Задание №7
Таблица 7 – Условия задания № 7
| № варианта | Текст условия |
| Начальные концентрации азота и водорода в системе N2 + 3 H2 ⇆ 2 NH3 составляли 4 моль/л и 3 моль/л соответственно. Рассчитайте константу равновесия, если известно, что к моменту наступления равновесия осталось 60% водорода. | |
| Рассчитайте равновесные концентрации всех участников реакции N2+O2 ⇆ 2 NO, если известно, что начальные концентрации кислорода и азота составляли 1 моль/л и 2 моль/л соответственно, а константа равновесия равна 0,5. |
Продолжение таблицы 7
| № варианта | Текст условия |
| Начальные концентрации SO2 и O2 в системе 2 SO2 + O2 ⇆ 2 SO3 составляли 5 моль/л и 6 моль/л соответственно, равновесная концентрация SO3 – 4моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации SO2 и O2 и константу этого равновесия. | |
| Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, участвующих в реакции CO + Cl2 ⇆ COCl2, если известно, что начальные концентрации CO и Cl2 составляли 4 моль/л и 3 моль/л соответственно. Константа равновесия равна 10. | |
| Начальные концентрации йода и водорода в системе I2 + H2⇆ 2 HI равны 3 моль/л и 2 моль/л соответственно. Константа равновесия равна 0,5. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, участвующих в реакции | |
| Начальные концентрации NO и O2 в системе 2 NO + O2 ⇆ 2 NO2 составляли 0,5 моль/л и 0,2 моль/л соответственно, равновесная концентрация NO2 равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия этой реакции. | |
| Начальные концентрации NO и Cl2 в системе 2 NO+Cl2⇆2 NOCl соответственно равны 3 и 2 моль/л; к моменту наступления равновесия прореагировало 60% Cl2. Рассчитайте константу равновесия этой реакции. | |
| Начальные концентрации веществ А и В в системе 2 А + В ⇆ 3 D одинаковы и равны 2 моль/л, а равновесная концентрация вещества D составляет 1 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации веществ А и В и константу равновесия. | |
| Начальные концентрации веществ А и В в системе 4А + В ⇆ D составляли 2 и 1 моль/л соответственно, и к моменту наступления равновесия прореагировало 10% вещества В. Рассчитайте, чему равна константа этого равновесия. | |
| Рассчитайте константу равновесия реакции N2 + O2 ⇆ 2 NO, если известно, что начальные концентрации азота и кислорода были одинаковы и равнялись 1 моль/л, а равновесная концентрация оксида азота составила 0,1 моль/л. | |
| Рассчитайте константу равновесия системы N2 + 3 H2 ⇆ 2 NH3, если известно , что начальные концентрации N2 и H2 составляли 2 моль/л и 3 моль/л, соответственно, а к моменту наступления равновесия осталось 80% H2. | |
| Рассчитайте равновесные концентрации всех участников реакции H2+I2 ⇆ 2 HI, если известно, что начальные концентрации водорода и йода были равны 2 моль/л и 3 моль/л соответственно, а константа равновесия равна 4. | |
| Начальные концентрации SO2 и O2 в системе 2 SO2 + O2 ⇆ 2 SO3 составляли 4 моль/л и 3 моль/л соответственно. К моменту наступления равновесия прореагировало 40% O2. Рассчитайте константу равновесия этой реакции. | |
| Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, участвующих в реакции CO + Cl2 ⇆ COCl2, если известно, что начальные концентрации CO и Cl2 были одинаковы и составляли 5 моль/л, а константа равновесия равна 25. | |
| Начальные концентрации йода и водорода в системе I2 + H2 ⇆ 2 HI были одинаковы и составляли 2 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, участвующих в реакции, если известно, что константа равновесия равна 3. | |
| Начальные концентрации NO и O2 в системе 2 NO + O2 ⇆ 2 NO2 составляют 3 моль/л и 1 моль/л соответственно. Рассчитайте величину константы равновесия, если известно, что равновесная концентрация NO2 составляет 1,6 моль/л. | |
| Равновесные концентрации NO и Cl2 в системе 2 NO + Cl2 ⇆ 2 NOCl составляют 5 и 2 моль/л соответственно. К моменту наступления равновесия прореагировало 40% Cl2. Рассчитайте константу равновесия и начальные концентрации NO и Cl2. |
Продолжение таблицы 7
| № варианта | Текст условия |
| Начальные концентрации веществ А и В в системе 2 А + В ⇆ 3 D составляли 3 и 1 моль/л соответственно, а равновесная концентрация D равна 1,8 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации веществ А и В и константу равновесия. | |
| Начальные концентрации веществ А и В в системе 4А + В ⇆ D составляли 1 и 3 моль/л соответственно, и к моменту наступления равновесия прореагировало 5% вещества В. Рассчитайте величину константы этого равновесия. | |
| Рассчитайте константу равновесия реакции N2 + O2 ⇆ 2 NO, если известно, что начальные концентрации азота и кислорода были одинаковы и равнялись 3 моль/л, а равновесная концентрация оксида азота составила 0,2 моль/л. | |
| Рассчитайте константу равновесия системы N2 + 3 H2 ⇆ 2 NH3, если известно, что начальные концентрации N2 и H2 были одинаковы и составляли 2 моль/л, а к моменту наступления равновесия осталось 75% H2. | |
| Начальные концентрации веществ A и В в системе А + В ⇆ 2 D были одинаковы и равнялись 1 моль/л. Константа равновесия реакции равна 1. Рассчитайте равновесные концентрации всех участников реакции. | |
| Начальные концентрации SO2 и O2 в системе 2 SO2 + O2 ⇆ 2 SO3 были одинаковы и равнялись 5 моль/л. К моменту наступления равновесия в системе осталось 20% SO2. Рассчитайте величину константы этого равновесия. | |
| Начальные концентрации H2 и Br2 в системе H2 + Br2 ⇆ 2 HBr составляли 1 моль/л и 2 моль/л соответственно. Константа равновесия равна 25. Рассчитайте равновесные концентрации всех участников реакции. | |
| Начальные концентрации NO и O2 в равновесной системе 2 NO + O2 ⇆ 2 NO2 составляют 5 моль/л и 4 моль/л соответственно. Равновесная концентрация NO2 равна 4 моль/л. Рассчитайте константу равновесия этой реакции. | |
| Начальные концентрации водорода йода в системе H2 + I2 ⇆ 2HI соответственно равны 5 моль/л и 8 моль/л. Константа равновесия этой реакции равна 2. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, участвующих в реакции. | |
| Начальные концентрации NO и Cl2 в системе 2 NO + Cl2 ⇆ 2NOCl составляли 5 и 4 моль/л соответственно. К моменту наступления равновесия прореагировало 50% хлора. Рассчитайте константу равновесия этой системы. | |
| Начальные концентрации веществ А и В в системе 2А + В ⇆ 3D одинаковы и равны 2 моль/л; равновесная концентрация вещества D составила 2,4 моль/л. Рассчитайте константу равновесия этой реакции. | |
| Начальные концентрации веществ А и В в системе 3А + В ⇆ 2D одинаковы и равны 4 моль/л. К моменту наступления равновесия прореагировало 20% вещества В. Рассчитайте константу равновесия этой реакции. | |
| Рассчитайте константу равновесия реакции A + B ⇆ 2D, если известно, что начальные концентрации веществ A и B равнялись 3 и 2 моль/л соответственно, а равновесная концентрация вещества D составила 3,2 моль/л. | |
| Начальные концентрации азота и водорода в системе N2 + 3 H2 ⇆ 2 NH3 были одинаковы и равнялись 3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия, если известно, что к моменту наступления равновесия прореагировало 10% азота. | |
| Начальные концентрации H2 и Br2 в системе 2 H2 + Br2 ⇆ 2 HBr составляли 3 моль/л и 2 моль/л соответственно. Рассчитайте равновесные концентрации H2, Br2 и HBr, если известно, что константа этого равновесия равна 10. |
Продолжение таблицы 7
| № варианта | Текст условия |
| Начальные концентрации SO2 и O2 в системе 2 SO2 + O2 ⇆ 2 SO3 были одинаковы и равны 10 моль/л. К моменту наступления равновесия в системе осталось 60% непрореагировавшего O2. Рассчитайте константу равновесия этой реакции. | |
| Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, участвующих в реакции A + B ⇆ D, если известно, что начальные концентрации веществ А и В составляли 2 моль/л и 3 моль/л соответственно, а константа равновесия реакции равна 10. | |
| Начальные концентрации водорода и брома в системе H2 + Br2 ⇆ 2HBr были равны 5 моль/л и 4 моль/л соответственно, а равновесная концентрация бромоводорода составила 6,8 моль/л. Рассчитайте константу равновесия этой реакции. |