Задания для самостоятельной работы. 1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

Вариант №1

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) NH₄Cl; б) ZnCl₂.

2. Как сместится равновесие реакции гидролиза соли (NH₄)₂S при добавлении NH₄OH к ее раствору?

3. Вычислите концентрацию ионов водорода, если концентрация гидроксид- ионов в этом растворе равна 10^-1моль/л.

4. Вычислите рОН раствора, в котором [Н⁺] равна 10^-11моль/л.

Вариант №2

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) NaCN; б) Na₂CO₃.

2. Почему нельзя в водном растворе получить сульфид алюминия?

3. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в растворе, в котором концентрация ионов водорода равна 10^-2моль/л.

4. Вычислите рН раствора, в котором [ОН ^-] равна 10^-3моль/л.

Вариант №3

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) NH₄CН₃СОО; б) (NH₄)₂S.

2. Как сместится равновесие реакции гидролиза соли (NH₄)₂CO₃ при добавлении NaOH к ее раствору?

3. Вычислите концентрацию ионов водорода, если концентрация гидроксид- ионов в этом растворе равна 10^-11моль/л.

4. Вычислите рН раствора, в котором [ОН ^-] равна 10^-11моль/л.

Вариант №4

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) CuCl₂; б) (NH₄)₂SO₄.

2. Почему при смешивании растворов хлорида железа (ІІІ) и карбоната натрия не образуется карбонат железа (ІІІ)?

3. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в растворе, в котором концентрация ионов водорода равна 10^-9моль/л.

4. Вычислите рОН раствора, в котором [Н⁺] равна 10^-3моль/л.

Вариант №5

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) K₂S; б) KNO₂.

2. Как сместится равновесие реакции гидролиза соли Na₂CH₃COO при добавлении HCl к ее раствору?

3. Вычислите концентрацию ионов водорода, если концентрация гидроксид- ионов в этом растворе равна 10^-3моль/л.

4. Вычислите рОН раствора с рН=12.

Вариант №6

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) КСН₃СОО; б) К₂СO₃.

2. Почему при смешивании растворов сульфида натрия и хлорида хрома (ІІІ) образуется гидроксид хрома (ІІІ)?

3. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в растворе, в котором концентрация ионов водорода равна 10^-13моль/л.

4. Вычислите рН раствора, в котором рОН=6.

Вариант №7

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) CuBr₂; б) ZnSO₄.

2. Как сместится равновесие реакции гидролиза соли (NH₄)₂S при добавлении раствора NaOH?

3. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 10^-10моль/л.

4. Вычислите рОН в растворе азотной кислоты с концентрацией 0,02моль/л (считайте диссоциацию полной).

Вариант №8

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) КСN; б) К₂SiO₃.

2. Почему при смешивании растворов хлорида алюминия и карбоната калия не образуется карбонат алюминия?

3. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в растворе, в котором концентрация ионов водорода равна 10^-6моль/л.

4. Вычислите рН в растворе с концентрацией гидроксид-ионов 10^-5моль/л?

Вариант №9

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) FeCl₃; б) NH₄NO₃.

2. Как повлияет на равновесие гидролиза соли (NH₄)₂СО₃ добавление раствора HCl?

3. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 10^-4моль/л.

4. Вычислите рОН раствора, в котором концентрация ионов водорода равна 10^-6моль/л

Вариант №10

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) Al₂S₃; б) Na₂S.

2. Почему, смешивая растворы сульфида натрия и хлорида железа (ІІІ) получаем гидроксид железа (ІІІ)?

3. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в растворе, в котором концентрация ионов водорода равна 10^-8моль/л.

4. Вычислите рН в растворе с концентрацией гидроксид-ионов 10^-11моль/л?

Вариант №11

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) КСН₃СОО; б) К₂SiO₃.

2. Как повлияет на равновесие гидролиза соли КСН₃СОО добавление раствора КОН?

3. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 10^-12моль/л.

4. Вычислите рОН в растворе соляной кислоты с концентрацией 0,05моль/л, считая диссоциацию полной.

Вариант №12

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) AlCl₃; б) NH₄NO₂.

2. Почему при соединении растворов карбоната калия и хлорида хрома (ІІІ) не образуется карбонат хрома (ІІІ) ?

3. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в растворе, в котором концентрация ионов водорода равна 10^-11моль/л.

4. Вычислите рН в растворе с концентрацией гидроксид-ионов 10^-4моль/л?

Вариант №13

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) Na₃PO₄; б) Cu(NO₃)₂; NH₄NO₂.

2. Как сместится равновесие реакции гидролиза соли КСН₃СОО при прибавлении раствора соляной кислоты?

3. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 10^-5моль/л.

4. Вычислите рОН в растворе соляной кислоты с концентрацией 0,01моль/л, считая диссоциацию полной.

Вариант №14

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) NaClO; б) NiSO₄; в) Cr₂S₃.

2. Почему при соединении растворов нитрата алюминия и сульфита натрия не образуется сульфит алюминия?

3. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в растворе, в котором концентрация ионов водорода равна 10^-1моль/л.

4. Вычислите рН в 0,01М растворе гидроксида аммония (степень диссоциации равна 1%).

Вариант №15

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей:

а) NH₄СН₃СОО; б) К₂SO₃; в) Cr(NO₃)₃.

2. Как смещается равновесие гидролиза соли (NH₄)₂CO₃ при добавление раствора соляной кислоты?

3. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 10^-8моль/л.

4. Чему равен гидроксильный показатель в 0,1М растворе (степень диссоциации равна 0,01) гидроксида аммония?

12. ТЕМА "Коллоидные системы"

Коллоидная химия, как самостоятельная наука и дисциплина, изучает дисперсные системы и характерные для них поверхностные явления. Коллоиды широко распространены в природе и играют важную роль в промышленности и сельском хозяйстве. При этом коллоидные системы являются термодинамически и агрегативно неустойчивыми и требуют стабилизации. Поэтому специалистам любой отрасли, в том числе сельскохозяйственной, для практического использования коллоидных систем необходимо знать:

- их отличительные особенности;

- структуру элементарной частицы коллоидов – мицеллы;

- методы получения;

- характерные свойства;

- способы стабилизации.