Атомно-молекулярное учение. Сущность хим. Реакций в свете АМУ. Признаки и условия протекания хим. Реакций. Уравнения хим. Реакций.

1.Атомно-молекулярное учение.

Молекула – наименьшая частица в-ва, обладающая его свойствами. Хим. Св-ва в-ва определяются её составом и хим. Строением.

Атом – наименьшая частица элемента, входящих в состав молекулы простых и сложных в-в. Св-ва атома определяется его строением и определяют Св-ва хим. Элемента.

1) Существуют в-ва с молекулярным и немолекулярным строением. Согласно современным представлениям из молекулы состоят в-ва газообразном и парообразном состояниях. В твердом состоянии состоят в-ва, кристаллическая решетка которых имеет молекулярную структуру.

2)Между молекулами есть промежутки, которые зависят от агрегатного состояния в-ва и t⁰. Наибольшее расстояния между молекулами газов, меньше меду молекулами жидкости, самые маленькие между молекулами твердых в-в.

3)Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движений зависит от t⁰. С t⁰ скорость молекул возрастает.

4) между молекулами существуют взаимные силы притяжения и отталкивания. В наибольшей степени эти силы выражены в твердых В-вах, в наименьшей в газах.

5)Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движении. Атомы одного вида отличаются массой и св-вами.

6) при физ. Явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются. Сущность хим. Реакций заключается в разрушении хим. Связей между атомами одних в-в и в перегруппировке между атомами других в-в.

2.Сущность хим. Реакций в свете АМУ.

· При протекании хим. Реакции происходит перегруппировка атомов элемента, входящих в состав исходных в-в.

· Связи между атомами в исходных в-вах разрываются, причем этот процесс требует затраты энергии.

· При образовании новых в-в, т.е. новых связей между атомами элементов, выделяется энергия.

· Суммарный энергетический эффект реакции определяется соотношением этих двух процессов.

3.Признаки и условия протекания хим. Реакций.

Признаки хим. Реакций:

1.Образование новых в-в

2.Поглащение или выделение энергии

1.Изменение цвета

2.Выделение газа

3. Образование осадка или растворение осадка

4.Выделение тепла и света.

Условия возникновения хим. Реакций:

1.Обеспечить соприкосновение в-в

2.Нагревание

3.Создание определённого давления

4.Уравнения хим. Реакций:

Закон сохранения массы в-ва

· Закон сохранения массы был открыт М.В.Ломоносовым в 1748г.

· Экспериментально было доказано им в 1756г. На примере обжига металлов в запаянных сосудах

· В 1789г. Закон сохранения массы был установлен Лавуазье, который показал, что при хим. Реакциях сохраняется не только общая масса в-в, но и масса каждого из элементов , входящих в состав взаимодействующих в-в.

· Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения хим. Реакций и проводить расчеты по ним.

Примеры:

1.Реакция соединения - хим. Реакции, в ходе которых из 2 и более простых или сложных в-в образуется 1 новое сложное в-во:

3Н₂О+В₂О₃=2Н₃ВО₃

Р₂О₅+3Н₂О=2Н₃РО₄

СаО+Н₂О=Са(ОН)₂

2.Реакция разложения – хим. Реакция, в результате которой из 1 сложного в-ва получается 2 иболее простых из 2и сложных в-ва:

2КСIО₃=2КСl+3О₂

HgO=2Hg+O₂

CaCO₃=CaO+CO₂

3.Реакция замещения – Хим. Реакция, взаимодействие простого и сложного в-ва с образованием нового простого и сложного в-ва:

2l+3CuCl=2AlCl₃+3Cu

CuO+H₂=Cu+H₂O

Mg+CuO=MgO+Cu

4.Реакция обмена – хим. Реакция, в результате которой из 2-х сложных в-в получается 2 новых сложных в-ва

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

CuSO₄+BaCl₃=BaSo₄ +CuCl₂

№6 Химические реакции:

а) Экзотермические – реакции, происходящие с выделением теплоты (реакции горения)

б) Эндотермические – реакции, происходящие с поглощением теплоты (все реакции разложения)

Энергия активации – энергия, которая требуется для разрушения связей между атомами.

Тепловой эффект реакции – кол-во теплоты, которое выделиться в результате реакции.

Закон сохранения массы.

Закон сохранения массы был открыт Ломоносовым в 1748 году. Экспериментально доказан им в 1756 году на примере обжигания металлов в запаянных сосудах.

В 1789 году закон сохранения массы был установлен Лавуазье, который доказал, что при химических реакциях сохраняется не только общая масса веществ, но и масса каждого из элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ.

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять химические уравнения и проводить расчеты по ним.

Закон сохранения энергии.

Энергия в результате химической реакции не исчезает бесследно и не появляется из неоткуда, возможен лишь переход из одного вида энергии в другой.

№7 Вещества в природе. Химическая технология – это отрасль химической наук, изучающая вещества и процессы их превращения в ходе крупномасштабного промышленного экономически выгодного производства.

Сырьё – это природные материалы, используемые в производстве промышленной продукции. Это основной элемент производства, от которого во многом зависит выбор технологии и аппаратуры, а так же качество готовой продукции.

Материалы – это вещества, прошедшие промышленную подготовку и служащие основой для производства полуфабрикатов, деталей и изделий.

Продукты – это вещества, полученные в конце технологического процесса.

Если что, вещество – это вид материи, имеющий определенный состав (природу составляющих его частиц и их число), строение (пространственное расположение частиц) и характерные, постоянные в данных условиях свойства.

Техносфера - область, которая содержит искусственные технические сооружения, которые изготавливаются и используются человеком.

Чистые вещества – это вещества, состав которых одинаков в каждой точке а физические свойства постоянны.

Смеси – это вещества, состоящие из 2 или более веществ. Они делятся на однородные (гомогенные) – это смеси, состав которых одинаков в каждой точке а физические свойства постоянны. И на неоднородные смеси (гетерогенные) – их состав неодинаков в каждой точке а компоненты видны невооруженным глазом или по небольшим увеличением.

Способы разделения смесей.

А) просеивание – это СП. Разд. Смесей, основанный на разном размере частиц компонентов.

Б) фильтрование – это СП. Разд. Смесей, состоящих из твердых и/или жидких компонентов, основанный на разном размере частиц компонентов.

В) отстаивание – это СП. Разд. Смесей, состоящих из твердых и/или жидхих компонентов или несмешивающихся жидкостей, основанный на различной плотности вещества.

Г) центрифугирование – это СП. Раз. Смесей, разделение которых невозможно ни фильтрованием ни отстаиванием, основанный на разной плотности компонентов и осуществляется с использованием центробежных сил.

Д) выпаривание – это способ разделения однородных смесей (растворов), основанный на разной температуре кипения компонентов, заключающийся в полном удалении растворителя, при этом второй компонент не должен претерпевать изменений.

Е) упаривание – это СП. Разд. Однородных смесей (растворов) твердого вещества и жидкого основанный на разной температуре кипения компонентов, заключающийся в полном удалении растворителя, при этом второй компонент не должен претерпевать изменений.

Ж) перекристаллизация – это способ очистки вещества, при котором вещество вначале расворяют в воде, а затем воду выпаривают и вещесво остается виде кристаллов.

З) дистилляций (перегонка) – это СП. Раз. Однородных смесей, основанный на разных температурах кипения компонентов, представляет собой испарение более лёгко кипящего компонента с конденсацией его паров.

И) вымораживание – это СП. Разд. Веществ, у которых различаются температуры плавления, осуществляется охлаждая раствор.

К) действие магнитом – это СП. Разд. Однородных и неоднородных смесей, компоненты которых различаются магнитными свойсвами.

Л) хроматография – это СП. Разд. Однородных смесей, основанный на разной скорости протекания адсорбции и десорбции компонентов смеси на каком либо носителе.

Адсорбция – это способность некоторых твердых веществ поглощать своей поверхностью газообразные или жидкие вещества.

М) экстрагирование – это СП. Разд однородных смесей основанный на различной растворимости веществ в разных растворителях.

№8 Растворы – это гомогенные смеси переменного состава, состоящие из 2 или более веществ.

Всякий раствор состоит из растворенного вещества и растворителя, т.е. среды, в которой это вещество равномерно распределено. Растворенное вещество существует в растворе виде молекул или других частиц (ионов).

Насыщенные растворы – это растворы, находящиеся в равновесии, с избытком растворенного вещества.

Ненасыщенные растворы- это растворы, содержащие меньше растворенного вещества, чем насыщенные.

Перенасыщенные растворы – это растворы, содержащие больше растворенного вещества, чем насыщенные.

Разбавленные растворы – содержат мало растворенного вещества.

Концентрированные растворы – содержат много растворенного вещества относительно насыщенного раствора.

Способы выражения концентрации – В % и долях от единицы! (0.5)

Значение – ну тут мы писали целое микросочинение!

Природа растворов – пусто!< Лева про это забыл *(

№9 Растворимость – это способность данного вещества растворятся в данном растворителе. По растворимости вещества бывают нерастворимыми, малорастворимыми, растворимыми. Чем выше температура, тем выше растворимость. «Люди, дальше смотрите в тетради там графики мы рисовали там легко все, просто нужно немного отличится от овоща и подумать. Ну если уж че пишите в личку.»< Это писал Лева, тчто материть его, а не меня :p

№10 Газообразное состояние. В газообразном состоянии у веществ маленькая плотность т.к. молекулы находятся далеко друг от друга. Газы занимают все пространство сосуда, в котором находятся.

Газовые законы.