Окиснення спирту в альдегід – якісна реакція на одноатомні спирти

На кінці мідної дротини зробіть 5-6 витків спіралі. Налийте в пробірку 1мл розчину етанолу. Розжарте спіраль у полум’ї сухого спирту, щоб мідь вкрилася чорним нальотом оксиду, і швидко опустіть спіраль у пробірку зі спиртом. Повторіть цю операцію кілька разів. Зверніть увагу на запах альдегіду, який утворюється при цьому, та на зміни, що відбуваються зі спіраллю, складіть рівняння реакцій окиснення міді під час розжарювання та окиснення спирту в альдегід утвореним оксидом купруму (ІІ).

Повне окиснення етанолу.

Візьміть жмут вати та опустіть його в розчин етанолу, після чого підпаліть. Зробіть висновки про характер горіння етанолу. Складіть рівняння відповідної реакції.

Дослід 2. Денатурація білка під дією розчину етанолу.

До 1мл розчину білка додайте 1 мл розчину етанолу. Утворюється осад. Чому? Зробіть висновок про шкідливу дію етанолу на фізіологію людського організму.

Дослід 3. Добування гліцерату купруму (ІІ) – якісна реакція на багатоатомні спирти.

До 2мл розчину гідроксиду натрію добавте кілька краплин розчину сульфату купруму (ІІ). До гідроксиду купруму (ІІ), що утворився, добавте кілька краплин гліцерину і суміш збовтайте. Як змінився колір розчину? Чим це можна пояснити? Складіть відповідні рівняння реакцій.

Дослід 4. Властивості ароматичного спирту – фенолу.

Властивості гідроксильної групи

Взаємодія з розчином лугу.

В пробірку внесіть 5 крапель розчину гідроксиду натрію і краплину фенолфталеїну. Розчин набуває слабкого малинового забарвлення. До даного розчину додавайте по краплинам розчин фенолу до зникнення забарвлення. Після додавання кожної краплини фенолу треба струшувати вміст пробірки. Складіть відповідне рівняння реакції та зробіть висновок.

Взаємодія з розчином хлориду феруму (ІІІ) – якісна реакція на фенол.

Внесіть у пробірку 1мл розчину фенолу і додайте 1-2 краплини розчину хлориду феруму (ІІІ). Як змінився колір розчину? Чим це можна пояснити? Складіть рівняння відповідної реакції.

Властивості бензольного кільця.

Взаємодія з розчином бромної води – якісна реакція на фенол.

Внесіть у пробірку 1мл розчину фенолу і додайте 1-2 краплини розчину бромної води. Що відбувається в пробірці? Чому? Складіть рівняння відповідної реакції.

Лабораторна робота №7

Тема: Добування та хімічні властивості карбонових кислот.

Мета: Закріпити та узагальнити знання про добування оцтової кислоти в лабораторії, а також про її хімічні властивості та загальні фізичні властивості карбонових кислот.

Обладнання та матеріали:штатив з пробірками, стакан з холодною водою, сірники , нагрівальний прилад, пробка з газовідвідною трубкою, концентрована сульфатно кислота, ацетат натрію, вапняна вода, розчин фенолфталеїну, металічний магній, дистильована вода, розчин гідроксиду натрію, щавлева, олеїнова та стеаринова кислоти, розчин перманганату калію, питна сода, негашене вапно.

Теоретичні основи

Карбонові кислоти мають карбоксильну функціональну групу (-СООН). Хімічні властивості карбонових кислот визначаються властивостями карбоксильної групи і вуглеводневого радикалу, зв’язаного з нею, а також їх взаємним впливом. Тому для карбонових кислот характерні наступні реакції:

1.Зумовлені рухомістю атома гідрогену в карбоксильній групі;

2. Засновані на здатності гідроксильної групи карбоксилу заміщуватися різними атомами і групами атомів;

3. Реакції заміщення атомів гідрогену вуглеводневого радикала.

Порядок виконання роботи

Дослід 1. Розчинення у воді карбонових кислот та їх солей.

Візьміть три пробірки. В першу налийте 0,5мл оцтової кислоти, в другу насипте 0,2г щавлевої кислоти, в третю – 0,2г стеаринової кислоти. В кожну додайте по 1мл дистильованої води. Що спостерігається? В тих випадках, коли кислота не розчинилась у воді, суміш підігрійте. Що спостерігається? Якщо навіть при нагріванні кислота не розчинилась, добавте до суміші 2мл розчину лугу і збовтайте. Що спостерігається?

Запишіть відповідні рівняння реакцій, спостереження та зробіть висновки.

Дослід 2. Добування оцтової кислоти.

В пробірку насипте 0,5г ацетату натрію і влийте 0,5мл розчину сульфатної кислоти. Отвір пробірки закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть в чисту, суху пробірку, вміщену в стакан з холодною водою. Суміш в реакційній пробірці трохи нагрійте. Зверніть увагу на запах. Яка речовина утворилась? Запишіть відповідні рівняння реакцій, спостереження та зробіть висновки.

 

Дослід3. Дія оцтової кислоти на індикатори.

Розбавте концентровану оцтову кислоту, що утворилась в попередньому досліді невеликою кількістю дистильованої води. Розлийте вміст пробірки на чотири порції. До першої додайте метилоранж, до другої – лакмус, до третьої – фенолфталеїн, вміст четвертої випробуйте папірцем універсального індикатора. Запишіть рівноважне рівняння знаходження оцтової кислоти в розчині, спостереження та зробіть висновки.

Дослід 4. Дія карбонових кислот на метали.

В пробірку помістіть трохи порошку магнію і додайте 1мл розбавленої оцтової кислоти. Що спостерігаєте Газ, що виділяється, підпаліть. Торкніться дна пробірки рукою. Запишіть відповідне рівняння реакції, спостереження та зробіть висновки.

Дослід 5. Дія карбонових кислот на оксиди металів.

В пробірку помістіть трохи негашеного вапна і додайте розбавленої оцтової кислоти до повного розчинення осаду. Запишіть відповідне рівняння реакції, спостереження та зробіть висновки.

Дослід 6. Нейтралізація карбонових кислот лугами.

Налийте в пробірку 2мл вапняної води. Додайте 1-2 краплини фенолфталеїну і додайте оцтової кислоти. Запишіть відповідне рівняння реакції, спостереження та зробіть висновки.

Дослід 7. Дія карбонових кислот на солі.