Тема 9. Гальванический элемент.
161.Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и серебряной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СFe 
= 0,01 и СAg 
= 0,1 моль/л.
162. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из медной и цинковой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при ССu = 0,01 и СZn = 0,1 моль/л.
163. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой и серебряной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СCd = 0,001 и СAg = 0,01 моль/л.
164. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из cвинцовой и медной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СPb = 0,001 и СCu = 0,1 моль/л.
165. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой и серебряной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при ССd = 0,01 и СAg = 0,1 моль/л.
166. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из титановой и медной пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СTi2+ = 0,001 и СCu2+ = 0,1 моль/л.
167. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] =0,01 моль/л.
168. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и платиновой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = 0,01; [Pt2+] =0,001 моль/л.
169. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из титановой и платиновой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СTi2+= 0,1 и СPt2+= 0,01 моль/л.
170. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и хромовой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СFe2+= 0,05 и СCr3+= 0,001 моль/л.
171. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и платиновой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СFe2+= 0,0001 и СPt2+ = 0,01 моль/л.
172. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из титановой и никелевой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СTi2+ = 0,001 и СNi2+ = 0,1 моль/л.
173.Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Cd2+] = [Mg2+] = 1 моль/л.
174. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и медной погруженных в растворы соответствующих солей. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде при работе данного гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС элемента при СFe2+= 0,0001 и ССu2+ = 0,001 моль/л.
175.Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин олова и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Sn2+] = [Mg2+] = 1 моль/л.
176. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:
Ni + Pb(NO3)2 → Ni(NO3)2 + Pb
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л.
177. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = 0,05; [Mg2+] = 0,0001 моль/л.
178. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС хромово-никелевого гальванического элемента, в котором [Cr3+]= 0,1 моль/л, а [Ni2+] = 0,0001 моль/л.
179. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Mn2+] = [Mg2+]= 1 моль/л.
180. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в растворы их солей. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде. Найти ЭДС, если [Fe2+]= 0,01 моль/л; [Ag+]– 0,1 моль/л.
Тема 10. Коррозия металлов.
181.Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
182.Как протекает кислотная коррозия железа, покрытого слоем магния, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
183.Как протекает атмосферная коррозия свинца, покрытого слоем хрома, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
184.Как протекает кислотная коррозия железа, покрытого слоем титана, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
185.Как протекает атмосферная коррозия цинка, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
186.Как протекает кислотная коррозия свинца, покрытого слоем олова при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
187.Как протекает атмосферная коррозия луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
188.Как протекает атмосферная коррозия никеля, покрытого слоем серебра, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
189.Как протекает кислотная коррозия марганца, покрытого слоем алюминия, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
190.Как протекает атмосферная коррозия цинка, покрытого слоем платины, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
191.Как протекает атмосферная коррозия марганца, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.
192.Железное изделие покрыто кадмием. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?
193.Свинцовая пластина покрыта оловом, находится во влажном воздухе. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?
194.Медное изделие покрыто марганцем. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия в азотной кислоте. Какие продукты коррозии образуются при этом?
195.Никелевое изделие покрыто марганцем. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?
196.Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния в кислой среде? Каков состав продуктов коррозии?
197.Как происходит атмосферная коррозия луженого никеля при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
198.Изделие из меди покрыли серебром. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе.
199.Cсвинцовая пластина, покрыта медью, находится во влажном воздухе. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этой пластинки при нарушении покрытия. Каков состав продуктов коррозии железа?
200.Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния, в сернокислой среде, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
ТАБЛИЦА 1 - Термодинамические характеристики
элементови их соединений в стандартных условиях (Т=298 К, р=1 атм)
| Химическое соединение | Агрегатное состояние | Энтальпия образования (DН0298), кДж/моль | Энтропия (S0298), Дж/(моль×К) |
| С | К(графит) | 5,7 | |
| С2Н2 | Г | 226,5 | 200,6 |
| С2Н4 | Г | 52,2 | 219,2 |
| С2Н5ОН | Ж | -277,6 | 160,7 |
| С2Н6 | Г | -85,6 | 191,3 |
| Са(ОН)2 | К | -986,6 | 76,1 |
| СаСО3 | К | -1207,0 | 88,3 |
| CaC2 | к | – 62,8 | 70,3 |
| СаО | К | -635,5 | 39,7 |
| СН3ОН | Ж | 37,4 | 126,8 |
| СН4 | Г | -74,8 | 186,0 |
| СО | Г | -110,4 | 197,7 |
| СО2 | Г | -393,3 | 213,6 |
| Fe | K | 27,1 | |
| Fe2O3 | K | -821,4 | 89,9 |
| Fe3O4 | K | -1117,1 | 146,4 |
| FeO | K | -268,, | 56,0 |
| H2 | Г | 130,5 | |
| H2O | Ж | -285,6 | 70,0 |
| H2O | Г | -241,6 | 188,8 |
| H2S | Г | -20,1 | 205,4 |
| HCl | Г | -92,9 | 192,4 |
| HI | Г | 25,9 | 206,5 |
| I2 | Г | 62,2 | 260,2 |
| N2 | Г | 191,3 | |
| N2O | Г | 82,0 | 219,9 |
| N2O4 | Г | 9,6 | 303,8 |
| N2O5 | К | -42,7 | 178,0 |
| NH3 | Г | -46,0 | 192,2 |
| NH4Cl | К | -315,1 | 34,4 |
| NO | Г | 90,3 | 210,4 |
| NO2 | Г | 33,8 | 239,9 |
| О2 | Г | 204,9 | |
| S | К(ромб) | 31,8 | |
| SO2 | Г | -298,5 | 247,5 |
| SO3 | Г | -394,8 | 255,8 |
| Ti | К | 30,6 | |
| TiCl4 | К | -804,2 | 252,4 |
| TiO2 | К | -943,9 | 60,3 |
| Cl2 | Г | 222,8 | |
| Al | т | 28,35 | |
| Al2O3 | к | – 1676 | 50,92 |
| Al(OH)3 | к | – 1275,7 | 71,1 |
| AlCl3 | р | – 697,4 | 167,0 |
ТАБЛИЦА 2–стангдартные электродные потенциалы
| Восстановленная форма | Число отданных електронов | Окисленная форма | Стандартный электродный потенциал, В |
| Li | 1e | Li+ | -3,05 |
| K | 1e | K+ | -2,925 |
| Rb | 1e | Rb+ | -2,925 |
| Cs | 1e | Cs+ | -2,923 |
| Ba | 2e | Ba2+ | -2,91 |
| Sr | 2e | Sr2+ | -2,89 |
| Ca | 2e | Ca2+ | -2,87 |
| Na | 1e | Na+ | -2,71 |
| Mg | 2e | Mg2+ | -2,36 |
| Al | 3e | Al3+ | -1,66 |
| Mn | 2e | Mn2+ | -1,18 |
| Zn | 2e | Zn2+ | -0,76 |
| Cr | 3e | Cr3+ | -0,74 |
| Fe | 2e | Fe2+ | -0,44 |
| Cd | 2e | Cd2+ | -0,40 |
| Co | 2e | Co2+ | -0,28 |
| Ni | 2e | Ni2+ | -0,25 |
| Sn | 2e | Sn2+ | -0,14 |
| Pb | 2e | Pb2+ | -0,13 |
| Fe | 3e | Fe3+ | -0,04 |
| H2 | 2e | 2H+ | 0,00 |
| Cu | 2e | Cu2+ | +0,34 |
| Cu | 1e | Cu+ | +0,52 |
| 2Hg | 2e | Hg2 2+ | +0,79 |
| Ag | 1e | Ag+ | +0,80 |
| Hg | 2e | Hg2+ | +0,85 |
| Pt | 2e | Pt2+ | +1,20 |
| Au | 3e | Au3+ | +1,50 |
Приложение 1.
| № варианта | номер задания | |||||||||
Приложение 2
| МИНОБРНАУКИ РОССИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (УГТУ) Контрольная работа по химии Студента группы ТМО-17 (з) Иванова И.И. Шифр: 12345678 2017 г |