Электролитов. Гидролиз солей
В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, участвуют находящиеся в растворе ионы, а также недиссоциированные молекулы слабых электролитов, твердые вещества и газы. Сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекулярных или ионных уравнений обмена, отражающих состояние электролита в растворе.
В этих уравнениях сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированы, записывают в виде ионов, а слабые малорастворимые электролиты и газообразные вещества – в виде молекул. В ионном уравнении одинаковые ионы из обеих ее частей исключаются.
Обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов, приводящего к образованию малорастворимых веществ (осадка или газа) либо молекул слабых электролитов.
Пример 1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) HCl и NaOH; б) Pb(NO3)2 и Na2S; в)K2S и H2SO4; г) CH3COOH и NaOH.
Решение: а) Уравнение реакции в молекулярном виде:
HCl + NaOH ® NaCl + H2O
Взаимодействие этих веществ возможно, поскольку происходит связывание ионов с образованием слабого электролита – H2O.
Уравнение реакции в полном ионно-молекулярном виде:
H+ + Cl- + Na+ + OH- ® Na+ + Cl- + H2O
Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенства (Na+ и Cl-), получим краткое ионно-молекулярное уравнение реакции
H+ + OH- ® H2O
б) Уравнение реакции в молекулярном виде:
Pb(NO3)2 + Na2S ® ¯PbS + 2NaNO3
Взаимодействие этих веществ возможно, поскольку происходит связывание ионов с образованием осадка (PbS).
Уравнение реакции в полном ионно-молекулярном виде:
Pb+2 + 2NO3- + 2Na+ + S-2 ® PbS + 2Na+ + 2NO3-
Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции
Pb+2 + S-2 ® PbS
в) Уравнение реакции в молекулярном виде:
K2S + H2SO4 ® K2SO4 + H2S
Взаимодействие этих веществ возможно, поскольку происходит связывание ионов с образованием газа (H2S).
Уравнение реакции в полном ионно-молекулярном виде:
2K+ + S-2 + 2H+ + SO4-2 ® H2S + 2K+ + SO4-2
Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции
S-2 + 2H+ ® H2S
г) Уравнение реакции в молекулярном виде (реакция нейтрализации):
CH3COOH + NaOH « CH3COONa + H2O
Уравнение реакции в полном ионно-молекулярном виде:
CH3COOH + Na+ + OH- « CH3COO- + Na+ + H2O
Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции
CH3COOH + OH- « CH3COO- + H2O
Взаимодействие этих веществ возможно, поскольку происходит связывание ионов с образованием слабых электролитов (H2O), осадка (PbS), газа (H2S).
В реакции нейтрализации исходное вещество (CH3COOH) и продукт реакции (H2O) – слабые электролиты, но так как реакции идут в сторону большего связывания ионов, а вода – более слабый электролит, чем уксусная кислота, то равновесие реакции смещено в сторону образования воды. Однако до конца такая реакция протекать не будет: в растворе останется небольшое количество недиссоциированных молекул CH3COOH и ионов ОН-.
Пример 2.Составить молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
а) SO3-2 + 2H+ ® SO2 + H2O
б) Pb+2 + CrO4-2 ® PbCrO4
в) HCO3- + OH- ® CO3-2 + H2O
г) (ZnOH)+ + H+ ® Zn+2 + H2O
В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов, например:
а) Na2SO3 + 2HCl ® 2NaCl + SO2 + H2O
б) Pb(NO3)2 + К2CrO4 ® ¯PbCrO4 + 2КNO3
в) КHCO3 + КOH ® К2CO3 + H2O
г) ZnOHCl + HCl ® ZnCl2 + H2O
При растворении солей в воде наряду с процессами электролитической диссоциации с образованием гидратированных ионов могут протекать обменные реакции между молекулами воды и растворенного вещества, называемые гидролизом.
Следует помнить, что вода является очень слабым электролитом. Равновесие реакции
H2O « OH- + H+ или 2Н2О « Н3О+ + ОН-
характеризует ионное произведение воды (8.3)
Kw = [H+][OH-] = 10-14 (t = 25 °С).
Изменение рН при растворении солей в воде является одним из основных признаков, указывающих на протекание в растворе гидролиза. Следует иметь в виду, что соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.
Характер гидролиза растворенного вещества определяется природой соли. Различают несколько вариантов взаимодействия соли с водой.
Пример 3. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону, так как анион образует с ионами водорода воды слабодиссоциирующее соединение:
КСN + Н2О « КОН + НСN
или в ионной форме
СN- + Н2О « ОН- + НСN
Реакция среды щелочная (рН > 7).
Соли, образованные многоосновной слабой кислотой, гидролизуются ступенчато:
1. К2СО3 + Н2О « КНСО3 + КОН
или в ионной форме СО3-2 + Н2О « НСО3- + ОН-
2. КНСО3 + Н2О « Н2СО3 + КОН
или в ионной форме НСО3- + Н2О « Н2СО3 + ОН-
Пример 4. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону, так как катион образует с ионами гидроксила слабодиссоциирующее соединение. Так как в результате гидролиза образуется сильная кислота, то раствор такой соли имеет рН < 7. Соли слабых многокислотных оснований гидролизуются ступенчато:
1. Fe2(SO4)3 + 2Н2О « 2FeОНSO4 + Н2SO4
Fe+3 + Н2О « (FeОН)+2 + Н+
2. 2FeОНSO4 + 2Н2О « [Fe(ОН)2]2SO4 + Н2SO4
(FeОН)+2 + Н2О « (FeОН)+ + Н+
3. [Fe(ОН)2]2SO4 + 2Н2О « 2Fe(ОН)3 + Н2SO4
Fe(ОН)2+ + Н2О « Fe(ОН)3 + Н+
Пример 5. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуется и по катиону, и по аниону:
СН3СООNН4 + Н2О « NН4ОН + СН3СООН
СН3СОО- + NН4+ + Н2О « NН4ОН + СН3СООН
pН среды зависит от силы образующихся слабых кислоты и основания, обычно для растворов таких солей рН составляет 6–8.
Количественно реакции гидролиза характеризуются степенью гидролиза a г и константой гидролиза Кг.
Степенью гидролиза называют отношение числа гидролизованных молекул Сг к общему исходному числу молекул растворенной соли СМ:
(9.1)
Степень гидролиза в первую очередь зависит от природы гидролизующейся соли: чем более слабым электролитом образована соль, тем в большей степени она гидролизуется.
Константу гидролиза можно рассчитать исходя из данных об ионном произведении воды и константы диссоциации образующегося в результате гидролиза слабого основания или слабой кислоты.
Для гидролизующейся соли, образованной слабой одноосновной кислотой и сильным основанием,
. (9.2)
Константа гидролиза соли сильной кислоты и слабого однокислотного основания
. (9.3)
Константа гидролиза соли слабого однокислотного основания и слабой одноосновной кислоты
. (9.4)
Константа гидролиза позволяет приближенно вычислить степень гидролиза соли (a г), а также рН раствора. Степень гидролиза связана с константой гидролиза, выраженной зависимостью, аналогичной зависимости, выраженной законом разбавления Оствальда для диссоциации слабого электролита:
. (9.5)
Чаще всего гидролизованная часть соли очень мала, а концентрация продуктов гидролиза незначительна. В этом случае a г << 1 и связь между Kг и a г выражается более простым соотношением:
Kг = a г2 × СМ, или 
. (9.6)
Пример 6.Вычислить степень гидролиза ацетата натрия в 0,1 М растворе и рН раствора.
Решение. Составим уравнение реакции гидролиза:
СН3СООNа + Н2О « СН3СООН + NаОН
СН3СОО- + Н2О « СН3СООН + ОН-
Для вычисления степени гидролиза сначала рассчитываем константу гидролиза соли, воспользовавшись значением константы диссоциации уксусной кислоты (1,8 × 10-5).
Найдем степень гидролиза:
Для расчета рН следует учесть, что концентрация образовавшейся уксусной кислоты равна концентрации ионов ОН- и каждая из этих величин равна той части моля исходной соли, которая подверглась гидролизу. Таким образом, [ОН-] = aг × СМ = 7,5 × 10-5 × 0,1 = 7,5×10-6 моль/л. Следовательно, рОН = -lg [ОН-] = -lg [7,5×10-6] = 5,12. Отсюда рН = 14 - рОН = 14 - 5,12 = 8,88.
При ступенчатом гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, каждая ступень характеризуется своим значением константы и степени гидролиза. Для соли, образованной слабой двухосновной кислотой, константа гидролиза соответственно первой и второй ступени
, 
Пример 7. Определить рН 0,1 М раствора ортофосфата калия, учитывая гидролиз соли только по первой ступени.
Решение. Уравнение реакции гидролиза (I ступень):
K3РО4 + Н2О « K2НРО4 + KОН
РО4-3 + Н2О « НРО4-2 + ОН-
Константа гидролиза по этой ступени определяется константой диссоциации образовавшейся слабой кислоты НРО4-2 , т. е. третьей константой диссоциации ортофосфорной кислоты (Kд III = 1,3 × 10-12).
Рассчитываем степень гидролиза:
Концентрация образовавшихся гидроксид-ионов следующая: [ОН-] = a г × СМ = 2,8 × 10-2 × 0,1 = 2,8 × 10-3 моль/л. Следовательно, рОН = -lg [ОН-] = -lg [2,8 × 10-3] = 2,55. Отсюда рН = 14 - рОН = 11,45.
Если в раствор гидролизующейся соли ввести реагент, связывающий при гидролизе ионы Н+ или ОН-, то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие сместится в сторону усиления гидролиза. При этом ионы Н+ или ОН- можно связать в молекулы воды, добавив в раствор не только щелочь или кислоту, но и другую соль, гидролиз которой приводит к увеличению в растворе ионов ОН- или Н+, что вызовет взаимное усиление гидролиза обеих солей.
Например, при смешивании растворов Na2CO3 и АlCl3, в которых соответственно имеется избыток ионов ОН- и Н+, взаимное усиление гидролиза приводит к выделению CO2 и образованию осадка Аl(ОН)3:
2АlCl3 + 3Na2CO3 + 3Н2O « ¯2Аl(ОН)3 + 3СО2 + 6NaCl
2Аl+3 + 3СО3-2 + 3Н2O « ¯2Аl(ОН)3 +3СО2
Равновесие гидролиза можно сместить изменением концентрации исходной соли и температуры. Разбавление раствора и повышение температуры ведет к усилению гидролиза.
ЗАДАЧИ*
9.1. а) Какие из веществ – NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия? Записать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
б) Какие из солей Al2(SO4)3, KCl, K2S, Pb(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
в) Вычислить константу гидролиза хлорида аммония. Каковы степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?
9.2. а) Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями
Be(OH)2 + 2ОН- ® BeO2-2 + 2Н2O
СН3СОО- + Н+ ® СН3СООН
Са+2 + SO4-2 ® ¯СаSO4
б) Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Nа2СO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
в) Вычислить константу гидролиза гипохлорита калия. Каковы степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?
9.3. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между FeCl3 и KOH; NiSO4 и (NH)2S; MgCO3 и HNO3.
б) Какие из солей NаВr, Nа2S, K2CО3, СоСl2 подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
в) Вычислить константу гидролиза формиата натрия НСООNа. Каковы степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?
9.4. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между H2SO3 и Ва(OH)2; FeCl3 и NH4OH; СН3СООNа и HCl.
б) Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СuСl2, Сs2CО3, Сr(NO3)3. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
в) Вычислить степень гидролиза ацетата натрия в 0,1 М растворе. Каков рН этого раствора?
9.5. а) Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями
Zn+2 + H2S ® ZnS + 2Н+
НСО3- + H+ ® Н2О + СО2
Ag+ + Cl- ® AgCl
б) Какие из солей K2CО3, FeCl3, K2SО4, ZnСl2 подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
в) Вычислить константу гидролиза фторида калия. Каковы степень гидролиза соли в 0,01 М растворе и рН раствора?
9.6. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между CdS и HCl; Сr(ОН)3 и NаOH; Ва(OH)2 и СоCl2.
б) При смешении растворов Аl2(SО4)3 и Na2CО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо и до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.
в) Вычислить константу гидролиза карбоната натрия по первой ступени. Каковы степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?
9.7. а) Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями
Fe(ОН)3 + 3H+ ® Fe+3 + 3Н2О
Cd+2 + 2ОH- ® Cd(ОН)2
Н+ + NО2- ® НNО2
б) Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CО3 или Na2SО3; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
в) Вычислить константу гидролиза сульфита натрия по первой ступени, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора.
9.8. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между Nа3РО4 и СаCl2; K2СО3 и ВаCl2; Zn(ОН)2 и KOH.
б) Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей NH4HS, K2SО3, NH4Сl. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
в) Вычислить константу гидролиза цианида калия. Каковы степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?
9.9. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между Ве(ОН)2 и NаОН; Сu(ОН)2 и НNО3; ZnОНNО3 и НNО3.
б) При смешивании растворов FeCl3 и Na2CО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразить этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
в) Вычислить константу гидролиза ортофосфата натрия по первой ступени. Какова степень гидролиза соли в 0,4 М растворе и рН раствора?
9.10. а) Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями
СаСО3 + 2H+ ® Са+2 + Н2О + СО2
Аl(ОН)3 + ОH- ® АlО2- + 2Н2О
Pb+2 + 2I- ® PbI2
б) Какие из приведенных солей гидролизуются ступенчато: KСN, MgCl2, Na2S, NH4Cl? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
в) Вычислить и сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида натрия.
9.11. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между AgNO3 и K2Cr2O4; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
б) Какие из приведенных солей KI, KCH3COO, Ca(CN)2, Ca(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
в) Определить рН 0,02 н. раствора карбоната натрия Na2CО3, учитывая только первую ступень гидролиза.
9.12. а) Какие из веществ KНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S взаимодействуют с раствором серной кислоты? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
б) Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
в) При 60 °С ионное произведение воды Kw = 10-13. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить рН 0,001 н. раствора KСlО при 60 °С.
9.13. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между Sn(OH)2 и HСl; BeSO4 и KOH; NH4Cl и Ba(OH)2.
б) К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: Н2SO4; KОН; Na2SO3. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
в) Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза фторида натрия в 0,1 М растворе. Рассчитать рН раствора.
9.14. а) Составить по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями
Cu+2 + S-2 ® CuS
SiO3-2 + 2H+ ® H2SiO3
б) Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей Na2S, NH4НSO3, Сu(CH3COO)2.
в) Вычислить константу гидролиза нитрата аммония. Какова степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?
9.15. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и KOH.
б) Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей: а) (NH4)2SO3; б) НСООK; в) Са(NO3)2.
в) Вычислить константу гидролиза сульфида натрия по первой ступени в 0,001 М растворе и рН раствора.
9.16. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и Ag NO3.
б) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей K2CO3, Li2S, Mg(NO3)2. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
в) Вычислить константу и степень гидролиза ацетата калия в 0,001 М растворе и рН раствора.
9.17. а) Какие из веществ – Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – взаимодействуют с гидроксидом калия? Выразить эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
б) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, HCOOK. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
в) Вычислить константу и степень гидролиза формиата натрия в 0,01 М растворе и рН раствора.
9.18. а) Составить по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Fe+2 + OH- ® Fe(OH)2
Ca+2 + CO3-2 ® CaCO3
б) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей (NH4)3PO4, CH3COONa, Al(NO3)3. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
в) Вычислить константу гидролиза нитрата аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
9.19. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении следующих растворов: серной кислоты и гидроксида кальция; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида цинка и избытка гидроксида натрия.
б) К раствору Fe2(SO4)3 добавили следующие вещества: H2SO4; NaOH; KNO2. В каких случаях гидролиз сульфата железа (III) усилится? Почему? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
в) Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,01 М и 0,001 М растворах цианида лития.
9.20. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; Ba(OH)2 и H2S.
б) Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей Ba(CH3COO)2, Na2S, Fe(OH)2Cl.
в) рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.
9.21. а) Составить по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями
Ag+ + Br- ® AgBr
Ba+2 + CO3-2 ® BaCO3
б) Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей CH3COOK, NH4NO2, Ca(NO2)2.
в) Вычислить степень гидролиза и константу гидролиза гипохлорита натрия в 0,01 М растворе и рН раствора.
9.22. а) Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями
NO2- + H+ ® НNO2
Cu+2 + 2ОH- ® Cu(ОН)2
Bi+3 + 3I- ® BiI3
б) Какие из приведенных солей – NaI, HCOOK, BaS, NH4NO3 – подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
в) Вычислить рН 0,1 н. раствора сульфита калия K2SO3, учитывая только первую ступень гидролиза.
9.23. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; Ca(OH)2 и H3PO4.
б) При смешивании растворов солей ZnCl2 и K2CO3 каждая из них гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразить этот гидролиз молекулярными и ионными уравнениями.
в) Определить рН 0,2 М раствора ортофосфата лития, учитывая только первую ступень гидролиза соли.
9.24. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и KОН.
б) Какие из солей LiNO3, CoCl2, K2SO3, NH4NO2 подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
в) Вычислить и сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах нитрита натрия.
9.25. а) Объяснить с помощью ионных уравнений, что произойдет при смешении ионов в растворе: а) Nа+, SO4-2, SO3-2, Н+; б) Са+2, ОН-, Zn+2, PO4-3.
б) Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
в) Вычислить константу гидролиза силиката калия по первой ступени в 0,01 М растворе и рН раствора.
9.26. а) Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями
HS- + OH- ® Н2O + S-2
(AlOH)+2 + H+ ® Al+3 + Н2О
Fe+2 + S-2 ® FeS
б) К раствору Na2SO3 добавили следующие вещества: HCl, K2S, NH4NO3. В каких случаях гидролиз сульфита натрия усилится? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
в) Вычислить константу и степень гидролиза гипобромита калия в 0,1 М растворе. Рассчитать рН раствора.
9.27. а) Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества: Mg(OH)2 и HNO3; Zn(OH)2 и NaOH; H2SO4 и KOH? Ответ подтвердить, составив молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
б) При смешивании растворов Cr2(SO4)3 и Na2S образуется осадок Cr(OH)3. Составить уравнения реакций совместного гидролиза в молекулярной и ионной формах.
в) Вычислить константу гидролиза йодида аммония. Какова степень гидролиза соли в 0,01 М растворе и рН раствора?
9.28. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах KHCO3 и Ca(OH)2; АgNO3 и NaCl; BaCl2 и Na2SO4.
б) Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей FeOHCl2, Na3PO4, NH4NO2.
в) Вычислить константу гидролиза ортобората калия по первой ступени в 0,001 М растворе и рН раствора.
9.29. а) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов гидроксида натрия и хлорида аммония; карбоната натрия и гидроксида кальция; гидроксида железа (III) и азотной кислоты.
б) Написать в молекулярной форме по два уравнения гидролиза к каждому из ионных уравнений
Cr+3 + H2O « Cr(OH)+2 + H+
S-2 + H2O « H2S + OH-
в) Вычислить константу гидролиза ортофосфата натрия по первой ступени. Каков рН 2 М раствора Na3РО4 и 0,1 М раствора той же соли? Определить в обоих случаях степень гидролиза соли.
9.30. а) Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями
HCO3- + OH- ® CO3-2 + H2O
3H+ + PO4-3 ® H3PO4
Pb+2 + H2S ® PbS + 2H+
б) Какие из солей подвергаются гидролизу: LiCl, Sn(NO3)2, NH4HCO3, BaS? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
в) Вычислить константу и степень гидролиза формиата лития в 0,01 М растворе и рН раствора.