A2.Закономерности изменения химических свойств элементов
A1. Электронная конфигурация атома
А1 Одинаковое число валентных электронов имеют атомы калия и
1) углерода
2) магния
3) фосфора
4) натрия
А1 Атомы азота и кислорода имеют
1) одинаковый заряд ядра
2) различное число электронных слоев
3) одинаковое число электронов
4) различное число протонов
А1 Атомы кислорода и серы имеют одинаковое число
1) протонов
2) электронных слоев
3) внешних электронов
4) нейтронов
А1 Валентные электроны атома магния находится на энергетическом подуровне
1) 2p
2) 3d
3) 2s
4) 3s
А1 Одинаковое число электронов содержат частицы
1) Al3+ и N3–
2) Ca2+ и Cl+5
3) S0 и Cl–
4) N3– и Р3–
А1 Высший оксид элемента с электронной конфигурацией 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5:
1. Э2О5
2. ЭО3
3. Э2О7
4. ЭО4
А 1 Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, образует водородное соединение:
1) CH4
2) SiH4
3) H2O
4) H2S
А1 Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону
1) Mg2+
2) S2–
3) Al3+
4) N3–
А2 Атомы химических элементов четвертого периода имеют одинаковое число:
1) электронов на внешнем энергетическом уровне;
2) нейтронов;
3) энергетических уровней;
4) протонов.
Строение атомов элементов IIа группы сходно по:
1) числу электронов в атоме;
2) числу электронов на внешнем слое;
3) числу энергетических уровней на электронной оболочке;
4) радиусам атомов.
Наименьший радиус имеет атом:
1)фтора;
2) бериллия;
3) бария;
4) кремния
Атому с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация:
1) 1s22s 22p63s23p1;
2) 1s22s22p4;
3) 1s22s22p63s23p5;
4) 1s22s22p2.
Элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2, в периодической системе находится в:
1) 3-м периоде, VIIIб группе;
2) 4-м периоде, IIа группе;
3) 4-м периоде, IIв группе;
4) 3-м периоде, VIIIа группе.
Наибольший радиус имеет ион
1. Rb+
2. Sr2+
3. Te2-
4. I-
Атом хрома имеет электронную конфигурацию:
1) 1s22s22p4;
2) 1s22s22p63s23p63d 54s1;
3) 1s22s22p63s23p6;
4) 1s22s22p63s23p4.
Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы хлор и:
1) марганец;
2) сера;
3) аргон;
4) бром.
Атом серы в максимально возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов:
1) 3s23p43d 0;
2) 3s23p33d 1;
3) 3s13p23d 2;
4) 3s13p33d 2.
Не может находиться в возбужденном состоянии атом:
1) углерода;
2) азота;
3) фосфора;
4) серы.
Электронная конфигурация иона хлора Cl-:
1) 1s22s22p63s23p3;
2) 1s22s22p63s23p4;
3) 1s22s22p63s23p5;
4) 1s22s22p63s23p6.
Одинаковую электронную конфигурацию имеют атомы неона и ионы:
1) Mg2+; 2) S2–; 3) Cl+; 4) Be2+.
Число электронов в ионе Al3+ равно:
1) 13; 2) 18; 3) 5; 4) 10.
A2.Закономерности изменения химических свойств элементов
А2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?
1) Li - Be - B - C
2) Ar - Cl - S - P
3) Si - Al - Mg - Na
4) Ne - F - O - N
А2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
Li, Be, B, C
P, S, Cl, Ar
Sb, As, P, N
F, Cl, Br, I
А2 В ряду элементов Na - Mg - Al – Si
1) уменьшаются радиусы атомов
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов
3) увеличивается число электронных слоёв в атомах
4) уменьшается высшая степень окисления атомов
А2 В порядке ослабления основных свойств оксиды расположены в ряду
1. B2O3 – BeO - Li2O
2. Al2O3 - MgO-Na2O
3. CaO – MgO- BeO
4. Li2O – K2O – Rb2O
А2 В ряду элементов Si – Al – Mg - Na
1) увеличивается число внешних электронов в атомах
2) уменьшаются радиусы атомов
3) уменьшается число электронных слоев в атомах
4) усиливаются металлические свойства
А 2 В ряду элементов С – N- O – F
1) Уменьшается число электронных слоев в атомах
2) Увеличивается число внешних электронов в атомах
3) Уменьшается электроотрицательность атомов
4) Возрастает радиусы атомов
Атомы химических элементов четвертого периода
имеют одинаковое число:
1) электронов на внешнем энергетическом уровне;
2) нейтронов;
3) энергетических уровней;
4) протонов.
Строение атомов элементов IIа группы сходно по:
1) числу электронов в атоме;
2) числу электронов на внешнем слое;
3) числу энергетических уровней на электронной оболочке;
4) радиусам атомов.
Наименьший радиус имеет атом:
1)фтора;
2) бериллия;
3) бария;
4) кремния
Атому с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация:
1) 1) 1s22s 22p63s23p1;
2) 2) 1s22s22p4;
3) 3) 1s22s22p63s23p5;
4) 4) 1s22s22p2.
Элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2, в периодической системе находится в:
1) 3-м периоде, VIIIб группе;
2) 4-м периоде, IIа группе;
3) 4-м периоде, IIв группе;
4) 3-м периоде, VIIIа группе.
Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы хлор и:
1) марганец; 2) сера; 3) аргон; 4) бром.
Атом серы в максимально возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов:
1) 3s23p43d 0;
2) 3s23p33d 1;
3) 3s13p23d 2;
4) 3s13p33d 2.
Не может находиться в возбужденном состоянии атом:
1) углерода; 2) азота; 3) фосфора; 4) серы.
Электронная конфигурация иона хлора Cl–:
1) 1s22s22p63s23p3;
2) 1s22s22p63s23p4;
3) 1s22s22p63s23p5;
4) 1s22s22p63s23p6.
Одинаковую электронную конфигурацию имеют атомы неона и ионы:
1. Mg2+;
2. S2–;
3. Cl+;
4. Be2+.
Число электронов в ионе Al3+ равно:
1) 13
2) 18
3) 5
4) 10
П р и м е р 13. Атом химического элемента, высший оксид которого Э2О5, имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня:
1) ns2np1;
2) ns2np2;
3) ns2np3;
4) ns2np4.