Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула, электронное и пространственное строение, химические свойства этилена, практическое применение.

Алкены – непредельные углеводороды, с общей формулой , в молекулах содержится одна двойная связь.

CH₂=CH₂ CH₂=CH–CH₃ CH₃–CH=CH–CH₃ CH₃=CH–CH–CH₃

^{этилен (этен) пропилен (пропен) бутен–2 бутен–1}

Двойная связь состоит из двух: прочной σ-связи (по линии соединяющей центры атомов углерода) и менее прочной π-связи (за счёт перекрывания p-орбиталей атома углерода вне σ-связи).

Атомы углерода, образующие двойную связь, находятся в состоянии sp²–гибридизации, три гибридные орбитали находятся в плоскости под углом 120°, а перпендикулярно к ним находятся не гибридные p-орбитали,

которые и образуют σ-связь.

Часть молекулы, соединяющая π-связь, имеет плоскую структуру, а остальная – зигзагообазная. Для алкенов характерны виды изомерии (С₄Н₈):

· положение двойной связи: и

· разветлённость скелета:

· цис- транс- изомерия:

· межклассовая (с циклоалканами)

Химические свойства (обусловлены наличием π-связи):

· Присоединение водорода и галогенов:

СH₂=СН₂ + Н₂ CH₃–СН₃ Н₂С=СН₂ + Br₂ BrCH₂–CH₂Br

^{этилен этан качественная реакция на двойную связь}

2) Присоединение воды:

Н₂С=СН₂ + НОН СН₃–СН₂–ОН

^{этиловый спирт}

3) Окисление:

а) полное (горение) б) частичное

C₂H₂ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O Н₂С=СН₂ + O + Н₂О OH–СН₂–СН₂–OH

^{этиленгликоль}

Качественная реакция обесцвечивание розового раствора KMgO₂

4) Реакции полимеризации:

nCH₂=CH₂ [–CH₂–CH₂–]n

^{полиэтилен}

Билет №3 (1)

Виды химической связи (ионная, металлическая, водородная, ковалентная - полярная, и неполярная).

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Основные типы химической связи
Ионная	Ковалентная	Металлическая	Водородная
Связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают, а другие присоединяют валентные электроны.	Связь, возникающая за счёт образования общих электронных пар.	Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решётке.	Связь между атомами водорода одной молекулы и элементом с высокой ЭО (O, N, F) другой молекулы.
неполярная	полярная
Связь, между атомами с одинаковой ЭО.	Связь между атомами, ЭО которых различается незначительно.
Na – 1e– → Na+ Cl + 1e– → Cl– Na+Cl–	H + H → H H F + F → F F	H + F → Hδ+ Fδ–
Кристаллические вещества с высокими температурами плавления	Газообразные, жидкие и твёрдые вещества.	Жидкие и газообразные вещества	Твёрдые вещества, ковкие, электро и теплопроводники	Жидкие и твёрдые вещества
NaF, KCl	F2, Br, алмаз, графит	HF	Na, Al, Cu, сплавы	HF, H2O, спирты

Билет №3 (2)