Окислительно-восстановительные реакции

Задания с выбором ответа:

1. Только восстановительные свойства за счет азота проявляет вещество

а) N₂; б)NH₃;

в)HNO₃; г) NaNO₃

2. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень соединения равна

а) -3; б) 0;

в) +3; г) +5

3. Водород выступает в качестве элемента

а) только окислителя

б) только восстановителя

в) и восстановителя, и окислителя

г) не способного ни окислять, ни восстанавливать

4. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции

а) водородом

б) алюминием

в) кальцием

г) оксидом меди

5. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

а) кислородом

б) азотом

в) кальцием

г) хлором

6. Окислительно-восстановительной является реакция

а) CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂

б) BaSO₃ = BaO + SO₂

в) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu

г) CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

7. Наиболее сильным окислителем является

а) O₂; б) N₂;

в) F₂ ; г) I₂

8. При взаимодействии перманганата калия с концентрированной хлороводородной кислотой образуется соединение

а) K₂MnO₄ ; б) MnO₂;

в) MnCl₂ ; г) MnO

9. Схеме превращения S^-2 → S⁺⁴ соответствует уравнение реакции

а) 2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

б) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

в) H₂SO₃ + H₂O₂ = H₂SO₄ + H₂ O

г) 4H₂O₂+ PbS = PbSO₄ + 4H₂O

10. Реакции, уравнение которой 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O, соответствует схема превращения азота

а) N⁺³ → N⁺²

б) N^-3 → N^-2

в) N⁺³ → N^-3

г) N^-3 → N⁺²

11. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода

а) усиливаются

б) ослабевают

в) не изменяются

г) изменяются периодически

12. Сколько из приведенных процессов будут восстановительными?

2NO₃^- + 12H⁺→ N₂ + 6H₂O

CrO₂^2- + 2H₂O → CrO₄^-2 + 4H⁺

MnO₂ + 2H₂O → MnO₄^- + 4H⁺

PbO₂ + 4H⁺ → Pb²⁺ + 2H₂O

NO₃^- + 4H⁺ → NO + 2H₂O

а) один; б) два; в) три; г) четыре

13. В скольких реакциях кислород выполняет роль восстановителя?

F₂ + H₂O → HF + O₂

NO + O₂ → NO₂

Mg + O₂ → MgO

Au₂O₃→ Au + O₂

H₂ + O₂ → H₂O

H₂O₂ + Cl₂→ O₂ + HCl

а) в двух; б) в трех; в) в четырех; г) в пяти

14. Процесс восстановления имеет место в случае, если

а) нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы;

б) нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы

в) положительный заряд увеличивается;

г) положительный заряд уменьшается.

15. Наиболее глубокое восстановление марганца в перманганате протекает

а) в кислой среде;

б) в нейтральной среде;

г) в щелочной среде

16. В реакции с КМnО₄, К₂СrО₇, FeCI₃ перекись будет выступать в роли

а) окислителя

б) восстановителя

в) окислителя и восстановителя одновременно

г) не будет проявлять свойства окислителя и восстановителя

17. С какими из перечисленных ниже веществ КNO₂ выступит в роли восстановителя:

а) КMnO₄; б) КI;

в) К₂S; г) К₂Сr₂O₇

18. Степень окисления хлора в перхлорат – ионе С1О₄^- равна:

а) +1; б) +3;

в) +5; г) +7.

19. В скольких случаях изменение степени окисления элементов связано с потерей электронов?

Ni⁰ → Ni⁺² ;

As⁺⁵ → As⁺³;

H^- → H⁰

Ni⁺² → Ni⁺³;

Cu⁺² → Cu⁰ ;

Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴

а) в одном; б) в двух; в) в трех; г) в четырех

20. Степень окисления марганца в его диоксиде MnO₂ равна:

а) +2; б) +3;

в) +4; г) +5.

21. В скольких из перечисленных соединений азот может быть и окислителем и восстановителем?

N₂O; HNO₃; NO₂; KNO₃; N₂; NH₄Cl; N₂O₅

а) в двух; б) в трех; в) в четырех; г) в пяти.

22. Из нижеперечисленных выберите только восстановительные процессы

N⁵⁺ → N²⁺ ; Mn²⁺ → Mn⁷⁺ ; S⁴⁺ → S⁶⁺

Cu²⁺ → Cu⁰ ; Fe²⁺ → Fe³⁺ ; Cr³⁺ → Cr⁶⁺

И только для этих процессов определите, сколько всего электронов участвуют в них?

а) три; б) пять; в) семь; г) девять

23. Степень окисления мышьяка в арсенат-ионе AsO₄^-3 равна:

а) +3; б) +4;

в) +5 ; г) +6.

24. В скольких случаях степени окисления элементов изменяются с сопровождением потери электронов?

C ⁰ → C²⁺; P³⁺ → P⁵⁺; I⁰→ I^-; Cl⁵⁺ → Cl^-; C²⁺ → C⁴⁺

а) двух; б) трех; в) четырех; г) пяти

25. Окислительно-восстановительной не является реакция:

а) 2Na + Cl₂ = 2NaCl

б) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

в) Zn + 2HCl = ZnCL₂ + H₂↑

26. В уравнении реакции внутримолекулярного окисления-восстановления

Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ + O₂

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃+ N₂ + H₂O

сумма коэффициентов равна:

а) 7 б) 9 в) 13 г) 17

27. Кислород в химических реакциях с другими веществами, как правило:

а) отдает 3e^-

б) отдает 2e^-

в) принимает 3e^-

г) принимает 2e^-

28. Только окислительные свойства способен проявлять:

а) кислород ; б) фтор; в) хлор; г) азот

29. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO равен:

а) 1; б) 2; в) 3 ; г) 4

30. У атома с какой электронной конфигурацией окислительная способность выше?

а)…2s² 2p⁵ ; б)… 3s² 3p⁵

в)…3d¹⁰ 4s² 4p⁵ ; г)…4d¹⁰ 5s ²5p⁵

31. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Сu + HNO_{3 (разб.)} → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O, равна

а) 5; б) 20; в) 10; г) 40

32. В уравнении реакции внутримолекулярного окисления-восстановления

Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ + O₂

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃+ N₂ + H₂O

сумма коэффициентов равна:

а) 7 б) 9 в) 13 г) 17

Задания с установлением соответствия:

33. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями его степеней окисления.

Элемент Степени окисления

1) С1 а) -1, 0, +1, +3, +5, +7

2) F б) -2, 0, +4, +6

3) Р в) -3, 0, +3, +5,

4) S г) -1, 0

34. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции