Получение и применение этилового спирта.

Предельные одноатомные спирты - это производные алканов, в которых один из атомов водорода заменён на гидроксильную группу Получение и применение этилового спирта. - student2.ru .

Гомологический ряд: CH3OH – метанол (метиловый спирт)

C2H5OH – этанол (этиловый спирт)

C3H7OH – пропанол (пропиловый спирт)

C4H9OH – бутанол (бутиловый спирт)

Изомерия:

1. Строение углеродного скелета

2. Положение ОН-группы

Физические и химические свойства определяются строением молекулы спирта, то есть наличием ОН-групп. Атомы кислорода обладают более высокой электроотрицательностью, чем С – О и ОН в сторону атома кислорода, таким образом на атоме кислорода образуется δ, а на водороде δ+. СН3 → Оδ– ⟵ Нδ+

СН3− Оδ–

Нδ+… Оδ–−СН3

Нδ+

Физические свойства:

Из-за наличия большого количества водородных связей низшие спирты – жидкости и растворимы в воде, высшие (>12 С) нерастворимы и твёрдые. Метанол − наркотическое вещество и очень ядовит!

Химические свойства определяются функциональной группой-ОН:

Получение
1) сбраживание сахаристых веществ C6H12O6 Получение и применение этилового спирта. - student2.ru 2C2H5OH + 2CO2↑ 2) гидролиз целлюлозы и последующее сбраживание глюкозы; 3) из этилена (гидратация) CH2=CH2 + H2O Получение и применение этилового спирта. - student2.ru C2H5OH
Применение
Этанол используют: 1) для производства синтетических каучуков; 2) в качестве растворителей лаков, красок, медикаментов, душистых веществ; 3) для получения уксусной кислоты и различных сложных эфиров; 4) в медицине в качестве дезинфицирующего средства;

1) с активными металлами

C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2) окисление частичное O

C2H5OH + CuO Получение и применение этилового спирта. - student2.ru CH3C−H + Cu + H2O

этанол этаналь

3) окисление полное – горение

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + Q

4) реакция дегидратации (отщепление воды)

C2H5OH Получение и применение этилового спирта. - student2.ru CH2=CH2 + H2O

этилен

внутримолекулярное отщепление:

C2H5OH + HOC2H5 Получение и применение этилового спирта. - student2.ru C2H5OC2H5 + H2O

диэтиловый эфир

5) взаимодействие с карбоновыми кислотами

(реакция этерефикации)

O O

CH3−C−OH + HOC2H5 Получение и применение этилового спирта. - student2.ru CH3−C−OC2H5 + H2O

уксусная кислота этанол этилацетат
Билет №11 (1)

Электрохимический ряд металлов.

Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Все металлы по активности расположены в электрохимическом ряду. Его впервые составил Н.Н. Бекетов ещё в XIX веке.

1) Восстановительная активность металлов уменьшается слева направо, а окислительная активность ионов слева направо увеличивается.

2) Металлы, стоящие до водородв вытесняют водород из растворов кислот (кроме азотной кислоты − HNO3).

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 – реакция протекает активнее

Mg + 2H+ + 2Cl → Mg2+ + 2Cl + H2

3) Более активный металл вытесняет менее активный металл из растворов его солей

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

в-ль ок-ль

Fe + Cu2+ + SO42→ Fe2+ + SO42 + Cu

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Fe0 – 2ē → Fe2+ |1

Cu2+ + 2ē → Cu |1

4) Более активный металл вытесняет менее активный металл из его оксида (метод алюминотермии):

2Al0 + 3Mn2+O Получение и применение этилового спирта. - student2.ru 3Mn + Al2O3

в-ль ок-ль

Билет №11 (2)

Наши рекомендации