Сероводород, получение и свойства. Сероводородная кислота. 1-я и 2-я константы диссоциации. Роль в окислительно-восстановительных процессах. Соли сероводородной кислоты.

Получение:
1) прямой синтез из элементов, при температуре 600 °C;
2) воздействием на сульфиды натрия и железа соляной кислотой.

10. Серная кислота. Роль в окислительно-восстановительных процессах. Соли серной кислоты. Применение.

Оксид SO₂ и серная кислота проявляют только окислительные свойства, что обусловлено высшей степенью окисления серы (+6)

11. Соединения серы в степени окисления +4. Роль в окислительно-восстановительных процессах (примеры). Применение.

12. Общая характеристика подгруппы азота.

Могут проявлять в соединениях степени окисления от −3 до +5.

13. Аммиак. Получение, химические свойства, применение.

14. Азотная кислота. Химические свойства. Взаимодействие с металлами. Нитраты. Обнаружение.

Обнаружение:

В колбу, соединенную с холодильником, конец которого опускают в колбу с водой, помещают исследуемую жидкость и медные опилки. Колбу нагревают на бане с минеральным маслом или на песчаной бане и жидкость выпаривают почти досуха. При достаточной концентрации азотной кислоты происходит восстановление ее медью в окись азота, которая с кислородом воздуха образует двуокись азота (оранжевые пары). Последняя, растворяясь в воде, дает азотную и азотистую кислоты, которые и обнаруживаются химическими реакциями:

3Сu + 2HNO3 = ЗСuО + 2NO + Н2O

3СuО + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

15. Азотистая кислота и ее соли. Роль в окислительно-восстановительных процессах. Применение.

- HNO₂. Соли азотистой кислоты (нитриты) получают восстановлением нитратов:

NaNO₂+HCI = NaCI+HNO₂.

-Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (Н2О2, KMnO4) окисляется в HNO3:

2HNO₂ + 2HI → 2NO↑ + I₂↓ + 2H₂O;

5HNO₂ + 2HMnO₄ → 2Mn(NO₃)₂ + HNO₃ + 3H₂O;

HNO₂ + Cl₂ + H₂O → HNO₃ + 2HCl.

16. Биологическая роль азота и фосфора. Применение.

- Азот входит в состав хлорофилла, гемоглобина и др.

Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·Ca(OH)2. В состав зубной эмали входит фторапатит.

17. Мышьяк и его соединения. Обнаружение. Влияние на живой организм. Применение.

Из неорганических соединений мышьяка мышьяковистый ангидрид может применяться в медицине для приготовления пилюль и в зубоврачебной практике в виде пасты как некротизирующее лекарственное средство.

18. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Влияние на живой организм.

Применение.

- Круговорот углерода в природе включает биологический цикл, выделение СО₂(=> фотосинтез).

Соединения кремния относительно нетоксичны. Но очень опасно вдыхание высокодисперсных частиц как силикатов, так и диоксида кремния, попадая в лёгкие, кристаллизующихся в них, а возникающие кристаллики разрушают лёгочную ткань и вызывают тяжёлую болезнь — силикоз.

Малые количества германия не оказывают физиологического действия на растения, но токсичны в больших количествах. Германий нетоксичен для плесневых грибков.

Олово входит в состав желудочного фермента гастрина.

Свинец и его соединения токсичны. Попадая в организм, свинец накапливается в костях, вызывая их разрушение.

Широкого применения в медицине свинец не получил из-за своей высокой токсичности. Используется только Pb(CH₃COO)₂·3H₂O, или свинцовая вода, для примочек от ссадин

В настоящее время олово в медицине не используется.

19. Кислородсодержащие соединения углерода. Цианиды.

20. Кремний¸ строение атома. Важнейшие соединения, их свойства, применение.

-Si +14 )2 )8 )4.