Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции
96. В 180мл воды растворили 161г глауберовой соли Na2SO4∙10H2O. Какой будет массовая доля сульфата натрия в полученном растворе? Сколько ионов каждого вида в нем находится?
97. Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
А) гидроксид лития
Б) карбонат калия
В) нитрат бария
Г) сернистая кислота
Д) сульфат хрома (III)
Е) фосфат калия
98. Составьте четыре уравнения электролитической диссоциации веществ, образующих в качестве анионов только сульфат-ионы.
99. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы:
А) Ba2+ и Cl─
Б) Fe3+ и NO3─
В) H+ и SO42─
Г) K+ и OH─
100. Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций:
А) Na2CO3 + Ca(NO3)2→
Б) Cu(OH)2 + HCl→
В) K2CO3 + HNO3→
Г) NaOH + H3PO4→
Д) KNO3 + Na2SO4→
Е) MgCO3 + HCl→
Ж) Fe(NO3)3 + KOH→
101. Напишите по два молекулярных уравнения, сущность которых выражена ионным уравнением а) Ba2+ + SO42─ → BaSO4↓, б) Н+ + OH- → H2O.
102. Допишите уравнения реакций, укажите их тип, назовите продукты. Для реакций обмена запишите ионные уравнения.
1) HNO3 + Li2CO3→
2) H2SO4 + Al →
3) HCl + Fe2O3→
4) H3PO4 + KOH→
103. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты: оксид кремния (IV), гидроксид лития, нитрат бария, соляная кислота, оксид калия, силикат натрия, нитрат калия, гидроксид железа (II)? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
104. Какое количество вещества и какая масса получится каждого продукта при проведении следующих превращений: сера → оксид серы (IV) → сернистая кислота → сульфит бария, если было взято серы 16г?
105. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор гидроксида бария: азотная кислота, оксид натрия, хлорид аммония, гидроксид калия, оксид серы (VI), хлорид меди (II), нитрат натрия, гидроксид железа (II), углекислый газ? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
106. Допишите уравнения реакций, укажите их тип, назовите продукты. Запишите ионные уравнения.
1) HNO3 + Al(OH)3 →
2) LiOH + H2SO4→
3) KOH + SO2 →
4) NaOH + FeCl3 →
107. Какая масса каждого продукта получится при проведении следующих превращений: кальций → оксид кальция → гидроксид кальция → хлорид кальция, если было взято 80г кальция?
108. Укажите характер оксида и составьте формулу соответствующего ему гидроксида (основание или кислота): Na2O, N2O5, Mn2O7, CuO, SO2, SO3, FeO, P2O5, CaO.
109. Составьте уравнения практически осуществимых реакций, укажите их тип. Для реакций обмена запишите ионные уравнения.
1) K2O + H2O →
2) CO2 + HNO3 →
3) Fe2O3 + H2SO4 →
4) SO3 + H2O →
5) FeO + H2O →
6) SO2 + KOH →
7) CuO + Ca(OH)2 →
8) P2O5 + CaO →
9) SiO2 + Cl2O7 →
110. Какую массу соли можно получить при растворении оксида магния в 100г 10%-ного раствора азотной кислоты?
111. Допишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
1) CuCl2 + Al→
2) LiOH + FeSO4→
3) Ba(NO3)2 + Na2SO4→
4) CaCO3 + HNO3→
5) FeCl3 + KOH →
6) K2SiO3 + HCl→
112. Допишите уравнения возможных реакций, укажите их тип, назовите продукты. Для реакций обмена запишите ионные уравнения.
1) Na3PO4 + AgNO3→
2) K2SO4 + NaCl→
3) BaCO3 + HCl→
4) Cu(NO3)2 + Zn →
5) NaCl + Ca(OH)2 →
6) Fe(NO3)2 + KOH →
113. Запишите уравнения всех возможных реакций, с помощью которых можно получить соль а) хлорид меди (II), б) сульфат железа (II).
114. Составьте генетические ряды металлов а) натрия, б) магния.
115. Составьте генетические ряды неметаллов а) серы, б) кремния, в) фосфора.
116. Решите цепочку превращений, укажите тип реакций, условия их протекания, назовите продукты:
А) Сa → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 → Na2CO3 → MgCO3
Б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4.
117. Допишите уравнения реакций и охарактеризуйте их по всем известным признакам:
1) Na2SO4 + BaCl2→
2) Al + CuCl2 →
3) Fe(OH)3→
4) CH4 + O2 →
118. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:
1) NH3 + O2 → NO + H2O
2) Al + I2→ AlI3
3) CO2 + Mg → MgO + C
4) HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO2
5) HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
119. Допишите уравнения реакций обмена и составьте для них ионные уравнения:
1) FeO + HNO3 →
2) MgCO3 + HCl →
3) Fe2(SO4)3 + KOH →
120. Допишите сокращенные ионные уравнения и предложите к ним молекулярные:
1) OH─ + H+ →
2) SiO32─ + 2 H+ →
121. Решите цепочку превращений, укажите тип реакций, условия их протекания, назовите продукты: Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu.
122. Допишите уравнения реакций, определите их тип. Проставьте степени окисления и укажите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными:
1) Al + CuSO4 →
2) MgCO3→
3) Fe + Cl2→
4) P2O5 + H2O →
5) N2 + Mg →
6) NaCl + AgNO3 →
7) Zn + H2SO4→
123. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
1) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
2) NH3 + O2 → NO + H2O
3) Al + I2 → AlI3
4) CO2 + Mg → MgO + C
5) HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO2
6) HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MgCl2 + H2O
7) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
8) K + H2SO4 → K2SO4 + S + H2O
9) K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
10) Na2SO3 + KIO3 + H2SO4→ I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O