Повышенный уровень сложности. 48.Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-восстановителем, участвующим в данной реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
48.Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-восстановителем, участвующим в данной реакции.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ВОССТАНОВИТЕЛЬ | ||||
| А) | 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 | 1) | NO2 | ||
| Б) | SO2 + C = S + CO2 | 2) | SO2 | ||
| В) | SO2 + NO2 = SO3 + NO | 3) | O2 | ||
| Г) | SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O | 4) | C | ||
| 5) | H2S | ||||
| А | Б | В | Г | ||
49.Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬ | ||||
| А) | CO + 2H2 = CH3OH | 1) | H2 | ||
| Б) | 2CO + O2 = 2CO2 | 2) | CO | ||
| В) | C + 2H2 = CH4 | 3) | O2 | ||
| Г) | FeO + C = Fe + CO | 4) | C | ||
| 5) | FeO | ||||
| А | Б | В | Г | ||
50.Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ | |||||
| А) | FeO + СО → Fe + СO2 | 1) Fe+2 → Fe0 2) Mn+7 → Mn+2 3) O- → O-2 4) N+3 → N+5 5) Cl+5 → Cl- 6) O- → O0 7) Fe+2 → Fe+3 | ||||
| Б) | FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |||||
| В) | H2O2 + KClO3 → KCl + H2O + O2 | |||||
| Г) | H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O | |||||
| А | Б | В | Г | |||
51.Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ | ||||
| А) | NH3 + Na → NaNH2 + H2 | 1) | N-3 → N0 | ||
| Б) | NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O | 2) | H+ → H0 | ||
| В) | NF3 + H2 → N2 + HF | 3) | N+3 → N0 | ||
| Г) | Na + H2 → NaH | 4) | H0 → H- | ||
| 5) | H0 → H+ | ||||
| 6) | Na0 → Na+ | ||||
| А | Б | В | Г | ||
Высокий уровень сложности
52. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HNO3(конц) + … → HIO3 + NO2 + …
Определите окислитель и восстановитель.
53. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HNO2 + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
54. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HNO3(конц) + … → S + … + NaNO3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
55. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeCl2 + KClO3 + … → FeCl3 + KCl + …
Определите окислитель и восстановитель.
56. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + PbO2 + HNO3 → Cl2 + Pb(NO3)2 + KNO3 + …
Определите окислитель и восстановитель.
57. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + KMnO4 + H2SO4 → Cl2 + … + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
58. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + MnO2+ H2SO4 → Cl2 + … + Na2SO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
59. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeCl2 + … + HCl → … + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3FeCl2 + HNO3 + 3HCl = 3FeCl3 + NO + 2H2O
60. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
61. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + MnO2+ H2SO4 → I2 + … + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
62. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + KMnO4 + H2SO4 → I2 + … + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
63. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HBr + … → Br2 + MnBr2 + KBr + …
Определите окислитель и восстановитель.
64. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
SO2 + K2Cr2O7 + … → Cr2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
65. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
SO2 + KMnO4 + … → H2SO4 + MnSO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
66. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
SO2 + … + HCl → H2SO4 + CrCl3 + KCl + …
Определите окислитель и восстановитель.
67. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + Cl2 + … → H2SO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
68. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + … → FeBr2 + S + …
Определите окислитель и восстановитель.
69. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2S + K2Cr2O7 + … → S + Cr2(SO4)3 + … + …+ H2O
Определите окислитель и восстановитель.
70. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2SO4 + … → H2S + I2+ Na2SO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
71. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2SO4 + … → SO2 + Br2+ …
Определите окислитель и восстановитель.
72. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2SO4 + … → H2S + I2+ Na2SO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
73. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + …
Определите окислитель и восстановитель.
74. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + …
Определите окислитель и восстановитель.
75. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeSO4 + CrO3 + … → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + …
Определите окислитель и восстановитель.
76. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeCl2 + HNO2 + … → FeCl3 + N2 + Fe2(SO4)3 + …
Определите окислитель и восстановитель.
77. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
MnSO4 + PbO2 + … → HMnO4 + PbSO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
78. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2SO3 + KClO3 + …→ Na2SO4 + Cl2 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
79. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
N2O + KMnO4 + … → NO2 + MnSO4+ … + …
Определите окислитель и восстановитель.
80. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HNO3 + PCl3 + … → … + H3PO4+ HCl
Определите окислитель и восстановитель.
81. (С1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HNO3(конц) + … → … + Na2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Электролиз
Базовый уровень сложности
1.При электролизе водного раствора сульфата меди(II) на катоде выделяется
| 1) | медь | 3) | кислород |
| 2) | водород | 4) | оксид серы(IV) |
2.При электролизе водного раствора нитрата серебра на аноде выделяется
| 1) | серебро | 3) | кислород |
| 2) | водород | 4) | оксид азота(IV) |
3.При электролизе водного раствора сульфата марганца(II) на катоде выделяется (выделяются)
| 1) | марганец | 3) | кислород |
| 2) | марганец и водород | 4) | марганец и кислород |
4.При электролизе водного раствора сульфата натрия на катоде выделяется (выделяются)
| 1) | натрий | 3) | кислород |
| 2) | натрий и водород | 4) | водород |
5.При электролизе водного раствора нитрата калия на катоде выделяется (выделяются)
| 1) | калий | 3) | кислород |
| 2) | калий и водород | 4) | водород |
6.При электролизе водного раствора нитрата цинка на катоде выделяется (выделяются)
| 1) | цинк | 3) | кислород |
| 2) | цинк и водород | 4) | цинк и кислород |
7.Водород выделяется на катоде при электролизе водного раствора
| 1) | нитрата калия | 3) | нитрата меди(II) |
| 2) | нитрата серебра | 4) | нитрата ртути(II) |
8.Кислород выделяется на аноде при электролизе водного раствора
| 1) | хлорида меди(II) | 3) | бромида цинка |
| 2) | алюмокалиевых квасцов | 4) | сульфида натрия |
9.Кислород выделяется на аноде при электролизе водного раствора
| 1) | хлорида натрия | 3) | йодида натрия |
| 2) | бромида натрия | 4) | фторида натрия |
10.Водород и металл могут выделяться на катоде одновременно при электролизе водного раствора
| 1) | нитрата кальция | 3) | нитрата хрома(III) |
| 2) | нитрата серебра | 4) | нитрата меди(II) |
11.При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде и аноде соответственно выделяются
| 1) | натрий и хлор | 3) | водород и кислород |
| 2) | водород и хлор | 4) | натрий и кислород |
12.При электролизе водного раствора хлорида меди(II) на катоде и аноде соответственно выделяются
| 1) | водород и хлор | 3) | медь и кислород |
| 2) | водород и кислород | 4) | медь и хлор |
13.При электролизе водного раствора сульфида калия на катоде и аноде соответственно выделяются
| 1) | водород и сера | 3) | водород и кислород |
| 2) | калий и кислород | 4) | водород и оксид серы(IV) |
14.При электролизе водного раствора фторида калия на катоде и аноде соответственно выделяются
| 1) | водород и фтор | 3) | водород и кислород |
| 2) | калий и кислород | 4) | калий и фтор |
15.Только газообразные продукты выделяются на катоде и аноде при электролизе водного раствора
| 1) | CuCl2 | 3) | ZnSO4 |
| 2) | NaI | 4) | LiNO3 |
16.Только газообразные продукты выделяются на катоде и аноде при электролизе водного раствора
| 1) | MnCl2 | 3) | Cr2(SO4)3 |
| 2) | KCl | 4) | Cu(NO3)2 |
17.Электролиз водного раствора соли можно использовать для получения
| 1) | кальция | 2) | бария | 3) | цинка | 4) | лития |
18.Электролиз водного раствора соли нельзяиспользовать для получения
| 1) | магния | 2) | меди | 3) | цинка | 4) | хрома |