При переходе из простого вещества в сложные вещества

***

10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://

Q = U + р ∆V//

+Q = ∆Н//

Q = U - р ∆V//

U = Q + А//

∆G = ∆H – Т∆S

***

11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле//

+∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} - ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰ _{исх в-в} - ∆н⁰ _{прод реак}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} + ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} / ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак}

***

12.Математическое выражение второго закона термодинамики://

+∆G = ∆H – Т∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р∆V//

∆G = ∆H + Т∆S//

Q = ∆U

***

13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://

+АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль//

дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции//

гидролиз АТФ не связан с выделением энергии//

АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль//

АТФ + Н ₂О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

***

14.Энтропия (S) это://

степень упорядочения системы//

тепловой эффект реакции//

условие равновесия системы//

+степень беспорядка системы//

Движение частиц

***

15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://

+температуру 25^оС(298К), давление газов 1 атмосфер//

температуру 273^оК, любое давление газов//

давление газов 1 атмосфера, любая температура//

температура 273 ^о К//

температура 273^оК, при постоянном объеме газов

***

16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р ∆V//

∆G = ∆H + Т ∆S//

Q = ∆U

***

17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н_{2 (г)}+ О_2(г) = 2Н₂О _(ж)//

+энтропия уменьшается//

энтропия увеличивается//

уменьшается и увеличивается//

энтропия не изменяется//

Стандартная энтропия

***

18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)://

+Q = ∆U//

Q = ∆ U + p ∆V//

Q = ∆ U + А//

U =Q + A//

∆G = ∆H – Т ∆S

***

19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://

энтропия увеличивается//

энтропия не изменяется//

+энтропия уменьшается//

может и увеличивается и уменьшается//

Стандартная энтропия

***

20.Что является признаком равновесия системы://

+∆G = 0//

∆ G< 0//

∆ G> 0//

∆ H⁰ = 0//

Q = ∆Н

***

21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://

+CO₂= C + O₂; ∆ H = 394 кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆ H = -39 кДж//

2 O₃ = 3 O₂; ∆ H = - 234 кДж//

2 HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = -236 кДж//

2 HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H =236 кДж

***

22.Направление самопроизвольных процессов://

+уменьшение энергии//

увеличение порядка//

уменьшение беcпорядка//

увеличение внутренней энергии//

Увеличение энергии Гиббса

***

23.При таянии льда://

увеличивается внутренняя энергия//

уменьшается беспорядок//

увеличивается порядок//

+увеличивается беспорядок//

Увеличение энергии Гиббса

***

24.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://

CO₂= C + O₂; ∆H =394 кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆ H = -39 кДж //

2O₃ = 3O₂; ∆H = -234 кДж//

+2HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = -236 кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5O₂; ∆H =39 кДж

***

25.Скорость химических реакций – это://

процентный путь в единицу времени//

время, за которое вещества прореагируют до конца//

+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//

путь, пройденный за единицу времени//

Изменение температуры

***

26.Скорость химических реакций зависит://

только от концентрации реагирующих веществ//

только от природы реагирующих веществ//

+от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды//

от давления//

От объема

***

27.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://

закон Авогадро//

закон эквивалентов//

+закон действующих масс Гульдберга –Вааге//

закон Генри//

Закон Оствальда

***

28.Энергия активации – это://

средняя энергия молекул//

энергия молекул//

температура, при которой начинается реакция//

+это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную//

Температура реакции

***

29.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует://

+правило Вант-Гоффа//

закон действующих масс//

закон эквивалентов//

закон Авагадро//

30.Ферменты – это://

неорганические катализаторы//

+биологические катализаторы белковой природы//

стероидные гормоны//

ингибиторы//

Промоторы

***

31.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (37⁰ С) осуществляется благодаря://

+присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//

наличию соляной кислоты желудочного сока//

постоянства рН крови//

действию витаминов//

Неорганические катализаторы

***

32.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие://

+ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью//

ферменты не обладают высокой каталитической активностью//

ферменты не обладают химической специфичностью//

не отличаются от катализаторов//

Высокая активность

***

33.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале://

36-37⁰С//

40 - 42⁰ С//

33-50⁰ С//

+36-40⁰С//

36-39⁰С

***

34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

+эндотермической реакции//

уменьшения объема//

увеличения объема//

Понижения давления

***

35.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

+экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

уменьшения объема//

увеличения объема//

Понижения давления

***

36.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

+прямой реакции//

обратной реакции//

Понижения давления

***

37.Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

+прямой реакции//

обратной реакции//

Понижения давления

***

38.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

реакции, идущей с поглощением тепла//

+реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

реакции, идущей с выделением тепла//