Некоторых металлов (ряд напряжений)

Уравнение электродного процесса	Стандартный потенциал ( ) при .	Уравнение электродного процесса	Стандартный потенциал ( ) при .
Li++e-=Li	-3,045	Co2++2e-=Co	-0,277
Rb++e-=Rb	-2,925	Ni2++2e-=Ni	-0,250
K++e-=K	-2,925	Sn2++2e-=Sn	-0,136
Cs++e-=Rb	-2,923	Pb2++2e-=Pb	-0,126
Ca2++2e-=Ca	-2,866	Fe3++3e-=Fe	-0,036
Na++e-=Na	-2,714	2H++2e-=H2
Mg2++2e-=Mg	-2,363	Bi3++3e-=Bi	0,215
Al3++3e-=Al	-1,662	Cu2++2e-=Cu	0,337
Ti2++2e-=Ti	-1,628	Cu++e-=Cu	0,521
Mn2++2e-=Mn	-1,180	Hg22++2e-=2Hg	0,788
Cr2++2e-=Cr	-0,913	Ag++e-=Ag	0,799
Zn2++2e-=Zn	-0,763	Hg2++2e-=Hg	0,854
Уравнение электродного процесса	Стандартный потенциал ( ) при .	Уравнение электродного процесса	Стандартный потенциал ( ) при .
Cr3++3e-=Cr	-0,744	Pt2++2e-=Pt	1,2
Fe2++2e-=Fe	-0,440	Au3++3e-=Au	1,498
Cd2++2e-=Cd	-0,403	Au++e-=Au	1,691

Таблица 7. Растворимость кислот, солей, оснований в воде.

Ионы

OH

NO

F

Cl

Br

I

S

SO

SO

CO

SiO

PO

CH COO

H

P

P

P

P

P

P

P

P

P

H

P

P

NH

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

-

P

P

Li

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

H

P

K

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Na

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Ag

-

P

P

H

H

H

H

M

M

H

H

H

P

Ba

P

P

M

P

P

P

-

M

H

H

H

H

P

Ca

M

P

H

P

P

P

-

M

M

H

H

H

P

Ni

H

P

P

P

P

P

H

H

P

-

H

H

P

Sn

H

P

P

P

P

P

H

-

P

-

-

H

P

Pb

H

P

M

M

M

H

H

H

H

H

H

H

P

Cu

H

P

P

P

P

-

H

-

P

-

-

H

P

Hg

-

P

-

P

M

H

H

-

P

-

-

H

P

Hg

-

-

M

H

H

H

H

-

M

H

-

H

M

Fe

H

P

M

P

P

P

H

M

P

H

H

H

P

Fe

H

P

H

P

P

-

H

-

P

-

-

H

P

Al

H

P

M

P

P

P

-

-

P

-

-

H

P

Cr

H

P

M

P

P

P

-

-

P

-

-

H

P

Mg

M

P

M

P

P

P

-

M

P

H

H

H

P

Zn2+

H

P

M

P

P

P

H

M

P

H

H

H

P

Таблица 8. Степени окисления s- и р- элементов.

Группа	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
	s-элементы	р-элементы
Валентные электроны	s1	s2	s2р1	s2р2	s2р3	s2р4	s2р5	s2р6
Элемент Степени окисления	Li	Be	B	C 4,2 -4	N 5,3 -3	O -2	F - -1	Ne - -
Элемент Степени окисления	Na	Mg	Al	Si 4,2 -4	P 5,3 -3	S 6,4 -2	Cl 1,3,5,7 -1	Ar - -
Элемент Степени окисления	K	Ca	Ga	Ge 4,2 -4	As 5,3 -3	Se 6,4 -2	Br 1,3,5,7 -1	Kr 2,4 -
Элемент Степени окисления	Rb	Sr	In	Sn 4,2 -4	Sb 5,3 -3	Te 6,4 -2	I 1,3,5,7 -1	Xe 2,4,6,8 -
Элемент Степени окисления	Cs	Ba	Tl 1,3	Pb 2,4 -4	Bi 3,5 -3	Po 4,6 -2	At 5,7 -1	Rn (2,4,6,8) -

Серым выделены символы неметаллов

Таблица 9. Основные классы неорганических веществ.

Вещества	Классификация	Примеры
Простые	Металлы	s–элементы (кроме Н, Не) р–элементы Al, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi d–элементы f–элементы
Неметаллы	s–элементы Н, Не р–элементы B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te галогены (VII A группа) благородные газы (VIII A группа)
Сложные	Бинарные соединения	гидриды карбиды нитриды оксиды сульфиды галиды	LiH, NaH, CaH2, AlH3 Be2C, CaC2, Al4C3 Na3N, Mg3N2, Si3N4 Na2O, CaO, Al2O3, SO3 K2S, ZnS, Fe2S3 NaCl, BaCl2, FeCl3
Вещества	Классификация	Примеры
Сложные	Гидроксиды	кислоты основания амфолиты (амфотерные)	HNO3, H2SO4, H3PO4 KOH, Ba(OH)2, Ni(OH)3 Э(ОН)n = Н nЭОn Форма основания: Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2 Форма кислоты: H2ZnO2, H3AlO3, H2BeO2
Соли	средние кислые основные	NaNO3, Al2(SO4)3, K3PO4, KCl NaHSO4, KH2PO4, Ca(HCO3)2 MgOHCl, (CuOH)2SO4, Fe(OH)2Cl

Таблица 10. Взаимосвязь простых веществ, оксидов,

оснований и кислот (реакции солеобразования)

металл + кислота → соль + водород
металл + неметалл → соль
металл (1) + соль (1) → соль (2) + металл (1)
основный оксид + кислотный оксид → соль
основный оксид + кислота → соль + вода
основание + кислота → соль + вода (реакция нейтрализации)
основание + кислотный оксид → соль + вода
основание(1)+соль(1)→основание (2) + соль(2)
соль(1) + кислота(1) → соль(2) + кислота(2)
соль(1) + соль(2) → соль(3) + соль(4)
Амфотерные соединения могут проявлять и кислотные и основные свойства в зависимости от того, с чем реагируют:

Таблица 11. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Артеменко А.И.«Органическая химия». – М.: Высшая школа, 2000. – 559с.

2. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – М.: Химия, 1979.

3. Введение в общую химию/Под ред. Г.П. Лучинского. – М.: Высшая школа, 1980.

4. Гельфман М.И., Ковалевич О.В., Юстратов В.П. Коллоидная химия.- СПб.: Издательство «Лань», 2003. – 336 с., ил. – (Учебник для вузов)

5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 2000.

6. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 2004.

7. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: Высшая школа, 2001.

8. Картушинская А.И., Лельчук Х.А., Стромберг А.Г., Сборник задач по химической термодинамике.-М.: Высшая школа, 1973.

9. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высшая школа, 2005. – 557 с.

10. Краткий справочник физико-химических величин под редакцией А.А Равделя А.А., Пономаревой А.М.-Л.: Химия, 1986.

11. Курс общей химии/ Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 1981.

12. Курс химии. Ч. 2, специальная для строительных вузов/ Под. Ред. В.А. Киреева. – М.: Высшая школа, 1974.

13. Левант Г.Е., Райцин Г.А. Практикум по общей химии. – М.: высшая школа, 1978.

14. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985.

15. Павлов Н.Н. Теоретические основы общей химии. – М.: Высшая школа, 1978.

16. Романцева Л. М., Лещинская З. Л., Суханова В. А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учебное пособие для нехим. спец. вузов/ – М.: Высшая школа, 1991.-288 с.

17. Семчиков Ю.Д. Высокомолекулярные соединения. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. – 368 с.

18. Тугов И.И., Костыкина Г.И.«Химия и физика полимеров». – М.: Химия, 1989. – 432с.

19. Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1979.

20. Харин А.Н., Катаева Н.А., Харина Л.Т. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1983.

21. «Энциклопедия полимеров» гл. ред. В.А. Каргин. – М.: Советская энциклопедия, 1972. 1-3 том.

СОДЕРЖАНИЕ

КАФЕДРА ОБЩЕЙ И СПЕЦИАЛЬНОЙ ХИМИИ.. 3

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ.. 3

ПРОГРАММА.. 5

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ.. 12

1. Задания к контрольной работе №1. 12

1.1.Моль. Эквиваленты и мольные массы эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов. 12

1.2. Энергетика химических процессов. 18

(термохимические расчеты) 18

1.3. Химическое сродство. 23

1.4. Химическая кинетика. 28

1.5. Химическое равновесие. 33

1.6.Способы выражения концентрации раствора. 39

1.7. Свойства растворов. 46

1.8. Ионно – молекулярные (ионные) реакции обмена. 51

1.9. Гидролиз солей. 57

2. Задания к контрольной работе №2. 63

2.1. Окислительно – восстановительные реакции. 63

2.2. Электродные потенциалы и электродвижущие силы.. 73

2.3. Коррозия металлов. 84

2.4. Электролиз. 89

2.5. Свойства соединений s-, p-, d – элементов. 96

2.6. Жесткость воды и методы её устранения. 102

2.7. Органические соединения. Полимеры. 106

2.8. Дисперсные системы. 111

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ.. 117

ПРИЛОЖЕНИЕ.. 124

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ... 132