Электролитов. Гидролиз солей

В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, участвуют находящиеся в растворе ионы, а также недиссоциированные молекулы слабых электролитов, твердые вещества и газы. Сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекулярных или ионных уравнений обмена, отражающих состояние электролита в растворе.

В этих уравнениях сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированы, записывают в виде ионов, а слабые малорастворимые электролиты и газообразные вещества – в виде молекул. В ионном уравнении одинаковые ионы из обеих ее частей исключаются.

Обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов, приводящего к образованию малорастворимых веществ (осадка или газа) либо молекул слабых электролитов.

Пример 1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) HCl и NaOH; б) Pb(NO3)2 и Na2S; в)K2S и H2SO4; г) CH3COOH и NaOH.

Решение: а) Уравнение реакции в молекулярном виде:

HCl + NaOH ® NaCl + H2O

Взаимодействие этих веществ возможно, поскольку происходит связывание ионов с образованием слабого электролита – H2O.

Уравнение реакции в полном ионно-молекулярном виде:

H+ + Cl- + Na+ + OH- ® Na+ + Cl- + H2O

Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенства (Na+ и Cl-), получим краткое ионно-молекулярное уравнение реакции

H+ + OH- ® H2O

б) Уравнение реакции в молекулярном виде:

Pb(NO3)2 + Na2S ® ¯PbS + 2NaNO3

Взаимодействие этих веществ возможно, поскольку происходит связывание ионов с образованием осадка (PbS).

Уравнение реакции в полном ионно-молекулярном виде:

Pb+2 + 2NO3- + 2Na+ + S-2 ® PbS + 2Na+ + 2NO3-

Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции

Pb+2 + S-2 ® PbS

в) Уравнение реакции в молекулярном виде:

K2S + H2SO4 ® K2SO4 + ­H2S

Взаимодействие этих веществ возможно, поскольку происходит связывание ионов с образованием газа (H2S).

Уравнение реакции в полном ионно-молекулярном виде:

2K+ + S-2 + 2H+ + SO4-2 ® H2S + 2K+ + SO4-2

Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции

S-2 + 2H+ ® H2S

г) Уравнение реакции в молекулярном виде (реакция нейтрализации):

CH3COOH + NaOH « CH3COONa + H2O

Уравнение реакции в полном ионно-молекулярном виде:

CH3COOH + Na+ + OH- « CH3COO- + Na+ + H2O

Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции

CH3COOH + OH- « CH3COO- + H2O

Взаимодействие этих веществ возможно, поскольку происходит связывание ионов с образованием слабых электролитов (H2O), осадка (PbS), газа (H2S).

В реакции нейтрализации исходное вещество (CH3COOH) и продукт реакции (H2O) – слабые электролиты, но так как реакции идут в сторону большего связывания ионов, а вода – более слабый электролит, чем уксусная кислота, то равновесие реакции смещено в сторону образования воды. Однако до конца такая реакция протекать не будет: в растворе останется небольшое количество недиссоциированных молекул CH3COOH и ионов ОН-.

Пример 2.Составить молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:

а) SO3-2 + 2H+ ® SO2 + H2O

б) Pb+2 + CrO4-2 ® PbCrO4

в) HCO3- + OH- ® CO3-2 + H2O

г) (ZnOH)+ + H+ ® Zn+2 + H2O

В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов, например:

а) Na2SO3 + 2HCl ® 2NaCl + SO2 + H2O

б) Pb(NO3)2 + К2CrO4 ® ¯PbCrO4 + 2КNO3

в) КHCO3 + КOH ® К2CO3 + H2O

г) ZnOHCl + HCl ® ZnCl2 + H2O

При растворении солей в воде наряду с процессами электролитической диссоциации с образованием гидратированных ионов могут протекать обменные реакции между молекулами воды и растворенного вещества, называемые гидролизом.

Следует помнить, что вода является очень слабым электролитом. Равновесие реакции

H2O « OH- + H+ или 2Н2О « Н3О+ + ОН-

характеризует ионное произведение воды (8.3)

Kw = [H+][OH-] = 10-14 (t = 25 °С).

Изменение рН при растворении солей в воде является одним из основных признаков, указывающих на протекание в растворе гидролиза. Следует иметь в виду, что соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.

Характер гидролиза растворенного вещества определяется природой соли. Различают несколько вариантов взаимодействия соли с водой.

Пример 3. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону, так как анион образует с ионами водорода воды слабодиссоциирующее соединение:

КСN + Н2О « КОН + НСN

или в ионной форме

СN- + Н2О « ОН- + НСN

Реакция среды щелочная (рН > 7).

Соли, образованные многоосновной слабой кислотой, гидролизуются ступенчато:

1. К2СО3 + Н2О « КНСО3 + КОН

или в ионной форме СО3-2 + Н2О « НСО3- + ОН-

2. КНСО3 + Н2О « Н2СО3 + КОН

или в ионной форме НСО3- + Н2О « Н2СО3 + ОН-

Пример 4. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону, так как катион образует с ионами гидроксила слабодиссоциирующее соединение. Так как в результате гидролиза образуется сильная кислота, то раствор такой соли имеет рН < 7. Соли слабых многокислотных оснований гидролизуются ступенчато:

1. Fe2(SO4)3 + 2Н2О « 2FeОНSO4 + Н2SO4

Fe+3 + Н2О « (FeОН)+2 + Н+

2. 2FeОНSO4 + 2Н2О « [Fe(ОН)2]2SO4 + Н2SO4

(FeОН)+2 + Н2О « (FeОН)+ + Н+

3. [Fe(ОН)2]2SO4 + 2Н2О « 2Fe(ОН)3 + Н2SO4

Fe(ОН)2+ + Н2О « Fe(ОН)3 + Н+

Пример 5. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуется и по катиону, и по аниону:

СН3СООNН4 + Н2О « NН4ОН + СН3СООН

СН3СОО- + NН4+ + Н2О « NН4ОН + СН3СООН

pН среды зависит от силы образующихся слабых кислоты и основания, обычно для растворов таких солей рН составляет 6–8.

Количественно реакции гидролиза характеризуются степенью гидролиза a г и константой гидролиза Кг.

Степенью гидролиза называют отношение числа гидролизованных молекул Сг к общему исходному числу молекул растворенной соли СМ:

Электролитов. Гидролиз солей - student2.ru (9.1)

Степень гидролиза в первую очередь зависит от природы гидролизующейся соли: чем более слабым электролитом образована соль, тем в большей степени она гидролизуется.

Константу гидролиза можно рассчитать исходя из данных об ионном произведении воды и константы диссоциации образующегося в результате гидролиза слабого основания или слабой кислоты.

Для гидролизующейся соли, образованной слабой одноосновной кислотой и сильным основанием,

Электролитов. Гидролиз солей - student2.ru . (9.2)

Константа гидролиза соли сильной кислоты и слабого однокислотного основания

Электролитов. Гидролиз солей - student2.ru . (9.3)

Константа гидролиза соли слабого однокислотного основания и слабой одноосновной кислоты

Электролитов. Гидролиз солей - student2.ru . (9.4)

Константа гидролиза позволяет приближенно вычислить степень гидролиза соли (a г), а также рН раствора. Степень гидролиза связана с константой гидролиза, выраженной зависимостью, аналогичной зависимости, выраженной законом разбавления Оствальда для диссоциации слабого электролита:

Электролитов. Гидролиз солей - student2.ru . (9.5)

Чаще всего гидролизованная часть соли очень мала, а концентрация продуктов гидролиза незначительна. В этом случае a г << 1 и связь между Kг и a г выражается более простым соотношением:

Kг = a г2 × СМ, или Электролитов. Гидролиз солей - student2.ru . (9.6)

Пример 6.Вычислить степень гидролиза ацетата натрия в 0,1 М растворе и рН раствора.

Решение. Составим уравнение реакции гидролиза:

СН3СООNа + Н2О « СН3СООН + NаОН

СН3СОО- + Н2О « СН3СООН + ОН-

Для вычисления степени гидролиза сначала рассчитываем константу гидролиза соли, воспользовавшись значением константы диссоциации уксусной кислоты (1,8 × 10-5).

Электролитов. Гидролиз солей - student2.ru

Найдем степень гидролиза:

Электролитов. Гидролиз солей - student2.ru

Для расчета рН следует учесть, что концентрация образовавшейся уксусной кислоты равна концентрации ионов ОН- и каждая из этих величин равна той части моля исходной соли, которая подверглась гидролизу. Таким образом, [ОН-] = aг × СМ = 7,5 × 10-5 × 0,1 = 7,5×10-6 моль/л. Следовательно, рОН = -lg [ОН-] = -lg [7,5×10-6] = 5,12. Отсюда рН = 14 - рОН = 14 - 5,12 = 8,88.

При ступенчатом гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, каждая ступень характеризуется своим значением константы и степени гидролиза. Для соли, образованной слабой двухосновной кислотой, константа гидролиза соответственно первой и второй ступени

Электролитов. Гидролиз солей - student2.ru , Электролитов. Гидролиз солей - student2.ru

Пример 7. Определить рН 0,1 М раствора ортофосфата калия, учитывая гидролиз соли только по первой ступени.

Решение. Уравнение реакции гидролиза (I ступень):

K3РО4 + Н2О « K2НРО4 + KОН

РО4-3 + Н2О « НРО4-2 + ОН-

Константа гидролиза по этой ступени определяется константой диссоциации образовавшейся слабой кислоты НРО4-2 , т. е. третьей константой диссоциации ортофосфорной кислоты (Kд III = 1,3 × 10-12).

Электролитов. Гидролиз солей - student2.ru

Рассчитываем степень гидролиза:

Электролитов. Гидролиз солей - student2.ru

Концентрация образовавшихся гидроксид-ионов следующая: [ОН-] = a г × СМ = 2,8 × 10-2 × 0,1 = 2,8 × 10-3 моль/л. Следовательно, рОН = -lg [ОН-] = -lg [2,8 × 10-3] = 2,55. Отсюда рН = 14 - рОН = 11,45.

Если в раствор гидролизующейся соли ввести реагент, связывающий при гидролизе ионы Н+ или ОН-, то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие сместится в сторону усиления гидролиза. При этом ионы Н+ или ОН- можно связать в молекулы воды, добавив в раствор не только щелочь или кислоту, но и другую соль, гидролиз которой приводит к увеличению в растворе ионов ОН- или Н+, что вызовет взаимное усиление гидролиза обеих солей.

Например, при смешивании растворов Na2CO3 и АlCl3, в которых соответственно имеется избыток ионов ОН- и Н+, взаимное усиление гидролиза приводит к выделению CO2 и образованию осадка Аl(ОН)3:

2АlCl3 + 3Na2CO3 + 3Н2O « ¯2Аl(ОН)3 + ­3СО2 + 6NaCl

2Аl+3 + 3СО3-2 + 3Н2O « ¯2Аl(ОН)3 +­3СО2

Равновесие гидролиза можно сместить изменением концентрации исходной соли и температуры. Разбавление раствора и повышение температуры ведет к усилению гидролиза.

ЗАДАЧИ*

9.1. а) Какие из веществ – NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия? Записать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

б) Какие из солей Al2(SO4)3, KCl, K2S, Pb(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

в) Вычислить константу гидролиза хлорида аммония. Каковы степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?

9.2. а) Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями

Be(OH)2 + 2ОН- ® BeO2-2 + 2Н2O

СН3СОО- + Н+ ® СН3СООН

Са+2 + SO4-2 ® ¯СаSO4

б) Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Nа2СO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

в) Вычислить константу гидролиза гипохлорита калия. Каковы степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?

9.3. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между FeCl3 и KOH; NiSO4 и (NH)2S; MgCO3 и HNO3.

б) Какие из солей NаВr, Nа2S, K23, СоСl2 подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

в) Вычислить константу гидролиза формиата натрия НСООNа. Каковы степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?

9.4. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между H2SO3 и Ва(OH)2; FeCl3 и NH4OH; СН3СООNа и HCl.

б) Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СuСl2, Сs23, Сr(NO3)3. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

в) Вычислить степень гидролиза ацетата натрия в 0,1 М растворе. Каков рН этого раствора?

9.5. а) Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями

Zn+2 + H2S ® ZnS + 2Н+

НСО3- + H+ ® Н2О + СО2

Ag+ + Cl- ® AgCl

б) Какие из солей K23, FeCl3, K24, ZnСl2 подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

в) Вычислить константу гидролиза фторида калия. Каковы степень гидролиза соли в 0,01 М растворе и рН раствора?

9.6. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между CdS и HCl; Сr(ОН)3 и NаOH; Ва(OH)2 и СоCl2.

б) При смешении растворов Аl2(SО4)3 и Na23 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо и до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.

в) Вычислить константу гидролиза карбоната натрия по первой ступени. Каковы степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?

9.7. а) Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями

Fe(ОН)3 + 3H+ ® Fe+3 + 3Н2О

Cd+2 + 2ОH- ® Cd(ОН)2

Н+ + NО2- ® НNО2

б) Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na23 или Na23; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

в) Вычислить константу гидролиза сульфита натрия по первой ступени, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора.

9.8. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между Nа3РО4 и СаCl2; K2СО3 и ВаCl2; Zn(ОН)2 и KOH.

б) Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей NH4HS, K23, NH4Сl. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

в) Вычислить константу гидролиза цианида калия. Каковы степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?

9.9. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между Ве(ОН)2 и NаОН; Сu(ОН)2 и НNО3; ZnОНNО3 и НNО3.

б) При смешивании растворов FeCl3 и Na23 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразить этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

в) Вычислить константу гидролиза ортофосфата натрия по первой ступени. Какова степень гидролиза соли в 0,4 М растворе и рН раствора?

9.10. а) Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями

СаСО3 + 2H+ ® Са+2 + Н2О + СО2

Аl(ОН)3 + ОH- ® АlО2- + 2Н2О

Pb+2 + 2I- ® PbI2

б) Какие из приведенных солей гидролизуются ступенчато: KСN, MgCl2, Na2S, NH4Cl? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

в) Вычислить и сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида натрия.

9.11. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между AgNO3 и K2Cr2O4; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.

б) Какие из приведенных солей KI, KCH3COO, Ca(CN)2, Ca(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

в) Определить рН 0,02 н. раствора карбоната натрия Na23, учитывая только первую ступень гидролиза.

9.12. а) Какие из веществ KНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S взаимодействуют с раствором серной кислоты? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

б) Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

в) При 60 °С ионное произведение воды Kw = 10-13. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить рН 0,001 н. раствора KСlО при 60 °С.

9.13. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между Sn(OH)2 и HСl; BeSO4 и KOH; NH4Cl и Ba(OH)2.

б) К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: Н2SO4; KОН; Na2SO3. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

в) Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза фторида натрия в 0,1 М растворе. Рассчитать рН раствора.

9.14. а) Составить по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями

Cu+2 + S-2 ® CuS

SiO3-2 + 2H+ ® H2SiO3

б) Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей Na2S, NH4НSO3, Сu(CH3COO)2.

в) Вычислить константу гидролиза нитрата аммония. Какова степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?

9.15. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и KOH.

б) Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей: а) (NH4)2SO3; б) НСООK; в) Са(NO3)2.

в) Вычислить константу гидролиза сульфида натрия по первой ступени в 0,001 М растворе и рН раствора.

9.16. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и Ag NO3.

б) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей K2CO3, Li2S, Mg(NO3)2. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

в) Вычислить константу и степень гидролиза ацетата калия в 0,001 М растворе и рН раствора.

9.17. а) Какие из веществ – Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – взаимодействуют с гидроксидом калия? Выразить эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

б) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, HCOOK. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

в) Вычислить константу и степень гидролиза формиата натрия в 0,01 М растворе и рН раствора.

9.18. а) Составить по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

Fe+2 + OH- ® Fe(OH)2

Ca+2 + CO3-2 ® CaCO3

б) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей (NH4)3PO4, CH3COONa, Al(NO3)3. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

в) Вычислить константу гидролиза нитрата аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

9.19. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении следующих растворов: серной кислоты и гидроксида кальция; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида цинка и избытка гидроксида натрия.

б) К раствору Fe2(SO4)3 добавили следующие вещества: H2SO4; NaOH; KNO2. В каких случаях гидролиз сульфата железа (III) усилится? Почему? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

в) Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,01 М и 0,001 М растворах цианида лития.

9.20. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; Ba(OH)2 и H2S.

б) Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей Ba(CH3COO)2, Na2S, Fe(OH)2Cl.

в) рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.

9.21. а) Составить по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями

Ag+ + Br- ® AgBr

Ba+2 + CO3-2 ® BaCO3

б) Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей CH3COOK, NH4NO2, Ca(NO2)2.

в) Вычислить степень гидролиза и константу гидролиза гипохлорита натрия в 0,01 М растворе и рН раствора.

9.22. а) Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями

NO2- + H+ ® НNO2

Cu+2 + 2ОH- ® Cu(ОН)2

Bi+3 + 3I- ® BiI3

б) Какие из приведенных солей – NaI, HCOOK, BaS, NH4NO3 – подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

в) Вычислить рН 0,1 н. раствора сульфита калия K2SO3, учитывая только первую ступень гидролиза.

9.23. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; Ca(OH)2 и H3PO4.

б) При смешивании растворов солей ZnCl2 и K2CO3 каждая из них гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразить этот гидролиз молекулярными и ионными уравнениями.

в) Определить рН 0,2 М раствора ортофосфата лития, учитывая только первую ступень гидролиза соли.

9.24. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и KОН.

б) Какие из солей LiNO3, CoCl2, K2SO3, NH4NO2 подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

в) Вычислить и сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах нитрита натрия.

9.25. а) Объяснить с помощью ионных уравнений, что произойдет при смешении ионов в растворе: а) Nа+, SO4-2, SO3-2, Н+; б) Са+2, ОН-, Zn+2, PO4-3.

б) Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

в) Вычислить константу гидролиза силиката калия по первой ступени в 0,01 М растворе и рН раствора.

9.26. а) Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями

HS- + OH- ® Н2O + S-2

(AlOH)+2 + H+ ® Al+3 + Н2О

Fe+2 + S-2 ® FeS

б) К раствору Na2SO3 добавили следующие вещества: HCl, K2S, NH4NO3. В каких случаях гидролиз сульфита натрия усилится? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

в) Вычислить константу и степень гидролиза гипобромита калия в 0,1 М растворе. Рассчитать рН раствора.

9.27. а) Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества: Mg(OH)2 и HNO3; Zn(OH)2 и NaOH; H2SO4 и KOH? Ответ подтвердить, составив молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

б) При смешивании растворов Cr2(SO4)3 и Na2S образуется осадок Cr(OH)3. Составить уравнения реакций совместного гидролиза в молекулярной и ионной формах.

в) Вычислить константу гидролиза йодида аммония. Какова степень гидролиза соли в 0,01 М растворе и рН раствора?

9.28. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах KHCO3 и Ca(OH)2; АgNO3 и NaCl; BaCl2 и Na2SO4.

б) Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей FeOHCl2, Na3PO4, NH4NO2.

в) Вычислить константу гидролиза ортобората калия по первой ступени в 0,001 М растворе и рН раствора.

9.29. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов гидроксида натрия и хлорида аммония; карбоната натрия и гидроксида кальция; гидроксида железа (III) и азотной кислоты.

б) Написать в молекулярной форме по два уравнения гидролиза к каждому из ионных уравнений

Cr+3 + H2O « Cr(OH)+2 + H+

S-2 + H2O « H2S + OH-

в) Вычислить константу гидролиза ортофосфата натрия по первой ступени. Каков рН 2 М раствора Na3РО4 и 0,1 М раствора той же соли? Определить в обоих случаях степень гидролиза соли.

9.30. а) Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями

HCO3- + OH- ® CO3-2 + H2O

3H+ + PO4-3 ® H3PO4

Pb+2 + H2S ® PbS + 2H+

б) Какие из солей подвергаются гидролизу: LiCl, Sn(NO3)2, NH4HCO3, BaS? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

в) Вычислить константу и степень гидролиза формиата лития в 0,01 М растворе и рН раствора.

Наши рекомендации