Характерные химические свойства предельных одноатомных спиртов

Метанол СН₃ОН и этанол С₂Н₅ОН являются представителями предельных одноатомных спиртов.

Предельные одноатомные спирты – это вещества, в молекулах которых предельный углеводородный радикал связан с одной гидроксильной группой.

Тип реакции	Уравнение
I. Реакции окисления
1. Горение (полное окисление)	2СН3ОН + 3О2 → 2СО2 + 4Н2О С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О
2.Неполное окисление (CuO) до спиртов. Это качественная реакция, т.к. чёрный CuO окисляется до красной меди	t C2H5OH + CuO → CH3COH + Cu+H2О
II. Реакции с разрывом связи О – Н
1. Как слабые кислоты взаимодействуют со щелочными и щелочноземельными металлами (со щелочами не взаимодействуют)	2C2H5OH+2Na → 2C2H5ONa + H2 этилат натрия
2. Реакция этерификации-взаимодействие спиртов с органическими кислотами с образованием сложных эфиров	H2SО4 конц.,t CH3COOH + C2H5OH→ CH3COOC2H5+ H2О
III. Реакция с разрывом связи С – О
1. Гидрогалогенирование	к. H2SO4, t C2H5OH + HC1→ C2H5C1+ H2О
2. Дегидратация: а) внутримолекуляр­ная – образуются алкены	к. H2SO4, t >150°C C2H5OH → C2H4 + H2О
б) межмолекуляр­ная - образуются простые эфиры	H2SО4, t <150°C 2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2О диэтиловый эфир

Характерные химические свойства предельных многоатомных спиртов

Этиленгликоль и глицерин являются представителями многоатомных спиртов.

Этиленгликоль СН₂-СН₂ ; глицерин СН₂-СН-СН₂

ОН ОН ОН ОН ОН

Качественная реакция многоатомных спиртов, позволяющая отличить соединения этого класса, – взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди(II). В щелочной среде при достаточной концентрации глицерина голубой осадок Cu(OH)₂ растворяется с образованием раствора ярко-синего цвета – гликолята меди(II).

Характерные химические свойства предельных карбоновых кислот

Уксусная кислота СН₃СООН и стеариновая кислота С₁₇Н₃₅СООН являются представителями предельных карбоновых кислот. Предельные карбоновые кислоты – это вещества, в молекулах которых предельный углеводородный радикал связан с карбоксильной группой – СООН.

Карбоновые кислоты сходны по свойствам со слабыми минеральными кислотами.

1) Реагируют с активными металлами с образованием соли и водорода:

2СН₃СООН + 2Na → 2СН₃СООNа + Н₂

2) Реагируют с основными и амфотерными оксидами:

НСООН + NaОН → НСООNа + Н₂O

3) Реагируют с гидроксидами металлов с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

НСООН + NaОН → НСООNа + Н₂O

4) Реагируют с солями более слабых и летучих кислот:

НСООН + NaHСO₃ → НСООNа + Н₂О + СO₂

5) Реакция этерификации-взаимодействие со спиртами с образованием сложных эфиров, катализируется ионами водорода:

О

//

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СООН + СН₃–ОН → СН₃ – СН₂ – СН₂ – С + Н₂О

бутановая кислота метанол метиловый эфир \

бутановой кислоты О - СН₃

Химические свойства жиров

1. Гидролиз:

а) ферментативный – происходит в живых организмах;

б) кислотный – в присутствии кислоты:

в) щелочной (омыление жиров происходит под действием щелочей необратимо):

При щелочном гидролизе образуются соли высших жирных кислот, называемые мылами.

2. Реакции присоединения.

а) Гидрогенизация (гидрирование) жиров - процесс присоединения водорода к остаткам непредельных кислот, входящих в состав жиров. При этом остатки непредельных кислот переходят в остатки предельных кислот, и жиры из жидких превращаются в твердые. Так из растительного масла в промышленности получают маргарин.

б) Галогенирование. Жидкие жиры (растительные масла) обесцвечивают бромную воду. Эта реакция является качественной на жидкие жиры.

Из важнейших пищевых веществ - белков, жиров и углеводов - жиры обладают наибольшим запасом энергии.