Урок № 7

Тема: Узагальнення й систематизація знань з теми «Хімічні реакції»

Мета:узагальнити і систематизувати знання учнів про класифікації хімічних реакцій, кінетику і термодинаміку хімічних реакцій; вдосконалювати вміння писати рівняння хімічних реакцій, вказувати тип реакції за різними ознаками; вдосконалювати вміння розв’язувати тестові завдання, задачі.

Обладнання: періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, картки із завданнями.

Тип уроку: урок узагальнення й систематизації знань.

Хід уроку

І. Мотивацій навчальної діяльності.

А.Ф. Лосєв якось сказав: «Будь-який труд є осмисленим, результативним та вільним тільки тоді, коли він усвідомлюється як моя особиста … необхідність». Як ви розумієте ці слова? Як ви думаєте, яка мета нашого уроку?

Мета уроку: повторити і узагальнити матеріал з теми «Хімічні реакції», підготуватися до контрольної роботи.

ІІ. Узагальнення й систематизація знань.

Фронтальна бесіда, робота учнів на мультимедійній дошці, самостійна робота в зошиті.

1. За якими ознаками класифікуються хімічні реакції? Заповніть схему на мультимедійній дошці.

2. Які типи реакцій існують за зміною числа реагентів і продуктів реакції, та їх складом? Дайте визначення кожному типу реакцій.

3. Установіть відповідність між рівнянням реакції та ії типом:

А. 2Са + О₂ = 2СаО ; 1. обміну;

Б. Fe + 2HСl = FeCl₂ + H₂; 2. сполучення;

В. HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O; 3. розкладу;

Г. 2HgO = 2Hg + O_2; 4. заміщення.

4. Як поділяються реакції за зміною ступеня окиснення?

5.Дано схеми двох рівнянь, допишіть рівняння реакцій, вкажіть, яка з них є окисно – відновною, урівняйте рівняння за допомогою електронного балансу, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення:

( самостійна робота з наступним обговоренням)

1) КОН + HNO₃ → ; 2) HCl + Al → .

6. Як класифікуються реакції за тепловим ефектом?

7. В яких одиницях вимірюється тепловий ефект?

8. Вкажіть, які реакції із даних є екзотермічними:

1) S + O₂ =SO₂ +293 кДж;

2) Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O ─ 89,6 кДж;

3) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О; ∆Н = ─ 286 кДж;

4) С + Н₂О = СО + Н₂; ; ∆Н = +131,4 кДж.

9. Як поділяються реакції за напрямком протікання (оборотністю) ?

10. Які з даних реакцій є оборотними:

1) N₂ + 3H₂ 2NH₃ ;

2) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ ↓+ 2NaCl;

3) С + О₂ = СО₂ + Q;

4)N₂ + O₂ 2NO.

11. Чи з однаковою швидкістю відбуваються хімічні реакції?

12.Від яких чинників залежить швидкість хімічних реакцій?

13. Аналізуючи причини різної швидкості хімічних реакцій, учень дійшов таких висновків:

а) швидкість хімічної реакції зростає з підвищенням температури;

б) швидкість хімічних реакцій прямо пропорційна концентрації реагуючих речовин;

в) з часом швидкість реакції зростає;

г) швидкість реакції можна змінити застосовуючи каталізатор.

В якому пункті учень помилився?

14. Якщо сірку, яка горить в повітрі, внести в посудину з киснем, то швидкість реакції горіння збільшиться внаслідок:

а) збільшення концентрації реагенту;

б) підвищення температури в реакційній суміші;

в) каталітичної дії кисню.

15. « Мозковий штурм» На шматок заліза діємо розчином хлоридної кислоти. Запропонуйте заходи, якими можна прискорити протікання реакції.

16. Порівняйте дію каталізатора і інгібітора на швидкість реакції.

17. Наведені хімічні реакції класифікуйте за всіма вам відомими класифікаційними ознаками:

1) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ + Q;

2) С₂Н₄ + Н₂ ^Nі С₂Н₆ +Q;

3) 2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe + Q;

4) СаСО₃ СаО + СО₂ ─ Q.

18. Напишіть рівняння і назвіть тип реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃

Для окисно - відновних реакцій складіть електронний баланс,а для реакцій йонного обміну запишіть рівняння в йонному вигляді.

19. При взаємодії 9, 18 л (н.у.) хлору з надлишком водню виділилось 75 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння реакції.

ІІІ. Підсумки уроку.

ІV. Домашнє завдання

§ 13-18

Підготуватися до контрольної роботи