Задания для самостоятельного решения. 2.1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза с указанием pH при
2.1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза с указанием pH при растворении в воде следующих солей: сульфата цинка, нитрата калия, хлорида цезия, сульфата хрома (III).
2.2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза следующих солей: K2S, K2CO3, Li2S, K3PO4, K2SO3.
2.3. Написать в молекулярной форме уравнение гидролиза гидросолей и определить pH среды их водных растворов: NaHSO3, NaHS, KHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4.
2.4. Написать в молекулярно-ионной форме уравнение гидролиза солей и указать реакцию их водных растворов: ZnCI2, Cu(NO3)2, FeSO4, AICI3, CrCI3.
2.5. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза (отдельно для катиона и аниона) и указать реакцию водных растворов солей: (NH4)2S, (NH4)2SO3, (NH4)3PO4, (NH4)2HPO4.
2.6. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать реакцию водных растворов солей:
а) NH4HS; б) NH4HSO3; в)NH4H2PO4.
2.7. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать реакцию водных растворов солей:
а) AI(CH3COO)3; б) Fe(HCOO)3; в) Cu(CH3COO)2.
2.8. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объяснить механизм их протекания:
а) Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O → ......
б) AICI3 + (NH4)2S + H2O → ......
в) Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O → ......
2.9. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объяснить механизм их протекания:
а) AICI3 + CH3COONa + H2O → AI(OH) (CH3COO)2 + ......
б) CuSO4 + Na2CO3 + H2O → [Cu(OH)]2CO3 + ......
в) Na2SiO3 + NH4CI + H2O → ......
2.10. Указать, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше или меньше:
а) NaCIO4 и NaCIO ;
б) K2S и K2Se ;
в) Na2CO3 и NaHCO3 .
2.11. Указать, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше или меньше.
а) CH3COONa и HCOONa ;
б) Na2CO3 и NaSO3 ;
в) HCOONa и HCOONH4 .
2.12. Охарактеризовать поведение в растворе следующих солей и указать реакцию их водных растворов: HCOOK, NH4Br, K2HPO4, Cu(NO3)2.
2.13. Раствор NaH2PO4 имеет слабо кислую, а раствор Na3PO4 имеет сильнощёлочную реакцию. Объяснить эти факты, подтвердить уравнениями.
2.14. При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок Cr(OH)3 и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакций.
2.15. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу:
а) NaHCO3; б) NaCN; в) KNO3.
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
2.16. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора.
2.17. Вычислить pH 0,02 н. раствора соды Na2CO3, учитывая только первую ступень гидролиза.
2.18. Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цинанида калия.
2.19. При 600С ионное произведение воды КH2O = 10-12. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001Н раствора KOCI при 25 и 600С.
2.20. pH 0,1М раствора натриевой соли органической одноосновной кислоты равен 10.
Вычислить К диссоциации этой кислоты.
2.21. Исходя из значений К диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN, NH4F, (NH4)2S.
2.22. Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную среду, а NaHSO3 слабокислую реакцию? Ответ обосновать.
2.23. Вычислить константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH среды.
2.24. Вычислить константу гидролиза ортофосфата калия. Каков pH в 2,4М растворе Na3PO4? Определить степень гидролиза.
2.25. Вычислить константу гидролиза ортофосфата калия. Каков pH в 3н растворе Na3PO4. Какова степень гидролиза?
2.26. Вычислить константу гидролиза сульфита натрия, степень гидролиза и pH 0,6 М раствора.
2.27. Вычислите pH 0,2 М раствора NaHCOO, если KHCOOH =1,7∙10-4.
2.28. Оцените pH раствора, полученного растворением 0,001г NH4CI в 10л воды. KNH4OH = 1,8∙10-5.
2.29. В чем состоит отличие реакций гидролиза AI(CH3COO)3 и AI2S3 ?
2.30. Объясните, почему при введении в раствор FeCI3 раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Напишите уравнение процессов.
2.31. Составьте уравнение реакций, протекающих в водных растворах:
а) AICI3 + H2O→
б) AICI3 + (NH4)2S + H2O→
в) AICI3 + (NH4)2CO3 + H2O→
2.32. Предполагают, что гидролиз буры протекает в 2 стадии:
B4O72- + 3H2O ↔ 2H3BO3 + 2BO2-
BO2- + 2H2O ↔ H3BO3 + OH-
Как рассчитать pH раствора буры известной концентрации ?
2.33. Вычислите pH раствора, в 5л которого содержится 20 г NH4CI, если KNH4OH = 1,8∙ 10-5.
2.34. У какого раствора pH больше: SnCI2 или SnCI4 (при одинаковых концентрациях)?
2.35. Отличается ли гидролиз AICI3 от AIF3? Ответ обосновать уравнениями.
2.36. Приведите возможные способы смещения равновесия реакций гидролиза вправо и влево.
2.37. Приготовлены растворы солей Na2CO3, FeCI3 и CuSO4. Напишите по-стадийно уравнения гидролиза. Как осуществить последнюю стадию гидролиза ?
2.38. Расположите соединения Na2CO3, NaHCO3 и NaOH в порядке увеличения pH их растворов одинаковой концентрации.
2.39. Напишите сокращенным молекулярно-ионным способом уравнения реакций гидролиза следующих солей:
1) FeCI3; 2) Fe2(SO4)3; 3) Fe(OH)CI2.
2.40. Напишите сокращённое молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
1) NaNO3; 2) NH4NO2; 3) NH4NO3.
2.41. Напишите сокращённое молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
1) Zn(NO3)2; 2) Cu(NO3)2; 3)Ca(NO2)2.
2.42. Напишите сокращённое молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
1) Cu(CH3COO)2; 2) CuSO4; 3) Cu(OH)NO3.
Укажите реакцию среды.
2.43. Укажите способы смещения равновесия реакций гидролиза вправо:
CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-
HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-
2.44. Какие соли железа гидролизуются сильнее: FeCI2 или FeCI3 и почему? Ответ обосновать.
2.45. Вычислите pH 0,1 М раствора NH4CI (KNH4OH = 1,8 ∙10-5).
2.46. Раствор, содержащий в 1л 3,81 г тетрабората натрия Na2B4O7 ∙ 10H2O (бура), имеет pH = 9,18. Напишите уравнение реакции гидролиза и вычислите константу первой стадии гидролиза, предполагая, что она обусловливает щелочную среду раствора.
2.47. Вычислите константу диссоциации BeOH+
BeOH+ = Be2+ + OH-
исходя из того, что pH 2 ∙ 10-2М раствора BeCI2 составляет 4,2.
2.48. Соли, образованные многоосновными кислотами и многокислотными основаниями, гидролизуются по ступеням. Докажите, что полная константа гидролиза равна произведению константы гидролиза всех ступеней гидролиза.
2.49. Вычислите pH 0,2 М раствора NaHCOO, если KНСООН = 1,8 ∙ 10-4.
2.50. Напишите сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей (если возможно):
NaCIO4, NH4CIO4, Na2S.
2.51. При каких условиях можно ожидать (теоретически) нейтральную реакцию среды раствора соли ?
2.52. Реакция среды водного раствора MgCI2 нейтральна. О чём это говорит?
2.53. Напишите сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
NaCH3COO, NH4CH3COO, Fe(OH)SO4.
2.54. Водные растворы HCI и FeCI3 показывают кислую среду. Это объясняется протеканием следующих процессов:
HCI + H2O = H2O+ +CI-
FeCI3 + 2H2O H3O+ + CI- + FeOHCI2
Укажите признаки сходства и различия этих процессов. Назовите процессы.
2.55. Разбавленные растворы LiJ и CsF нейтральны. По мере повышения концентрации раствор LiJ начинает показывать кислую реакцию, а раствор CsF - щёлочную. Как это объяснить ?
2.56. Предскажите реакцию среды (кислая или щёлочная) водных растворов Na3PO4, Na2HPO4 и NaH2PO4.
2.57. Напишите сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
Fе(NO3)3, Fe(OH)2NO3, Cu(NO3)2.
2.58. Определите pH 0,1 М раствора ортофосфата калия.
2.59. У какого раствора рН больше: FeCl2 или FeCl3 (при одинаковых концентрациях)?
2.60. Определите рН 0,1 М раствора дегидрофосфата калия.
Варианты заданий
| Вариант | Номер задачи | |||
| 2.1 | 2.16 | 2.31 | 2.46 | |
| 2.2 | 2.17 | 2.32 | 2.47 | |
| 2.3 | 2.18 | 2.33 | 2.48 | |
| 2.4 | 2.19 | 2.34 | 2.49 | |
| 2.5 | 2.20 | 2.35 | 2.50 | |
| 2.6 | 2.21 | 2.36 | 2.51 | |
| 2.7 | 2.22 | 2.37 | 2.52 | |
| 2.8 | 2.23 | 2.38 | 2.53 | |
| 2.9 | 2.24 | 2.39 | 2.54 | |
| 2.10 | 2.25 | 2.40 | 2.55 | |
| 2.11 | 2.26 | 2.41 | 2.56 | |
| 2.12 | 2.27 | 2.42 | 2.57 | |
| 2.13 | 2.28 | 2.43 | 2.58 | |
| 2.14 | 2.29 | 2.44 | 2.59 | |
| 2.15 | 2.30 | 2.45 | 2.60 |
ПРИЛОЖЕНИЕ
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
в водных растворах при 250С
| Электролит | К | ||
| Азотистая кислота | HNO2 | 2,6 ∙10-5 | |
| Аммония гидроксид | NH4OH | 4 ∙10-4 | |
| Борная кислота | H3BO3 | K1 | 5,8 ∙10-4 |
| Бромноватистая кислота | HOBr | 2,1 ∙ 10-9 | |
| Водорода пероксид | H2O2 | K1 | 2,6 ∙10-12 |
| Кремниевая кислота | H2SiO3 | K1 K2 | 2,2 ∙10-10 1,6 ∙10-12 |
| Муравьиная кислота | HCOOH | 1,8 ∙10-4 | |
| Сернистая кислота | H2SO3 | K1 K2 | 1,6 ∙ 10-2 6,3 ∙10-8 |
| Сероводород | H2S | K1 K2 | 6 ∙10-8 1 ∙10-14 |
| Угольная кислота | H2CO3 | K1 K2 | 4,5 ∙10-7 4,7 ∙10-11 |
| Уксусная кислота | CH3COOH | 1,8 ∙10-5 | |
| Фосфорная кислота | H3PO4 | K1 K2 K3 | 7,5 ∙ 10-3 6,3 ∙10-8 1,3 ∙10-12 |
| Циановодород | HCN | 7,9 ∙10-10 | |
| Щавелевая кислота | H2C2O4 | K1 K2 | 5,4 ∙10-2 5,4 ∙10-5 |
Список рекомендуемой литературы
1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И.. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия, 2001.- 632 с.
2. Зайцев О.С. Задачи и вопросы по химии.- М.: Химия, 1985.- 301 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- Л.: Химия, 2004.- 270 с.
4. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии.- М.: Высшая школа, 2004.- 224 с.