Окислительно-восстановительные реакции

В задачах 1 – 25 укажите, к какому типу окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования, контрпропорционирования) относятся следующие реакции, подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

№ п/п Схемы уравнений реакций
N2O5 ® NO2 + O2
SO32− + MnO4- + H+ ® SO42- + Mn2+ + H2O
SO32− + O2 ® SO42-
KClO2 ® KClO3 + KCl
NO + NO2 ® N2O3
CrO3 ® Cr2O3 + O2
HNO3 ® NO2 + O2 + H2O
H2S + H2SO3 ® S + H2O
KClO3 ® KCl + O2
K2 MnO4 + H2O ® KMnO4 + MnO2 + KOH
NH4NO3 → N2O + H2O
MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2
(NH4)2CrO4 → Cr2O3 + N2 + H2O + NH3
H2O2 → H2O + O2
H2S + SO2 → S + H2O
SO2 + O3 → SO3 + O2
KClO3 → KCl + KClO4
P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2
Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
KOH + Cl2 → KCl+ KClO3 + H2O
FeCl2 + Cl2 → FeCl3
CrCl2 + H2O → Cr(OH)Cl2 + H2
WC → W2C + Cграфит
CO2 + C → CO
Nb + H2O → Nb2O5 + NbH

В задачах 26 − 40расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

№ п/п Схемы уравнений реакций
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
NH3 .+ SO3 + H2O ® (NH4)2SO4
P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO
Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2 ® Fe2O3 + K2CrO4 + CO2
AsH3 + HNO3 ® H3AsO4 + NO2 + H2O
Cu2S + HNO3 ® Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO+ H2O
H2SO4 + HI® I2 + H2S + H2O
BiCl3 + SnCl2 ® Bi + SnCl4
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O
PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
PbO2 + H2O2 → Pb(OH)2 + O2
NaMnO4 + H2O2 + HCl → NaCl + MnCl2 + O2 + H2O
V2O2 + NH3 → VN + H2O + H2
CaO + MgO + Si → CaSiO4 + Mg

В задачах 41 − 60 рассчитайте коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод электронно-ионных схем (полуреакций), укажите окислитель и восстановитель:

№ п/п Схемы уравнений реакций
KNO2 + KMnO4 + HCl → KNO3 + MnCl2 + KCl + H2O
NaMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 +O2 + H2O
AgNO3 + NaOH + H2O2 → Ag + NaNO3 +O2 + H2O
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
K2MnO4 + H2O ® MnO2 + KMnO4 + KOH
Cl2 +KOH ® KClO + KCl + H2O
H2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + MnSO4 + K2SO4+ H2O
NaNO3 + NaI + H2SO4 ® I2 + Na2SO4 + NO + H2O
FeSO4 + K2CrO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 ® MnO2 + KOH + O2 + H2O
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
MnO2 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + H2O
Cr2(SO4)3 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl +Na2SO4 + H2O
H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O
Fe + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + N2 + H2O
As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO
K2S + KNO3 + H2O → S + KNO2 + KOH

В задачах 61 –78закончите уравнения реакций, определите коэффициенты, используя метод электронно-ионных схем (полуреакций):

№ п/п Схемы уравнений реакций
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Al2 (SO4)3 + Cr2(SO4)3 + ¼
S + KOH → K2SO3 + K2S + ...
Na2SO3 + HNO3(конц.) → Na2SO4 + ...
FeSO4 + H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2 + ...
CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + …
Сl2 + FeSO4 + KOH ® Fe(OH)3 + …
SnCl2 + KMnO4 + HCl ® H2SnCl6 + …
KCNS + H2O2 ® HCN + KHSO4 + …
CuI + H2SO4 + KMnO4 ® CuSO4 + I2 +MnSO4 + …
NaBr + H2SO4 + NaBrO3 ® Br2 + Na2SO4 + …
KClO3 + KOH(конц.) +MnSO4 ® K2MnO4 + KCl + …
Na2SeO3 + NaOH + Cl2 ® Na2SeO4 + NaCl +…
KI + CuCl2 → CuCl + …
PbS + HNO3 → S + NO + …
KI + Fe2(SO4)3 → I2 + …
Re + HNO3 → HReO4 + NO + …
K2S + K2MnO4 + H2O → MnO(OH)2 +
I2 + KOH → KIO3 +KI +

В задачах 79−93заполните пропущенные места в предложенных ниже схемах, составьте ионно-молекулярные уравнения полуреакций и напишите полные уравнения реакций в молекулярной форме, расставив коэффициенты:

№ п/п Схемы уравнений реакций
Sn 2+ + FeCl3 → Sn 4+ + …
SO32− + MnO4- + OH- ® …
I +SO42− + H+ → I2 +…
Fe2+ + ClO3- ® Cl- +…
NO2- + ClO3- ® Cl- + …
H2O2 + H+ + I ® …
Cu + NO2- + H+ ® NO + …
SO32- + MnO4- +H2O ® SO42− + OH-
Al + NO3 + H+ → NH4NO3 + …
SO32− + Cr2O7 + H+ → SO42− + …
Br + BrO3 + H+ → Br2 + …
CrO2- + H2O2 + OH- ® CrO42- +…
Br2 + SnO22- + OH- ® SnO32- +…
ClO3- + H+ + … ® C l- + …
Zn + OH + … → [Zn(OH)4]2−

В задачах 94−105расставьте коэффициенты любым способом в следующих уравнениях реакций с участием комплексных соединений:

№ п/п Схемы уравнений реакций
Na[Сr(OH)4] + NaOH + Br2 → Na2CrO4 + NaBr + H2O
Pt + HCl + HNO3 → H2 [PtCl6] + NO + H2O
Ti + HNO3 + HF → H2[TiF6] + NO + H2O
Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2
K2[TaF7] + K → Ta + KF
Zn + KClO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + KCl
Be + NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] + H2
TiCl3 + O2 + H2O → [TiO]Cl2 + HCl
Au + O2 + H2O + KCN → K[Au(CN)2]+ KOH
Nb + HNO3 + HF → H2[NbF7] + NO + H2O
Au + HCl + HNO3 → H[AuCl4] + NO + H2O
Zn + NaOH + H2O → Na[Zn(OH)3] + H2

В задачах 106 – 120укажите, в каких процессах произошло окисление, а в каких – восстановление. Укажите степени окисления атомов соответствующих элементов и количество отданных или принятых им иэлектронов:

№ п/п Схемы уравнений реакций
а) NO2 → NO2; б) NH4+ → N2O; c) Cl2 → ClO
a) IO3 → I2; б) NO3 → N2; в) NO2 → NO2
a) NO2 → NO3; б) NO3 → NO; в) S → SO32−
a) Cl → ClO3; б) H2O2 → O2; в) NO3 → NH4+
a) I2 → IO3; б) SO32− → S; в) ClO3 → Cl
a) MnO4 → MnO42−; б) Cr 3+ → Cr2O72−; в) SO32− → SO2
a) SO32− → SO42−; б) MnO4 → MnO2; в) Sn 2+ → Sn 4+
a) Cl2 → Cl ; б) Fe → Fe 2+; в) Cr2O72− → Cr 3+
a) MnO4 → MnO(OH)2; б) SO42− → S 2−; в) I → I2
a) [Сr(OH)4] → CrO4 2−; б) Br2 → Br ; в) NO3 → N2O
a) Al → [Al(OH)4] ; б) H + → H2; в) Cu 2+ → Cu +
a) Zn → [Zn(OH)4] 2−; б) Fe 2+ → Fe; в) H2O2 → H2O
a) SeO32− → SeO4 2−; б) Cl2 → Cl ; в) S 2− → S
a) As2O3 → AsO43−; б) NO3 → NO; в) SO32− → S
a) MnO4 → Mn 2+; б) SO32− → SO42−; в) SnO22- ® SnO32-

Наши рекомендации