Номенклатура комплексных соединений. Основа номенклатуры разработана Вернером
Основа номенклатуры разработана Вернером. В соответствии с ней в комплексном соединении вначале называют катион, а затем анион. Если соединение неэлектролитного типа, то его называют одним словом.
Нейтральный лиганд называют так же, как и молекулу, а к лигандам – анионам добавляют в конце суффикс – «О». Для координированной молекулы воды также на конце употребляют суффикс – «О» (акво–). Для обозначения числа одинаковых лигандов во внутренней сфере комплекса в качестве приставки перед названием лигандов используют греческие числительные ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т.д. Приставку моно– не употребляют.
Лиганды перечисляют в алфавитном порядке. Название лиганда рассматривают как единое целое. После названия лиганда следует наименование центрального атома с указанием степени окисления, которую обозначают римскими цифрами в круглых скобках. Слово аммин (с двумя «м») пишется применительно к аммиаку. Для всех других аминов употребляется только одно «м». Название комплексного иона пишется в одно слово.
Например: [Co(NH3) 6]Сl3 – гексамминкобальта (III) хлорид,
[Co(NH3)5Н2О] Cl 3 – аквопентамминкобальта (III) хлорид,
[Co(CH 3NH2)5Cl]Cl2 – пентаметиламинхлорокобальта (III) хлорид,
[Pt(NH)3)2Br2] – диамминдибромоплатина
Если комплексный ион является анионом, то его латинское название имеет окончание «ат»:
(NН 4)2 [РdС14] – аммоний тетрахлоропалладат (II)
K[PtNH3Br 5] – калий пентабромоамминплатинат (IV)
К2[Co(CNS) 4] – калий тетрароданокобальтат (II)
Если внутрисферные лиганды сложные и, особенно, если они уже включают в свое название приставки ди–, три–, то для обозначения их количества употребляют приставки бис–, трис–, тетракис–.
Название сложного лиганда обычно заключают в круглые скобки:
[CoEn2 Cl 2]NО 3 – дихлоро–бис–(этилендиамин)кобальта (III) нитрат
[Pt(PPh 3) 3 Br]Br – бромо–трис–(трифенилфосфин) платины (II) бромид
В тех случаях, когда лиганд связывает два центральных иона, перед его названием употребляется греческая буква m.
Такие лиганды называют мостиковыми и перечисляют последними:
| К 4 | ОН / \ (С 2 О 4)2 Сr Cr(C 2О4) 2 \ / ОН | – калий тетраоксалато–m– – дигидроксохромат (III) | ||||
| NН2 | ||||||
| (NH3)4Со Co(NH3) 4 OH | (NО 3) 4 | – октаммин–m–амидо–m–гидроксокобальта (III) нитрат | ||||
Итак, наиболее устойчивые и разнообразные комплексы по составу и выполняемым ими функциям образуют d–элементы. Особенно большое значение имеют комплексные соединения переходных элементов: железа, марганца, кобальта, меди, цинка и молибдена, которые выступают в качестве комплексообразователя. Биогенные s–элементы (Na, К, Mg, Са) образуют комплексные соединения только с лигандами определенной циклической структуры, выступая также в качестве комплексообразователя. Основная часть р–элементов (N, Р, S, О) является активной действующей частью комплексообразующих частиц (лигандов) в том числе и биолигандов. В этом состоит их биологическая значимость.
3. Названия наиболее распространенных лигандов:
| H2O – аква | Cl  – хлоро | SO42 – сульфато | OH – гидроксо |
| CO – карбонил | Br – бромо | CO32 – карбонато | H – гидридо |
| NH3 – аммин | NO2 – нитро | CN – циано | NO – нитрозо |
| NO – нитрозил | O2 – оксо | NCS – тиоцианато | H+I – гидро |