ТЕМА 18 Гальванический элемент
1 Какая из этих реакций возможна?
А Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑
В 2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2↑
С Hg + 2HCl → HgCl2 + H2↑
D Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
E 2Au + 2HCl → 2AuCl + H2↑
2 Определить ЭДС гальванического элемента Cu0|Cu2+||Ag+|Ag0. (Е0(Cu2+/Cu)= 0,34 B, Е0(Ag+/Ag)= +0,80 B)
А 0,46 В
В –0,46 В
С 0,12 В
D –0,12 В
E 1,14 В
3 Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (0(Ag+/Ag)= +0,8 B)
А 0,741 В
В 0,859 В
С -0,74 B
D –0,859 В
E 0,200 В
4 Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?
А MgSO4
В NaCl
С AlCl3
D ZnCl2
E CuSO4
5 Определить ЭДС гальванического элемента Ni0|Ni2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ni2+/Ni)= -0,25 B)
А 0,54 В
В -0,54 B
С 0,59 В
D 0,13 В
E -0,13 В
6 Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е0(Zn2+/Zn)= -0,76 B)
А –0,601 В
В -0,819 B
С –0,991В
D -0,960 В
E -0,740 В
7 Какая из этих реакций возможна?
А Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
В Mn + MgCl2 → MnCl2 + Mg
С Zn + MgCl2 → ZnCl2 + Mg
D Fe + MgCl2 → FeCl2 + Mg
E Ni + MgCl2 → NiCl2 + Mg
8 Определить ЭДС гальванического элемента Zn0|Zn2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B, Е0(Cu2+/Cu)= 0,34 B)
А 1,1 В
В –0,42 В
С 0,42 В
D 0,9 B
E –1,1 В
9 Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л ( Е0(Cu2+/Cu)= 0,34 B)
А 0,540 B
В 0,320 В
С 0,281 В
D -0,287 В
E 0,352 В
10 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B)
А никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B
В железо Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B
С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
D цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
E магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
11 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Mg|Mg2+||Ag+|Ag.
(Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B )
A.-3,86
В. 0,86
С. 3,16.
D -0,28
E 0,65
12 Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(II) с концентрацией 0,01моль/л (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)?
А +0,499
В -0,499
С -0,381
D -0,287
E 0,352
13 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)
А медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
В никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B
С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
D свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B
14 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Ni2+|Ni
( Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)
А -0,19
В +0,69
С 0,19
D -0,25
E 0,44
15 Рассчитать потенциал медного электрода (В),опущенного в раствор сульфата меди(II), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) ?
А 0,559
В 0,252
С -0,345
D -0,122
E 0,352
16 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
А олово Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B
В цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
С никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B
D свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B
17 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Ni|Ni2+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)
А 1,75
В -1,75
С 1,25
D -0,55
E 0,35
18 Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(II), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B)?
А 0,367
В 0,0375
С -0,218.
D -0,122
E 0,352
19 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
А магний Е0(Mg2+/Mg)= -2,36 B
В свинец Е0(Pb2+/Pb)= -0,13 B
С никель Е0(Ni2+/Ni)= -0,25 B
Dмедь Е0(Cu2+/Cu)= 0,34 B
E серебро Е0(Ag+/Ag)= +0,8 B
20 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Fe|Fe2+||Cu2+|Cu (Е0(Cu2+/Cu)= 0,34 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B )
А -0,78
В +0,78
С +0,10
D -0,10
E 0,35
21 Вычислить потенциал магниевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида магния с концентрацией 0,0001 моль/л (Е0(Mg2+/Mg)= -2,36 B?
А -2,478
В 2,478
С -2,36
D -0,10
E 0,35
22 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/Fe)= -0,44 B)
А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
В никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B
С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
D свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B
23 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Zn|Zn2+||Ni2+|Ni (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
А 0,51
В 1,01
С -0,51
D -1,01
E -0,25
24 Вычислить потенциал никелевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида никеля с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)?
А +0,339
В -0,162
С-0,339
D -1,01
E -0,25
25 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Ag|Ag+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B)
A-0,70
В 2,3
С 0,70
D -2,3
E -1,5
ТЕМА 19 Электролиз
1 Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 1800 секунд выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).
А 59,4
В 54,9
С 35,6
D 63,5
Е 65,3
2 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?
А NaCl
В КNO3
С CuSO4
D KCl
Е Na2SO4
3 Ток силой 3 А, проходя через раствор электролита, за 2400 секунд выделяет из раствора 3,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).
А 44,7
В 47,4
С 77,7
D 74,7
Е 88,4
4 Какое вещество выделится на аноде А(+) при электролизе раствора нитрата серебра?.
А Ag
В NО2
С О2
D НNO3
Е H2
5 Ток силой 2,8 А, проходя через раствор электролита, за 2700 секунд выделяет из раствора 5,48 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).
А 99,9
В 88,8
С 60,9
D 69,9
Е 98,9
6 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата меди (II)?.
А H2
В Cu
С О2
D SО2
Е H2О
7 Ток силой 5 А, проходя через раствор электролита, за 1500 секунд выделяет из раствора 4,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).
А 58,4
В 84,5
С 54,8
D 85,4
Е 116,8
8 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата калия?.
А H2
В К
С О2
D SО2
Е H2О
9 Рассчитайте массу алюминия (в граммах), выделившегося при прохождении 2 F Кл электричества через расплав хлорида алюминия.
А 54
В 27
С 18
D 9
Е 4.5
10 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-) при электролизе водного раствора MgCl2 ?
А Mg B H2 C O2 D Cl2 E H2O.
11 Рассчитайте массу меди (в граммах), выделившегося при прохождении 0,2 F Кл электричества через раствор сульфата меди (II).
А 1,6
В 3,2
С 6,4
D 32
Е 64
12 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+) при электролизе водного раствора MgCl2 ?
А Mg B H2 C O2 D Cl2 E H2O.
13 Сколько граммов меди выделится на катоде К(-), если через раствор сульфата меди (II) пропускать ток силой 4 А в течение 3600 секунд?
М Э(Cu)=31,77 г/моль
А 4,74
В 9,47
С 7,49
D 4,97
Е 7,94
14 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+)при электролизе водного раствора KJ ?
А K B H2 C O2 D J2 E H2O.
15 Сколько граммов кальция выделится на катоде К(-), если через расплав нитрата кальция (II) пропускать ток силой 2 А в течение 1200 секунд?
М Э(Ca)=20 г/моль
А 9,9
В 4,9
С 0,99
D 0,49
Е 0,94
16 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?
А NaCl
В КNO3
С AgNO3
D KCl
Е Na2SO4
17 Сколько граммов серебра выделится на катоде К(-), если через раствор нитрата серебра (I) пропускать ток силой 3,5 А в течение 1200 секунд?
М Э(Ag)=107,8 г/моль
А 6,49
В 9,64
С 4,69
D 7,58
Е 8,15
18 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-)при электролизе водного раствора KJ ?
А K B H2 C O2 D J2 E H2O.
19 Сколько граммов цинка выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида цинка (II) пропускать ток силой 3 А в течение 2700 секунд?
М Э(Zn)=32,7 г/моль
А 2,74
В 4,72
С 7,24
D 7,42
Е 2,47
20 Какое вещество выделиться на аноде А(+) при электролизе раствора KCl?
А. K В Cl2 С Fe D O2 E H2
21 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) водорода?
А 0,1
В 0,2
С 0,4
D 1
Е 2
22 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится как металл, так и водород?
А NaCl
В NiCl2
С AgNO3
D KCl
Е Na2SO4
23 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) кислорода?
А 1
В 2
С 3
D 4
Е 5
24 Сколько граммов олова выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида олова (II) пропускать ток силой 3 А в течение 3600 секунд?
М Э(Sn)=59,35 г/моль
А 8,23
В 12,83
С 13,28
D 6,64
Е 4,66
25 Определить последовательность восстановления катионов при электролизе соответствующих солей: Mg2+(1), Al3+ (2), Zn2+ (3), Fe2+ (4), Ag+ (5).
А 1 2 3 4 5
В 5 4 3 2 1
С 1 3 2 4 5
D 1 4 3 5 2
Е 2 5 4 3 1
ТЕМА:20 Коррозия и защита металлов
1 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из железа (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B) от коррозии?
А свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,126 B
В алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B
С серебро Е0(Ag+/ Ag)= 0,8 B
D медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
E олово Е0(Sn2+/ Sn)= -0,136 B
2 Какая из этих реакций возможна?
А Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑
В Zn + 2HCl → Zn Cl2 + H2↑
С Hg + 2HCl → HgCl2 + H2↑
D 2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2↑
E 3Au + 6HCl → 2AuCl3 + 3H2↑
3 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B)
А никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B
В железо Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B
С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
D цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
E магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
4 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из меди (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) от коррозии?
А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
В серебро Е0(Ag+/ Ag)= 0,8 B
С железо Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B
D алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B
E хром Е0(Cr3+/ Cr)= -0,744 B
5 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B).
А медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
В никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B
С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
D свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B
6 Медные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями медь будет реагировать?
А AgNO3
В ZnSO4
С AlCl3
D КCl
E NaCl
7 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из кадмия (Е0(Cd2+/ Cd)= -0,4 B) от коррозии?
А кобальт Е0(Co2+/ Co)= -0,28 B
В свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,126 B
С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
D серебро Е0(Ag+/ Ag)= 0,8 B
E никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B
8 Определить ЭДС (В) гальванического элемента Co0|Co2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Co2+/ Co)= -0,28 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
А 0,58
В 0,62
С 0,42
D 0,06
E –0,06
9 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
А олово Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B
В цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
С никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B
D свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B
10 Оловянные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями олово будет реагировать?
А K2SO4
В CrCl3
С NaCl
D HgCl2
E CdCl2
11 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из никеля (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B) от коррозии?
А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
В магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
D алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B
E хром Е0(Cr3+/ Cr)= -0,744 B
12 Свинцовые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями свинец будет реагировать?
А MgCl2
В FeCl2
С CaCl2
D AgNO3
E KCl
13 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
А магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
В свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B
С никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B
Dмедь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B
14 Железные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями железо будет реагировать?
А K2SO4
В CrCl3
С NaCl
D CaCl2
E Pb(NO3 ) 2
15 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из хрома (Е0(Cr3+/ Cr)= -0,744 B) от коррозии?
А свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,126 B
В медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
С никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B
D алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= 0,8 B
16 Цинковые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями цинк будет реагировать?
А MgSO4
В CuSO4
С AlCl3
D КCl
E NaCl
17 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из свинца( Е0(Pb2+/ Pb)= -0,126 B) от коррозии?
А магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
В алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B
С железо Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B
D никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= 0,8 B
18 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из цинка (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B) от коррозии?
А кадмий Е0(Cd2+/ Cd)= -0,4 B
В никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B
С магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
D серебро Е0(Ag+/ Ag)= 0,8 B
E железо Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B
19 Кадмиевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями кадмий будет реагировать?
А MgSO4
В NaCl
С AlCl3
D ZnCl2
E CuSO4
20 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из кобальта(Е0(Co2+/ Co)= -0,28 B) от коррозии?
А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
В железо Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B
С магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
D свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,126 B
E алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B
21 Какая из этих реакций возможна?
А PbCl2 + Cu
В NaNO3 + Cu
С Fe + CuSO4
D Ag +K2SO4
Е Нg + AlCl3
22 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из алюминия (Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B) от коррозии?
А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
В медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
С кобальт Е0(Co2+/ Co)= -0,28 B
D никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B
E магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
23 Определить ЭДС гальванического элемента Sn0|Sn2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
А –0,20 В
В 0,48 B
С –0,48 В
D 1,52 В
E 1,72 В
24 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из олова (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,136 B) от коррозии?
А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
В хром Е0(Cr3+/ Cr)= -0,744 B
С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
D кадмий Е0(Cd2+/ Cd)= -0,4 B
E алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B
25 Укажите, какой металл не взаимодействует с кислотой?
А Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑
В Zn + 2HCl → Zn Cl2 + H2↑
С 2К+ 2HCl → 2КCl + H2↑
D 2Na + 2HCl → 2 Na Cl + H2↑
E Mg + 2HCl → Mg Cl2 + H2↑