Урок №4

Тема: Складання найпростіших окисно-відновних реакцій, підбір коефіцієнтів.

Мета уроку: розвивати навички складання окисно-відновних реакцій; закріпити навички складання хімічних рівнянь на прикладі найпростіших окисно-відновних реакцій, застосування методу електронного балансу для розміщення коефіцієнтів у рівняннях хімічних реакцій, що протікають зі зміною ступеня окиснення.

Тип уроку: узагальнення й систематизації знань, умінь і навичок.

Форми роботи: виконання тренувальних вправ, групова робота.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, картки-завдання.

Хід уроку

І. Мотивація навчальної діяльності.

На сьогоднішньому уроці ви (учні) будете працювати самостійно. Ми повинні закріпити знання про окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, вдосконалити вміння писати окисно-відновні реакції, складати електронний баланс.

ІІ. Самостійне виконання вправ.

Експрес – контроль

Учні отримують картки із тестами. Тести учні виконують самостійно, а потім взаємоперевірка виконаної роботи.

1. Метали мають такі ступені окиснення:

А. нульовий; Б. позитивний; В. негативний.

2. Окисно – відновні реакції, це реакції, в яких:

А. не змінюється ступінь окиснення елементів;

Б. змінюється ступінь окиснення елементів;

В. визначення належності до окисно - відновних реакцій не пов’язано із ступенем окиснення елементів.

3. Відновники – це атоми, молекули або йони, що:

А. приєднують електрони;

Б. віддають електрони;

В. здатні і віддавати і приєднувати електрони.

4. Окисники - це атоми, молекули або йони, що:

А. приєднують електрони;

Б. віддають електрони;

В. здатні і віддавати і приєднувати електрони.

5. Відновлення – це процес :

А. приєднання електронів ;

Б. віддавання електронів;

В. не пов’язаний із переходом електронів.

6. Який процес відбувається в зазначеній схемі

2Н^┼1 + 2е ¯→ Н˚₂

А. відновлення;

Б. окиснення.

7. При відновленні ступінь окиснення елемента:

А. зменшується;

Б. збільшується ;

В. не змінюється.

8. Елемент з найнижчим ступенем окиснення може бути:

А. тільки відновником;

Б тільки окисником;

В. і відновником і окисником;

9. Елемент з найвищим ступенем окиснення може бути:

А. тільки відновником;

Б тільки окисником;

В. і відновником і окисником;

10. Елемент проміжним ступенем окиснення може бути:

А. тільки відновником;

Б тільки окисником;

В. і відновником і окисником;

11.Укажіть схему, що відповідає перетворенню N⁰ →N^─3:

А.1S²2S²2P³ ─3e^─ →1S²2S²;

Б. 1S²2S²2P³ +3e^─ →1S²2S²2Р⁶;

В.1S²2S²2P⁵ +1e^─ →1S²2S²2Р⁶;

Г. 1S²2S²2P^{3 _}3e^─ →1S²2S²2Р⁶.

12. Вкажіть кількість електронів,відданих або приєднаних атомом в схемі S^─2 → S^┼6:

А. 2е^─;

Б. 6е^─;

В. 8е^─ .

Відповіді: 1. А, Б

Б

Б

А

А

А

А

А

Б

В

Б

В

Самостійна робота над рівняннями.

Підберіть коефіцієнти в рівняннях реакцій, використовуючи електронний баланс.

Вкажіть окисник і відновник.

1. Al + HCl → AlCl₃ + H₂ ;

2. Ca + O₂ → CaO;

3. N₂ + O₂ → NO;

4. Na + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂;

5. P + HNO₃ → HPO₃ + NO₂ +H₂O

6. Fe + Cl ₂ → FeCl₃;

7. KMnO₄ + SO₂ + H₂O → H₂SO₄ + MnO₂ + KOH;

8. H₂S + HNO₃ → S + NO + H₂O;

9. KI + FeCl₃ → I₂ + FeCl₂ + KCl;

10. CuCl₂ + Al → AlCl₃ + Cu.

Вправи із зошиту з хімії для 9 класу О.Дубовик, Р. Сергуніна ст. 90-100

ІІІ. Підведення підсумків уроку.

V. Домашнє завдання:

§ 14 Хімія 9 кл Н.М. Буринська

Впр. 7 с. 92 (всім обов’язково)