Порядок запонения орбиталей электронами. Принцип Паули. Правило Хунда, Клечковского.

Порядок запонения орбиталей электронами. Принцип Паули. Правило Хунда, Клечковского.

Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.

Распределение электронов по уровням и подуровням описывается с помощью электронных формул и энергетических ячеек.

H1 1s1

He2 1s1

Li3 1s12s

C6 1s2s2p2

Правило Гунда:суммарный спин электронов на подуровне должен быть максимален, т.е. электроны на подуровне стремятся занять максимальное число свободных квантовых состояний.

Li3 1s22s1

Ar18 1s22s22p63s23p6

K19 1s22s22p63s23p64s1 Порядок запонения орбиталей электронами. Принцип Паули. Правило Хунда, Клечковского. - student2.ru

Правило Клечковского: 1) Заполнение орбиталей происходит от n+1 меньших к n+1 большим. 2) Если суммы n+1 равны друг другу, то заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания числа n. Соответственно этому правилу подоболочки выстраиваются в следующий ряд:

1s<2s<3s<4s=3d<4p<5s=4d<5p<6s=5d=4f<6p<7s и т.д. Исключение составляют элементы, у которых наблюдается провал электронов, например: Cu, Ar, Cr, Mo, Pd, Pt.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Структура периодической системы.

В 1886т Менделеев сформулировал периодический закон: «Св-ва простых в-тв, а так же ф-ма и св-ва сложных элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов этих элементов». Периодическая система – графическое отражение периодического закона. Современная трактовка: св-ва элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их ядер.

Каждый элемент занимает строго определенное постоянное место в системе – это наз. инвариантностью положения. Например, 26Fe 26-порядковый номер, Fe-символ Эл., 55,84 – относ. атом. масса.

55,84 ,

Основным принципом построения системы является разделение всех химических элементов на группы и периоды. По числу эн. уров. в электр. оболочке атома эл. дел. на 7 периодов.

Период-это горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядкового номера от первого s-элемента (щелочной Ме-ns1) до шестого p-элемента (инетный газ-ns2np6). № периода=число энергетических уровней в электронной оболочке атома.

Группа-это вертикальный ряд элементов, обладающих однотипным электронным строением и являющихся химическими аналогами. Номер группы указывает число электронов, которые могут уч. в образовании хим. связей. Каждая гр. сост. Из подгрупп: Главные подгруппы - s-элементы, p-элементы; содержат элемен6ты малых и больших периодов (Ме и неМе); побочные подгруппы – d и f элементы; содерж элементы только больших периодов. Атомы эл. глав. подгр. содержат на внеш. уровнях число электронов рав. № группы. Побочные группы вкл. элементы, атомы которых содержат на внешнем уровне по 1 или по 2 электорна. № группы=число валентных электронов в атоме дан. гр.=высшая степ. окис. Атома элемента в соед.

Эн. ионизации, электроотрицатель., эн. сродства к электрону.

Энергия ионизации – энергия необходимая для удаления 1го моля электронов от 1го моля атомов какого либо элемента. Характеризует восстановительную способность, связана хим. св-ми элементов: чем < э. и., тем ярче выражены металлические св-ва элементов и наоборот.

Электроотрицательность – способность атомов в соединении притягивать электроны. По периоду увеличивается, по группе уменьшается. Завис. от типа соединений, валентного состояния элемента. Чем > электроотриц. Тем силь. проявляет неметаллические св-ва.

Сродство к электрону – энергетический эффект присоединения моля электронов к молю нейтральных атомов. Выражается в кДж/моль или эВ. Растет с ростом числа электронов на внешнем уровне атомов данного периода и уменьшается с ростом радиусов атомов в педелах данной группы или подгруппы. Наибольш. знач. ср. к эл. имеют галогены.

Порядок запонения орбиталей электронами. Принцип Паули. Правило Хунда, Клечковского.

Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.

Распределение электронов по уровням и подуровням описывается с помощью электронных формул и энергетических ячеек.

H1 1s1

He2 1s1

Li3 1s12s

C6 1s2s2p2

Правило Гунда:суммарный спин электронов на подуровне должен быть максимален, т.е. электроны на подуровне стремятся занять максимальное число свободных квантовых состояний.

Li3 1s22s1

Ar18 1s22s22p63s23p6

K19 1s22s22p63s23p64s1 Порядок запонения орбиталей электронами. Принцип Паули. Правило Хунда, Клечковского. - student2.ru

Правило Клечковского: 1) Заполнение орбиталей происходит от n+1 меньших к n+1 большим. 2) Если суммы n+1 равны друг другу, то заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания числа n. Соответственно этому правилу подоболочки выстраиваются в следующий ряд:

1s<2s<3s<4s=3d<4p<5s=4d<5p<6s=5d=4f<6p<7s и т.д. Исключение составляют элементы, у которых наблюдается провал электронов, например: Cu, Ar, Cr, Mo, Pd, Pt.

Наши рекомендации