Повышенный уровень сложности. 22. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает. ТИП РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) соединения

22. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает.

ТИП РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) соединения 1) 2СН4 → С2Н2 + 3Н2
Б) разложения 2) 2SO2 + O2 = 2SO3
В) замещения 3) СН4 + Cl2 → СН3Cl + HCl
Г) обмена 4) AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3
А Б В Г
       
           

23.Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает.

ТИП РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) соединения, эндотермическая 1) Cu(OH)2 Повышенный уровень сложности. 22. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает. ТИП РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) соединения - student2.ru CuO + H2O
Б) соединения, экзотермическая 2) CaO + H2O = Ca(OH)2
В) разложения, эндотермическая 3) N2 + O2 Повышенный уровень сложности. 22. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает. ТИП РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) соединения - student2.ru 2NO
Г) обмена, экзотермическая 4) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
    5) HCl + NaOH = NaCl + H2O
А Б В Г
       
           

Тепловой эффект химической реакции

Базовый уровень сложности

1.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Mg + O2 = 2MgO + 1200 кДж,

выделилось 600 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего при этом в реакцию кислорода равен

1) 44,8 л 2) 22,4 л 3) 11,2 л 4) 112 л

2.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Сa + O2 = 2CaO + 1270 кДж,

образовалось 56 г оксида кальция. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1) 635 кДж 2) 2540 кДж 3) 317,5 кДж 4) 254 кДж

3.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

4Al(тв) + 3O2(г) = 2Al2O3(тв) + 3352 кДж

количество теплоты, выделяющееся при сгорании 270 г алюминия, равно

1) 6704 кДж 2) 1340,8 кДж 3) 8380 кДж 4) 838 кДж

4.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

S(тв) + O2(г) = SO2(г) + 297 кДж,

выделилось 1188 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом сернистого газа равен

1) 44,8 л 2) 89,6 л 3) 890 л 4) 112 л

5.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 198 кДж,

выделилось 990 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию сернистого газа равна

1) 1280 г 2) 1600 г 3) 320 г 4) 640 г

6.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 568 кДж

количество теплоты, выделившейся при сгорании 11,2 л (н.у.) оксида углерода(II), равно

1) 113,6 кДж 2) 142 кДж 3) 284 кДж 4) 838 кДж

7.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO3(тв) = 2KCl(тв) + 3O2(г) + 90 кДж,

образовалось 224 л (н.у.) кислорода. Количество теплоты, выделившейся при этом, равно

1) 450 кДж 2) 270 кДж 3) 300 кДж 4) 150 кДж

8.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) + 92 кДж,

выделилось 46 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода равен

1) 67, 2 л 2) 44,8 л 3) 11,2 л 4) 33,6 л

9.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж,

выделилось 160,4 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию кислорода равен

1) 4,48 л 2) 13,44 л 3) 8,96 л 4) 11,2 л

10.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NО(г) + 6H2O(г) + 902 кДж,

выделилось 451 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию аммиака равен

1) 44,8 л 2) 112 л 3) 67,2 л 4) 22,4 л

11.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) + 1532 кДж,

образовалось 22,4 л (н.у.) азота. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1) 1532 кДж 2) 766 кДж 3) 306,4 кДж 4) 3064 кДж

12.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж) + 572 кДж,

образовалось 7,2 г воды. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1) 114,4 кДж 2) 57,2 кДж 3) 143 кДж 4) 228,8 кДж

13.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С(графит) + 2Н2(г) = СН4(г) + 74,6 кДж,

выделилось 373 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода равен

1) 448 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 224 л

14.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

CO2(г) + C(графит) = 2CO(г) – 173 кДж,

поглотилось 34,6 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида углерода(II) равен

1) 22,4 л 2) 4,48 л 3) 8,96 л 4) 11,2 л

15.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Н2(г) + Сl2(г) = 2НСl(г) + 184,6 кДж,

образовалось 11,2 л (н.у.) хлороводорода. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1) 18,46 кДж 2) 37,92 кДж 3) 46,15 кДж 4) 92,3 кДж

16.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С6Н12О6(к) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(ж) + 2800 кДж

количество теплоты, выделяющееся при окислении 36 г глюкозы, равно

1) 560 кДж 2) 280 кДж 3) 140 кДж 4) 420 кДж

17.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж) + 1410 кДж

количество теплоты, выделяющееся при образовании 8,8 г углекислого газа, равно

1) 705 кДж 2) 70,5 кДж 3) 282 кДж 4) 141кДж

18.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Н6(г) + 7О2(г) = 4СО2(г) + 6Н2О(ж) + 3120 кДж

при сгорании 112 л (н.у.) этана количество выделившейся теплоты равно

1) 15600 кДж 2) 7800 кДж 3) 3900 кДж 4) 1560 кДж

19.В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Н2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж

при сгорании 26 г ацетилена количество выделившейся теплоты равно

1) 1305 кДж 2) 5220 кДж 3) 522 кДж 4) 652,5 кДж

20.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О + 1374 кДж,

выделилось 458 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию кислорода равен

1) 144,4 2) 33,6 л 3) 67,2 л 4) 22,4 л

21.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) + 114 кДж,

выделилось 570 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию оксида азота(II) равен

1) 144,4 2) 336 л 3) 112 л 4) 224 л

22.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – 180,8 кДж,

образовалось 56 л (н.у.) оксида азота(II). Количество поглотившейся при этом теплоты равно

1) 90,4 кДж 2) 113 кДж 3) 226 кДж 4) 452 кДж

23.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж,

образовалось 10,8 г серебра. Количество поглотившейся при этом теплоты равно

1) 31,7 кДж 2) 15,85 кДж 3) 63,4 кДж 4) 12,68 кДж

Термодинамика химических процессов. Закон Гесса. Понятие об энтальпии, энтропии, энергии Гиббса*

1*.Определите ΔНо образования этилена по следующим данным:

С(графит) + О2(г) = СО2(г), ΔНº = - 393,5 кДж
Н2 + 1/2 О2(г) = Н2О(г), ΔНо = - 241,8 кДж
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г), ΔНо= - 1323 кДж

2*. Вычислите ΔНо образования карбоната магния, используя следующие данные:

С(графит) + О2(г) = СО2(г), ΔНº = - 393,5 кДж
2Мg(тв) + О2(г) = 2МgО(тв), ΔНº = - 1203,6 кДж
МgО(тв) + СО2(г) = МgСО3(тв), ΔНº = - 117,7 кДж

3*. Рассчитайте ΔНº реакции 2Р(белый) + 5Cl2(г.) = 2РCl5(г.), используя следующие данные:

(белый) + 3Cl2(г) = 2РCl3(г), ΔНº = - 558,9 кДж
РCl3(г) + Cl2(г) = РCl5(г) ΔНº = - 90,5 кДж

4*. Оксид серы (VI) трудно получить при непосредственном сгорании серы в кислороде. Определите энтальпию образования SO3(г.), зная, что энтальпия образования SO2(г.) составляет – 297,1 кДж/моль, а энтальпия реакции окисления 1 моль SO2(г.) газообразным кислородом до SO3(г.) равна – 99,0 кДж.

5*. Определите энтальпию образования глюкозы по следующим данным:

С(графит) + О2(г) = СО2(г), ΔНº = - 393,5 кДж
Н2 + 1/2 О2(г) = Н2О(г), ΔНо = - 241,8 кДж
С6Н12О6(тв) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(г), ΔНо= - 2538,8 кДж

6*.Определите, какой из сульфидов можно растворить в разбавленной соляной кислоте, используя следующие данные:

ZnS(тв) + 2HCl(р-р) = H2S(г) + ZnCl2(р-р), ΔGº = - 462,6 кДж
PbS(тв)+ 2HCl(р-р) = H2S(г) + PbCl2(р-р), ΔGº = + 31,0 кДж

7*.Определите, можно ли синтезировать хлориды фосфора из простых веществ при стандартных условиях, используя следующие данные:

Р(белый) + 3/2Cl2 = РCl3(г), ΔGº = - 286,7 кДж
Р(белый) + 5/2Cl2 = РCl5(г), ΔGº = - 325,1 кДж

8*.Определите, какой из углеводородов можно получить из простых веществ при стандартных условиях, используя следующие данные:

С(графит) + Н2(г) = СН4(г), ΔGº = - 50,5 кДж
(графит) + 2Н2(г) = С2Н4(г), ΔGº = + 68,1 кДж
(графит) + Н2(г) = С2Н2(г), ΔGº = + 209,9 кДж

9*.Определите, какие из тетрагалогеналканов можно получить из простых веществ при стандартных условиях, используя следующие данные:

С(графит) + 2F2(г) = СF4(г), ΔGº = - 636,0 кДж
С(графит) + 2Cl2(г) = СCl4(г), ΔGº = - 64,1 кДж
С(графит) + 2Br2(г) = СBr4(г), ΔGº = + 36,0 кДж
С(графит) + 2I2(г) = СI4(г), ΔGº = + 124,9 кДж

10*.Определите, какой из гидроксидов (II) наиболее устойчив к окислению при стандартных условиях, используя следующие данные:

Fe(OH)2(тв) + 1/4О2(г) + 1/2Н2О(ж) = Fе(ОН)3(тв), ΔGº = - 92,2 кДж
Со(OH)2(тв) + 1/4О2(г) + 1/2Н2О(ж) = Со(ОН)3(тв), ΔGº = - 23,7 кДж
Ni(OH)2(тв) + 1/4О2(г) + 1/2Н2О(ж) = Ni(ОН)3(тв), ΔGº = + 22,9 кДж

11*.Энтропия системы возрастает в процессах

1) СаО(тв) + SO2(г) = CaSO3(тв)
2) Fe3O4(тв) + 4Н2(г) = 3Fe(тв) + 4Н2О(ж)
3) С6Н12О6(тв) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(г)
4) 2H2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)
5) СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г)
6) 2Сu(NO3)2(тв) = 2CuO(тв) + 4NO2(г) + О2(г)

12*. Энтропия системы возрастает в процессах

1) (NH4)2Cr2O7(тв) = Cr2O3(тв) + N2(г) + 4H2O(г)
2) Fe2O3(тв) + 3Н2(г) = 2Fe(тв) + 3Н2О(ж)
3) NH4NO2(тв) = N2(г) + 2Н2О(г)
4) NH4Сl(тв) = NH3(г) + НСl(г)
5) СаО(тв) + СО2(г) = СаСО3(тв)
6) 2Fe(тв) + 3Cl2(г) = 2FeCl3(тв)

13*.Энтропия системы уменьшается в процессах

1) N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г)
2) 2KClO3(тв) = 2KCl(тв) + 3O2(г)
3) 4Al(тв) + 3O2(г) = 2Al2O3(тв)
4) СН4(г) = С(тв) + 2Н2(г)
5) NH4NO3(тв) = N2O(г) + 2Н2О(г)
6) MgО(тв) + СО2(г) = MgСО3(тв)

14*.Энтропия системы уменьшается в процессах

1) 2NН3(г) = N2(г) + 3Н2(г)
2) 3Са(тв) + N2(г) = Ca3N2(тв)
3) 2Al(тв) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(тв)
4) 2KNO3(тв) = 2KNO2(тв) + О2(г)
5) 2KMnO4(тв) = K2MnO4(тв) + MnO2(тв) + O2(г)
6) CH3NH2(г) + HBr(г) = CH3NH3Br(тв)

Наши рекомендации