

Редактор О.В.Байгулова

Компьютерный набор С.Д Ващенко

Подписано в печать 30.07.09 Формат 60х84 1/16

Бумага писчая Плоская печать Усл. печ. л.

Уч.-изд. л. Тираж Заказ Цена «С»

Редакционно- издательский отдел ГОУ ВПО УГТУ-УПИ

620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19

Ризография НИЧ ГОУ ВПО УГТУ-УПИ

620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19

ОГЛАВЛЕНИЕ

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ……………………………………...
1. СТРОЕНИЕ АТОМОВ………………………………………………………..
2. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ…………………….
2.1. Термодинамический метод рассмотрения химических процессов……..
2.2. Скорость химических процессов…………………………………………...
2.3. Химическое равновесие…………………………………………………….
3. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ……………………………………………...
3.1. Концентрация растворов…………………………………………………...
3.2. Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения……
3.3. Гидролиз солей………………………………………………………………
4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ……………..
4.1. Окислительно-восстановительные реакции……………………………….
4.2. Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей…
4.3. Гальванические элементы…………………………………………………..
4.4. Электрохимическая коррозия металлов…………………………………..
4.5. Электролиз растворов……………………………………………………….
5.ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КАТАЛИЗ И КАТАЛИТИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ПОЛИМЕРЫ И ОЛИГОМЕРЫ………………………………………..
6. ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ…………………………………
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК…………………………………………..
ПРИЛОЖЕНИЕ. СПРАВОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ ………………………………