Повышенный уровень сложности. 22. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает. ТИП РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) соединения

22. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает.

ТИП РЕАКЦИИ	УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А)	соединения	1)	2СН4 → С2Н2 + 3Н2
Б)	разложения	2)	2SO2 + O2 = 2SO3
В)	замещения	3)	СН4 + Cl2 → СН3Cl + HCl
Г)	обмена	4)	AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3
А	Б	В	Г

23.Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает.

ТИП РЕАКЦИИ	УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А)	соединения, эндотермическая	1)	Cu(OH)2 CuO + H2O
Б)	соединения, экзотермическая	2)	CaO + H2O = Ca(OH)2
В)	разложения, эндотермическая	3)	N2 + O2 2NO
Г)	обмена, экзотермическая	4)	2K + 2H2O = 2KOH + H2
		5)	HCl + NaOH = NaCl + H2O
А	Б	В	Г

Тепловой эффект химической реакции

Базовый уровень сложности

1.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Mg + O₂ = 2MgO + 1200 кДж,

выделилось 600 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего при этом в реакцию кислорода равен

1)

44,8 л

2)

22,4 л

3)

11,2 л

4)

112 л

2.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Сa + O₂ = 2CaO + 1270 кДж,

образовалось 56 г оксида кальция. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1)

635 кДж

2)

2540 кДж

3)

317,5 кДж

4)

254 кДж

3.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

4Al_(тв) + 3O_2(г) = 2Al₂O_3(тв) + 3352 кДж

количество теплоты, выделяющееся при сгорании 270 г алюминия, равно

1)

6704 кДж

2)

1340,8 кДж

3)

8380 кДж

4)

838 кДж

4.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

S_(тв) + O_2(г) = SO_2(г) + 297 кДж,

выделилось 1188 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом сернистого газа равен

1)

44,8 л

2)

89,6 л

3)

890 л

4)

112 л

5.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + 198 кДж,

выделилось 990 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию сернистого газа равна

1)

1280 г

2)

1600 г

3)

320 г

4)

640 г

6.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г) + 568 кДж

количество теплоты, выделившейся при сгорании 11,2 л (н.у.) оксида углерода(II), равно

1)

113,6 кДж

2)

142 кДж

3)

284 кДж

4)

838 кДж

7.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO_3(тв) = 2KCl_(тв) + 3O_2(г) + 90 кДж,

образовалось 224 л (н.у.) кислорода. Количество теплоты, выделившейся при этом, равно

1)

450 кДж

2)

270 кДж

3)

300 кДж

4)

150 кДж

8.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NН_3(г) + 92 кДж,

выделилось 46 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода равен

1)

67, 2 л

2)

44,8 л

3)

11,2 л

4)

33,6 л

9.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж,

выделилось 160,4 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию кислорода равен

1)

4,48 л

2)

13,44 л

3)

8,96 л

4)

11,2 л

10.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NО_(г) + 6H₂O_(г) + 902 кДж,

выделилось 451 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию аммиака равен

1)

44,8 л

2)

112 л

3)

67,2 л

4)

22,4 л

11.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NH_3(г) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(ж) + 1532 кДж,

образовалось 22,4 л (н.у.) азота. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1)

1532 кДж

2)

766 кДж

3)

306,4 кДж

4)

3064 кДж

12.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Н_2(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(ж) + 572 кДж,

образовалось 7,2 г воды. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1)

114,4 кДж

2)

57,2 кДж

3)

143 кДж

4)

228,8 кДж

13.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С_{(графит)} + 2Н_2(г) = СН_4(г) + 74,6 кДж,

выделилось 373 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода равен

1)

448 л

2)

56 л

3)

112 л

4)

224 л

14.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

CO_2(г) + C_{(графит)} = 2CO_(г) – 173 кДж,

поглотилось 34,6 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида углерода(II) равен

1)

22,4 л

2)

4,48 л

3)

8,96 л

4)

11,2 л

15.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Н_2(г) + Сl_2(г) = 2НСl_(г) + 184,6 кДж,

образовалось 11,2 л (н.у.) хлороводорода. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1)

18,46 кДж

2)

37,92 кДж

3)

46,15 кДж

4)

92,3 кДж

16.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С₆Н₁₂О_6(к) + 6О_2(г) = 6СО_2(г) + 6Н₂О_(ж) + 2800 кДж

количество теплоты, выделяющееся при окислении 36 г глюкозы, равно

1)

560 кДж

2)

280 кДж

3)

140 кДж

4)

420 кДж

17.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С₂Н_4(г) + 3О_2(г) = 2СО_2(г) + 2Н₂О_(ж) + 1410 кДж

количество теплоты, выделяющееся при образовании 8,8 г углекислого газа, равно

1)

705 кДж

2)

70,5 кДж

3)

282 кДж

4)

141кДж

18.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2С₂Н_6(г) + 7О_2(г) = 4СО_2(г) + 6Н₂О_(ж) + 3120 кДж

при сгорании 112 л (н.у.) этана количество выделившейся теплоты равно

1)

15600 кДж

2)

7800 кДж

3)

3900 кДж

4)

1560 кДж

19.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2С₂Н₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж

при сгорании 26 г ацетилена количество выделившейся теплоты равно

1)

1305 кДж

2)

5220 кДж

3)

522 кДж

4)

652,5 кДж

20.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С₂Н₅ОН + 3О₂ = 2СО₂ + 3Н₂О + 1374 кДж,

выделилось 458 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию кислорода равен

1)

144,4

2)

33,6 л

3)

67,2 л

4)

22,4 л

21.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) + 114 кДж,

выделилось 570 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию оксида азота(II) равен

1)

144,4

2)

336 л

3)

112 л

4)

224 л

22.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) – 180,8 кДж,

образовалось 56 л (н.у.) оксида азота(II). Количество поглотившейся при этом теплоты равно

1)

90,4 кДж

2)

113 кДж

3)

226 кДж

4)

452 кДж

23.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 317 кДж,

образовалось 10,8 г серебра. Количество поглотившейся при этом теплоты равно

1)

31,7 кДж

2)

15,85 кДж

3)

63,4 кДж

4)

12,68 кДж

Термодинамика химических процессов. Закон Гесса. Понятие об энтальпии, энтропии, энергии Гиббса*

1*.Определите ΔН^о образования этилена по следующим данным:

С(графит) + О2(г) = СО2(г),	ΔНº = - 393,5 кДж
Н2 + 1/2 О2(г) = Н2О(г),	ΔНо = - 241,8 кДж
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г),	ΔНо= - 1323 кДж

2*. Вычислите ΔН^о образования карбоната магния, используя следующие данные:

С(графит) + О2(г) = СО2(г),	ΔНº = - 393,5 кДж
2Мg(тв) + О2(г) = 2МgО(тв),	ΔНº = - 1203,6 кДж
МgО(тв) + СО2(г) = МgСО3(тв),	ΔНº = - 117,7 кДж

3*. Рассчитайте ΔНº реакции 2Р(белый) + 5Cl₂(г.) = 2РCl₅(г.), используя следующие данные:

2Р(белый) + 3Cl2(г) = 2РCl3(г),	ΔНº = - 558,9 кДж
РCl3(г) + Cl2(г) = РCl5(г)	ΔНº = - 90,5 кДж

4*. Оксид серы (VI) трудно получить при непосредственном сгорании серы в кислороде. Определите энтальпию образования SO₃(г.), зная, что энтальпия образования SO₂(г.) составляет – 297,1 кДж/моль, а энтальпия реакции окисления 1 моль SO₂(г.) газообразным кислородом до SO₃(г.) равна – 99,0 кДж.

5*. Определите энтальпию образования глюкозы по следующим данным:

С(графит) + О2(г) = СО2(г),	ΔНº = - 393,5 кДж
Н2 + 1/2 О2(г) = Н2О(г),	ΔНо = - 241,8 кДж
С6Н12О6(тв) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(г),	ΔНо= - 2538,8 кДж

6*.Определите, какой из сульфидов можно растворить в разбавленной соляной кислоте, используя следующие данные:

ZnS(тв) + 2HCl(р-р) = H2S(г) + ZnCl2(р-р),	ΔGº = - 462,6 кДж
PbS(тв)+ 2HCl(р-р) = H2S(г) + PbCl2(р-р),	ΔGº = + 31,0 кДж

7*.Определите, можно ли синтезировать хлориды фосфора из простых веществ при стандартных условиях, используя следующие данные:

Р(белый) + 3/2Cl2 = РCl3(г),	ΔGº = - 286,7 кДж
Р(белый) + 5/2Cl2 = РCl5(г),	ΔGº = - 325,1 кДж

8*.Определите, какой из углеводородов можно получить из простых веществ при стандартных условиях, используя следующие данные:

С(графит) + Н2(г) = СН4(г),	ΔGº = - 50,5 кДж
2С(графит) + 2Н2(г) = С2Н4(г),	ΔGº = + 68,1 кДж
2С(графит) + Н2(г) = С2Н2(г),	ΔGº = + 209,9 кДж

9*.Определите, какие из тетрагалогеналканов можно получить из простых веществ при стандартных условиях, используя следующие данные:

С(графит) + 2F2(г) = СF4(г),	ΔGº = - 636,0 кДж
С(графит) + 2Cl2(г) = СCl4(г),	ΔGº = - 64,1 кДж
С(графит) + 2Br2(г) = СBr4(г),	ΔGº = + 36,0 кДж
С(графит) + 2I2(г) = СI4(г),	ΔGº = + 124,9 кДж

10*.Определите, какой из гидроксидов (II) наиболее устойчив к окислению при стандартных условиях, используя следующие данные:

Fe(OH)2(тв) + 1/4О2(г) + 1/2Н2О(ж) = Fе(ОН)3(тв),	ΔGº = - 92,2 кДж
Со(OH)2(тв) + 1/4О2(г) + 1/2Н2О(ж) = Со(ОН)3(тв),	ΔGº = - 23,7 кДж
Ni(OH)2(тв) + 1/4О2(г) + 1/2Н2О(ж) = Ni(ОН)3(тв),	ΔGº = + 22,9 кДж

11*.Энтропия системы возрастает в процессах

1)	СаО(тв) + SO2(г) = CaSO3(тв)
2)	Fe3O4(тв) + 4Н2(г) = 3Fe(тв) + 4Н2О(ж)
3)	С6Н12О6(тв) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(г)
4)	2H2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)
5)	СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г)
6)	2Сu(NO3)2(тв) = 2CuO(тв) + 4NO2(г) + О2(г)

12*. Энтропия системы возрастает в процессах

1)	(NH4)2Cr2O7(тв) = Cr2O3(тв) + N2(г) + 4H2O(г)
2)	Fe2O3(тв) + 3Н2(г) = 2Fe(тв) + 3Н2О(ж)
3)	NH4NO2(тв) = N2(г) + 2Н2О(г)
4)	NH4Сl(тв) = NH3(г) + НСl(г)
5)	СаО(тв) + СО2(г) = СаСО3(тв)
6)	2Fe(тв) + 3Cl2(г) = 2FeCl3(тв)

13*.Энтропия системы уменьшается в процессах

1)	N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г)
2)	2KClO3(тв) = 2KCl(тв) + 3O2(г)
3)	4Al(тв) + 3O2(г) = 2Al2O3(тв)
4)	СН4(г) = С(тв) + 2Н2(г)
5)	NH4NO3(тв) = N2O(г) + 2Н2О(г)
6)	MgО(тв) + СО2(г) = MgСО3(тв)

14*.Энтропия системы уменьшается в процессах

1)	2NН3(г) = N2(г) + 3Н2(г)
2)	3Са(тв) + N2(г) = Ca3N2(тв)
3)	2Al(тв) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(тв)
4)	2KNO3(тв) = 2KNO2(тв) + О2(г)
5)	2KMnO4(тв) = K2MnO4(тв) + MnO2(тв) + O2(г)
6)	CH3NH2(г) + HBr(г) = CH3NH3Br(тв)