ОСНОВНІ ХАРАКТЕРИСТИКИ КОВАЛЕНТНОГО ЗВ’ЯЗКУ

характеристика позна-чення одиниця що характеризує
Енергія зв’язку Езв кДж/моль   Енергію, яка виділяється під час утворення зв’язку  
Довжина L м (нм)   Відстань між ядрами атомів
Кратність Число спільних електронних пар, що зв’язують атоми. Зв’язок може бути простим (Н-Н), подвійним (C=C), потрійним (N≡N)
Насиченість Здатність атома утворювати обмежене число ковалентних зв’язків, яке визначається числом валентних одноелектронних орбіталей або числом двохелектронних орбіталей, а також числом вільних валентних орбіталей
Полярність μ або D (Дебай) Кл∙м (1D = 3∙10-30 Кл∙м)     Зміщення спільної електронної пари до одного з ядер атомів
Напрямленість Валентний кут   Просторову будову молекули

Таблиця12

ВЛАСТИВОСТІ ТВЕРДИХ РЕЧОВИН З РІЗНИМИ КРИСТАЛІЧНИМИ ҐРАТКАМИ

властивості тип кристалічної ґратки
молекулярний атомний іонний металічний
Складові частини 1) Молекули полярні (вода, фенол); 2) Молекули неполярні (йод, сухий лід) Атоми Іони (катіони та аніони) Катіони і вільні електрони
Тип хімічного зв’язку 1) Ковалентний між атомами в молекулах і Ван-дер-ваальсові сили або водневий зв’язок між молекулами; 2) Те ж саме (крім водневого зв’язку) Ковалентний Іонний Металічний
Температури плавлення і кипіння Невеликі Великі Великі Різні
Леткість Леткі Нелеткі Нелеткі Нелеткі (крім ртуті)
Механічні властивості М’які Тверді Тверді, крихкі Тверді, пластичні, ковкі
Електрична провідність Діелектрики Діелектрики або напівпровідники Діелектрики, у водних розчинах і розплавах – провідники Провідники
Розчинність у воді 1) Розчинні; 2) Нерозчинні Розчинні Нерозчинні
Розчинність у неполярних розчинниках 1) Нерозчинні; 2) Розчинні Нерозчинні

Таблиця13

ХАРАКТЕРИСТИКА ЕЛЕМЕНТАРНИХ КОМІРОК

сингонія кути між осями довжина ребер форма
Кубічна α =β = γ = 900 a = b = c Куб  
α =β = γ = 900 a = b = c Об’ємноцентрований куб  
α =β = γ = 900 a = b = c Гранецентрований куб  
Тетрагональна α =β = γ = 900 a = b ≠ c Призма на квадратній основі
α =β = γ = 900 a = b ≠ c Об’ємноцентрована призма на квадратній основі
Гексагональна α =β = 900   γ = 1200 a ≠ b ≠ c Правильна шестикутна призма
Ромбічна (орторомбічна) α =β = γ = 900 a ≠ b≠ c Прямокутний паралелепіпед
α =β = γ = 900 a ≠ b≠ c Об’ємноцентрований прямокутний паралелепіпед
α =β = γ = 900 a ≠ b≠ c Базоцентрований прямокутний паралелепіпед
α =β = γ = 900 a ≠ b≠ c Гранецентрований прямокутний паралелепіпед
Ромбоедрична (пригональна) α =β = γ ≠ 900 a = b = c Ромбоедр
Моноклінна α =β = 900   γ ≠ 900 a ≠ b≠ c Прямий паралелепіпед
α =β = 900   γ ≠ 900 a ≠ b≠ c Базоцентрований прямий паралелепіпед
Триклінна α ≠ β ≠ γ a ≠ b≠ c Довільний паралелепіпед  

КЛАСИФІКАЦІЇ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

Таблиця 14

Класифікація за кількістю і складом реагентів і продуктів

тип реакції визначення приклад
Сполучення Реакції, внаслідок яких з двох або кількох речовин утворюється одна нова речовина H2 + S = H2S
Розкладу Реакції, внаслідок яких з однієї речовини утворюється кілька нових речовин t CaCO3 → CaO + CO2  
Заміщення Реакції, внаслідок яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів складної речовини CuSO4 + Fe = FeSO4+ Cu
Обміну Реакції, внаслідок яких дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами CaCl2+K2SO4=CaSO4+2KCl

Таблиця 15

КласифікаціЯ ЗА ОЗНАКОЮ ОБОРОТНОСТІ хімічної реакції

тип реакції чим характеризується приклад
Оборотна   Відбувається одночас-но в двох напрямках   3H2 + N2↔2NH3
Необоротна   Продуктом реакції є газ, осад або слабкий електроліт   Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓ + 2HNO3 KOH +HCl = KCl+ H2O

Таблиця 16

КЛАСИФІКАЦІЯ ЗА ТЕПЛОВИМ ЕФЕКТОМ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ

тип реакції чим характери-зується приклад
Екзотермічна Виділення теплоти   C(т) + O2(г) = CO2(г) ∆H = - 393 кДж  
Ендотермічна Поглинання теплоти   N2(г) + O2(г) = 2NO(г) ∆H = 90,4 кДж  

Таблиця 17

КЛАСИФІКАЦІЯ ЗАЛЕЖНО ВІД ФАЗОВОГО СТАНУ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ

тип реакції середовище приклад
Гомогенна Однорідне (гомогенне)   H2 (г) + Cl2(г) = 2HCl(г) OH-(р) +H+(р) = H2O (р)  
Гетерогенна Неоднорідне (реакції відбуваються на межі поділу фаз) 2Fe(т) + 3Cl2(г) = 2FeCl3(т)

Таблиця 18

Наши рекомендации