Задание №6

Таблица 6 – Условия задания № 6

№ варианта	Текст условия
	В воде растворили 5 г Na2SO4×10H2O и объём образовавшегося раствора довели водой до 500 мл. Рассчитайте массовую долю Na2SO4 в этом растворе (ρ = 1 г/мл) и молярные концентрации ионов Na+ и SO42–.
	Смешали растворы: 100 мл 0,05М Cr2(SO4)3 и 100 мл 0,02М Na2SO4. Рассчитайте молярные концентрации ионов Cr3+, Na+ и SO42– в полученном растворе.
	Какие объёмы воды и 98%-ного раствора (плотность 1,84 г/мл) серной кислоты нужно взять для приготовления 2 литров 30%-го раствора, плотностью 1,2 г/мл?
	В 400 мл воды растворили 50 г Na2CO3×10H2O. Каковы молярные концентрации ионов Na+ и CO32– и массовая доля Na2CO3 в полученном растворе (ρ=1,1 г/мл)?
	Смешали растворы: 150 мл 0,05 М Al2(SO4)3 и 100 мл 0,01 М NiSO4. Рассчитайте молярные концентрации ионов Al3+, Ni2+, SO42- в полученном растворе.
	Какие объёмы воды и 60%-го раствора (плотность 1,4 г/мл) азотной кислоты потребуются для приготовления 500 мл 4 М раствора (плотностью 1,1 г/мл)?
	Какая масса медного купороса (CuSO4×5H2O) необходима для приготовления 500 мл 5% раствора сульфата меди плотностью 1,05 г/мл?
	В колбу внесли 1 мл 36%-ного раствора (ρ = 1,2 г/мл) HCl и 10 мл 0,5 М раствора ZnCl2. Объём образовавшегося раствора довели водой до 50 мл. Каковы молярные концентрации ионов H+, Zn2+, Cl– в полученном растворе?
	Какова массовая доля Cr2(SO4)3 в растворе (ρ » 1 г/мл), если известно, что молярная концентрация сульфат ионов в этом растворе равна 0,06 моль/л?
	Какие объёмы воды и 10 М раствора (ρ=1,45 г/мл) гидроксида натрия потребуются для приготовления 2 л 10% раствора NaOH (ρ= 1,1 г/мл)?
	Сколько граммов железного купороса FeSO4×7H2O можно получить, выпарив воду из 10 л 10%-го раствора сульфата железа (II) (плотность раствора 1,2 г/мл)?
	Смешали растворы: 100 мл 0,1 М Cr2(SO4)3 и 50 мл 0,2 М CuSO4. Рассчитать молярные концентрации ионов Cr3+, Сu2+, SO42- в полученном растворе.

Продолжение таблицы 6

№ варианта	Текст условия
	Какие объёмы воды и 40%-го раствора фосфорной кислоты с плотностью 1,35 г/мл потребуются для приготовления 1 м3 5%-го раствора H3PO4, плотность которого равна 1,05 г/мл?
	В воде растворили 16,1 г Na2SO4×10H2O и объём образовавшегося раствора довели водой до 250 мл. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию Na2SO4 в образовавшемся растворе (плотность раствора считать равной 1 г/мл).
	Смешали растворы: 150 мл 0,05 М Fe2(SO4)3 и 100 мл 0,1 М MgSO4. Рассчитайте молярные концентрации ионов Fe3+, Mg2+, SO42– в полученном растворе.
	Какие объёмы воды и 36% соляной кислоты (плотностью 1,2 г/мл) необходимы для приготовления 500 мл 10%-го раствора, плотность которого 1,05 г/мл?
	В 200 мл воды растворили 20 г Al2(SO4)3×18H2O. Какова массовая доля растворённого вещества в полученном растворе, плотность которого равна 1,1 г/мл? Рассчитайте молярные концентрации ионов Al3+ и SO42– в этом растворе.
	Смешали растворы: 100 мл 0,05 М Al2(SO4)3 и 150 мл 0,01 М Fe2(SO4)3. Рассчитайте молярные концентрации ионов Fe3+, Al3+ и SO42– в полученном растворе.
	Какие объёмы воды и 80% раствора уксусной кислоты (плотностью 1,07 г/мл) потребуются для приготовления 0,5 л столового уксуса, в котором массовая доля кислоты составляет 7%? Плотность столового уксуса принять равной 1 г/мл.
	Какая масса железного купороса (FeSO4×7H2O) необходима для приготовления 100 мл 3% раствора сульфата железа? Плотность раствора равна 1 г/мл.
	В колбу внесли 2 мл 36% раствора HCl (плотность 1,2 г/см3) и 20 мл 0,3 М раствора CuCl2. Объём образовавшегося раствора довели водой до 200 мл. Рассчитайте молярные концентрации ионов H+, Cu2+ и Cl– в полученном растворе.
	Чему равна процентная концентрация Al2(SO4)3 в растворе, в котором молярная концентрация сульфат-ионов равна 0,6 моль/л. Плотность раствора 1,05 г/мл.
	Какие объёмы воды и 10 М раствора KOH (плотность раствора 1,4 г/мл) потребуются для приготовления 500 мл 10% раствора KOH плотностью 1,1 г/мл?
	Сколько граммов медного купороса CuSO4×5H2O можно получить, выпарив воду из 15 л 8% раствора сульфата меди, плотность которого равна 1,1 г/мл?
	Смешали растворы: 200 мл 0,025 М Fe2(SO4)3 и 50 мл 0,05 М FeCl3. Рассчитайте молярные концентрацию ионов Fe3+, Cl–, SO42– в полученном растворе.
	Какие объёмы воды и 70% раствора H3PO4 (плотностью 1,6 г/мл) потребуются для приготовления 0,25 м3 10%-го раствора H3PO4 (плотностью 1,1 г/мл)?
	В 100 мл воды растворили 6 г Al2(SO4)3×18H2O. Рассчитайте массовую долю Al2(SO4)3 и молярные концентрации ионов Al3+ и SO42– в полученном растворе, плотность которого равна 1 г/мл.
	Смешали растворы: 50 мл 0,1 М Cr2(SO4)3 и 200 мл 0,02 М Cr(NO3)3. Рассчитайте молярные концентрации ионов Cr3+, NO3–, SO42- в полученном растворе.
	Какие объёмы 50% раствора хлорной кислоты (плотность 1,4 г/мл) и воды необходимы для приготовления 1 литра 8%-го раствора плотностью 1,05 г/мл?
	Сколько граммов глауберовой соли Na2SO4×10H2O нужно растворить в 200 мл воды, чтобы получить 5%-ый раствор сульфата натрия?
	В колбу внесли 1 мл 80% раствора H2SO4 (плотность раствора 1,7 г/мл) и 5000 мг Cr2(SO4)3. Смесь растворили в воде; объём раствора довели до 250 мл. Рассчитайте молярные концентрации ионов H+, Cr3+ и SO42– в полученном растворе.

Продолжение таблицы 6

№ варианта	Текст условия
	Какие объёмы воды и 14 М раствора гидроксида калия (плотность 1,5 г/мл) потребуются для приготовления 500 мл 10% раствора KOH (плотность 1,12 г/мл)?
	Рассчитайте молярные концентрации ионов Al3+ и SO42– в 17,1% растворе сульфата алюминия. Плотность раствора принять равной 1,1 г/см3.
	Сколько граммов кристаллогидрата CaCl2×6H2O нужно добавить к 200 мл 5% раствора хлорида кальция плотностью 1 г/мл, чтобы получить 20% раствор CaCl2?
	Какие объёмы воды и 90% раствора фосфорной кислоты (плотность 1,75 г/мл) потребуются для приготовления 500 мл 30% раствора плотностью 1,2 г/мл?