Связь периодического закона со строением электронных оболочек атома. Правило Клечковского. Энергетические ячейки. Правило Хунда.
Д. Менделеев открыл закон в 1869 году, сформулировав его:«Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.»
В 1869 было известно всего 63 элемента, в настоящее время – 109.
Периодическая система – по сути изображение периодического закона.
Период – последовательность атомов с одинаковым числом электронных слоев.
Электроны заполняют при застройке оболочек наиболее выгодные в энергетическом отношении подуровни.
Согласно первому правилу Клечковского, последовательное заполнение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы 
к большим значениям этой суммы.
Второе правило Клечковского: при одинаковом значении суммы заполнение происходит в направлении увеличения «n».
Порядок заполнения атомных орбиталей:
Таким образом, периодическая система полностью отражает прядок заполнения электронами энергетических уровней атомов любых элементов.
Правило Гунда:суммарный спин данного подуровня должен быть максимальным, т.е. электроны стремятся занять максимальное число свободных квантовых состояний.
Периодический закон Д.И.Менделеева и периодическая система: ряды, периоды, группы, подгруппы и порядковый номер.
Д. Менделеев открыл закон в 1869 году, сформулировав его:«Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.»
В 1869 было известно всего 63 элемента, в настоящее время – 109.
Периодическая система – по сути изображение периодического закона.
В настоящее время предложено несколько вариантов системы, но мы рассмотрим более традиционную, предложенную Менделеевым.
Она имеет 3 малых периода (1-3) и 4 больших (4-7).
Период – последовательность атомов с одинаковым числом электронных слоев.
Большие периоды содержать 2 ряда (четный и нечетный). Периоды начинаются с активного металла, по мере продвижения усиливаются неметаллические свойства, а завершаются галогеном и инертным газом. Элементы, которые как бы осуществляют переход от металлов к неметаллам, носят название переходных.
Элементы группы проявляют одинаковую максимальную валентность по кислороду, равную номеру группы.
Элементы главных подгрупппроявляют определенную валентность по водороду. В главных подгруппахпо мере движения внизметаллические свойстваусиливаются, побочных –ослабевают.
Порядковый номерсоответсвует заряду ядра атома элемента.
Современная формулировка закона:свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер атомов элементов.
Периодическое изменение свойств химических элементов. Радиус атомов, сродство электрону,